中考化学总复习精选练习第30讲专题九常见的酸和碱含答案.docx

中考化学总复习精选练习第30讲专题九常见的酸和碱含答案.docx

《中考化学总复习精选练习第30讲专题九常见的酸和碱含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习精选练习第30讲专题九常见的酸和碱含答案.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学总复习精选练习第30讲专题九常见的酸和碱含答案

第30讲　专题九　常见的酸和碱

一、选择题

1．（2018，芜湖市二模）有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红色，乙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，丙溶液不能使紫色石蕊试液变色。

这三种溶液的pH由大到小的顺序是（A）

A．乙>丙>甲　　　　　B．甲>乙>丙

C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙

2．（2018，滨州）“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（A）

植物

大豆

棉花

茶树

松树

pH

6.5～7.5

6.0～6.8

5.0～5.5

5.0～6.0

A.大豆　　B．棉花　　C．茶树　　D．松树

3．（2018，包河区一模）往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是（D）

4．（2018，南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（C）

A．Na＋，Ba2＋，SO42－　　　　B．H＋，Cu2＋，OH－

C．K＋，NO3－，Cl－　　　　　D．H＋，CO32－，Cl－

5．（2018，安徽省桐城中学一模）下列关于pH的说法正确的是（D）

A．酸溶液的pH越大酸性越强

B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况

6．（2018，山西）下列说法正确的是（C）

A．CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水

B．NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤

C．石墨具有导电性，所以常用作电池电极

D．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂

7．（2018，佛山）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。

研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。

下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（A）

废液来源

甲组

乙组

检测方法与结果

观察废液呈无色

观察废液呈红色

A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．将两组的废液处理后再排放，防止污染

8．（2018，庆阳）观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（A）

A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

9．（2018，巢湖市居巢区黄麓中学模拟卷）如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。

若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为（C）

A．Cu、Ca（OH）2、CaCO3

B．Mg、NaOH、Ca（OH）2

C．Fe、CuO、Cu（OH）2

D．Zn、Fe2O3、NaNO3

10．（2018，庐江县陈埠中学预测卷）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。

试剂X是下列物质中的（C）

A．Mg　　　　　B．H2O

C．NaOH　　　　D．CaCO3

11．（2018，安徽省宣城六中二模）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（D）

序号

实验目的

实验过程

①

证明变质

取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水

②

确定成分

取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③

测定纯度

取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

④

除去杂质

取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

A.②③B．①③C．②④D．①④

二、填空题

12．（2018，德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。

某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“—”两端的物质可以反应。

请帮助该同学进行完善和纠正。

（1）图中的A类物质可能是_金属氧化物__。

（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：

Cu＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是：

_事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生__。

（3）老师告诉同学们：

对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_醋酸（或食醋）__和_碳酸钠（或纯碱；或苏打）或碳酸氢钠（或小苏打）__（填名称）。

三、实验探究题

13．（2018，淮北市非凡学校模拟卷）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。

请你一同参与：

（1）提出问题：

氢氧化钙是否变质？

（2）猜想与假设：

同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：

没有变质；部分变质；完全变质。

（3）实验探究：

实验步骤及操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。

①取上层清液，滴入无色酚酞试液；②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸

①无色酚酞

试液变红　

②有气泡产生

部分变质

①无色酚酞

试液不变红

②有气泡产生

_完全变质__

①_无色酚酞

试液变红__

②没有气泡

产生　　　

_没有变质__

（4）小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_改良酸性土壤__。

14．（2018，上海）为探究碱的性质，进行如下实验。

（1）如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度_升高__（填“升高”“降低”或“不变”）。

（2）如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。

一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

本实验中乙的作用是_进行对照实验，证明CO2与NaOH发生反应__。

（3）实验结束后，进行废液处理。

将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。

全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。

将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_溶液先变红后褪色，并有气泡产生__。

15．（2018，安徽省涡阳八中模拟卷）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】

这包干燥剂是否变质，成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：

全部是CaO；

猜想二：

是CaO和Ca（OH）2的混合物；

猜想三：

全部是Ca（OH）2；

猜想四：

是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。

【实验探究】

（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_CaO（或氧化钙）__。

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_CaCO3（或碳酸钙）__。

（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于三支试管中。

请你参与实验，并填写表中的空白：

实验方案

方案一

方案二

方案三

实验

操作

实验

现象

溶液由无

色变红色

澄清溶液

变浑浊

产生蓝色

沉淀　

写出方案二发生反应的化学方程式：

_Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。

【实验结论】

通过以上实验探究，得出猜想_四__成立。

【拓展迁移】

小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_密封保存（其他合理答案均可）__。

配套练习

九年级化学试卷

一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑）

1.“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽

中国，我们任重而道远。

下列做法与我国绿色发展理念不相符的是（）

A.私挖滥采B.降低能耗C.低碳出行D.保护生态

【答案】A

【解析】私挖滥采会破坏生态环境，甚至引起资源短缺问题，不符合绿色发展；降低能耗

、低碳出行、保护生态都有利于保护环境，提高资源利用率，符合绿色发展。

故选A。

2.空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

【答案】A

【解析】氧气既能支持燃烧又能供给呼吸。

故选A。

3.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。

可作营养液成分的是（）

A.P2O5B.KOHC.NH4ClD.CaCO3

【答案】C

【解析】化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，P2O5、KOH和CaCO3都不属于化肥；NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，可作营养液。

故选C。

4.规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是（）

A.稀释浓硫酸B.倾倒CO2C.O2验满D.滴加液体

【答案】B

【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭；氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满；滴加液体时，胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触。

故选B。

5.1869年门捷列夫编制了元素周期表。

硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（）

A.H2SB.SC.SO2D.H2SO3

【答案】D

【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0和单质的化合价为0、氢元素显+1价，氧元素显-2价判断H2S中硫元素的化合价为-2价；S是单质，化合价为0；SO2中硫元素的化合价为+4价；H2SO3中硫元素的化合价为+4价。

故选D。

6.色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。

一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。

有关色氨酸的叙述正确的是（）

A.它的分子内含四种元素B.它含有氮分子

C.它共含有27个原子D.其中的碳属于人体所需的常量元素

【答案】D

【解析】分子由原子构成，色氨酸的分子内含四种原子；色氨酸中含有碳元素、氢元素、氮元素和氧元素；一个色氨酸分子共含有27个原子；人体所需的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁。

故选D。

7.生活中的自来水通常用氯气（Cl2）进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。

则X的化学式为（）

A.H2B.ClHC.HClD.ClO2

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律判断化学反应前后Cl、H、O原子的个数不变判断X的化学式为HCl。

故选C。

8.厉害了，我的国!

我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。

空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。

依据图示，下列叙述错误的是（）

A.反应前后分子种类不变B.原子可以构成分子

C.反应中分子可以再分D.反应前后原子种类不变

【答案】A

【解析】根据化学反应方程式判断氢分子与二氧化碳分子反应生成水分子和甲烷分子，反应前后分子的种类发生改变；化学变化中，分子可以分成原子，原子不可再分，但可以重新组合形成新的分子；化学反应前后原子质量、种类和数目不变。

故选A。

9.验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）

A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液

【答案】B

【解析】铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强。

故选B。

10.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。

下图是a、b两物质的溶解度曲线。

有关叙述正确的是（）

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b

D.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b

【答案】C

【解析】t℃以后a的溶解度大于b的溶解度；根据溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。

当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a；10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b；10℃时，a的溶解度小于b的溶解度。

将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，为a小于b。

故选C。

二、生活、生产应用题（本大题共5个小题。

化学方程式每空2分，其余每空1分，共16

分。

）

【关注生活现象】

11.能源既是国家经济发展的命脉。

也是国家发展战略的重要支柱。

我省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。

（1）与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________（写一条）。

（2）A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。

【答案】

（1）节约资源（或绿色环保/无废渣废气排放）

（2）风

【解析】

（1）风力发电、太阳能发电可以节能环保；

（2）风力发电是将风能转化为电能。

12.食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。

蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。

【答案】

（1）NaCl

（2）NaHCO3

【解析】

（1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品和化工原料，主要成分的化学式是NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来作发酵粉，其化学式是NaHCO3。

13.当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一（图甲），它是由钢和铝（6%~16%）加工而成的巨型“花朵”。

傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。

（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_____________（写一条）。

（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。

列举生活中常用的一种合成材料________。

（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子（填“得”或“失”）。

【答案】

（1）耐腐蚀（或不易生锈/硬度大/经久耐用）

（2）塑料（或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯）（3）.失

【解析】

（1）合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大、经久耐用等；

（2）生活中常用的一种合成材料是塑料（或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯）；（3）铝原子结构中最外层电子数为3，小于4，容易失去电子，变成Al3+。

14.在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：

（1）观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是______________（写一条）。

（2）胶囊中尿素的相对分子质量是______________。

农业生产所使用的化肥中，尿素可用作______肥。

【答案】

（1）用公筷（或分餐制）

（2）62（3）氮

【解析】

（1）集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是用公筷（或分餐制）；

（2）胶囊中尿素的相对分子质量是14+16+（14+1×2）×2=62；（3）农业生产所使用的化肥中，尿素中含有氮元素可用作氮肥。

【关注生产实际】

15.科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。

在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。

大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。

（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是________________（写一个）。

（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用（填一种仪器的名称）。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。

【答案】

（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

（2）S+O2点燃SO2[或4P+5O2点燃2P2O5/Si+O2高温SiO2（3）玻璃棒（4）做保护气（或隔绝氧气）

【解析】

（1）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；

（2）

（2）硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2点燃SO2，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5，硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为Si+O2高温SiO2；（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用；（4）高温时，铁易被氧化，钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气（或隔绝氧气），防止铁氧化。

三、科普阅读题（本大题共1个小题。

每空1分，共7分。

）

16.

综合分析上述材料，回答下列问题：

（1）南海丰富的资源中，油气属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。

对石油加热炼制时，根据各成分的________不同可得到的产品有________（写一种）。

（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。

（3）材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________（填“元素”或“原子”）。

（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。

（5）南海自古就是中国的!

我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。

在资源的开发利用方面你的一点建议是____________________________。

【答案】

（1）混合物

（2）沸点（3）汽油（或柴油石蜡或沥青等）（4）（压强增大）分子间间隔变小（5）元素（6）蛋白质（7）合理开发（或谨慎开采或有计划开采）

【解析】

（1）南海丰富的资源中，石油和天然气，油气属于混合物；石油分馏时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油（或柴油或石蜡或沥青等）；

（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，是因为（压强增大）分子间间隔变小；（3）材料中锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素，与具体形态无关，指元素；（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质；（5）在南海资源的开发利用方面应注意合理开发（或谨慎开采或有计划开采）。

四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题。

化学方程式每空2分，其余每空1分，

共6分。

）

17.思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。

A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。

它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之

间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。

分析推理，回答问题：

（1）A的化学式为_______________。

A与D反应的实质为______________________。

（2）A生成B的化学方程式_______________________________。

（3）C与D反应的化学方程式__________________________。

【答案】

（1）HCl（或H2SO4）；

（2）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O）；（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1（或HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。

【解析】

（1）根据题意和转化关系图判断可知稀盐酸（或硫酸）可用于金属除锈，A是盐酸（或硫酸）；A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与OH-生成H2O分子或H+与OH-生成H2O）；

（2）B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡），盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1）；（3）水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等），二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。

18.下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

请回答问题。

（1）仪器a的名称______________。

（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式是____________________。

（3）实验室收集氧气的方法是__________________________。

（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。

（5）试管口放一团棉花的作用是__________________________。

【答案】

（1）铁架台；

（2）2KMnO4

K2MnO2+MnO2+O2↑；（3）向上排空气法（或排水法）；（4）将试管倾斜（或横放），把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来；（5）防止加热时高锰像钾粉末进入导管（或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红（合理即可）。

【解析】

（1）仪器a的名称是铁架台；

（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4

K2MnO2+MnO2+O2↑；（3）氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集（氧气不易溶于水，可以用排水法收集）；（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是将试管倾斜（或横放），把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来；（5）试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰像钾粉末进入导管（或防止高猛配钾粉