高考化学真题汇编化学反应速率和化学平衡水溶液中的.docx

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高考化学真题汇编化学反应速率和化学平衡水溶液中的

2015高考化学真题汇编

七、化学反应速率和化学平衡

∙

（2015安徽11）汽车尾气中，产生NO的反应为：

N2（g+O2（g2NO（g，一定条件下，等物质的量的N2（g和O2（g在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是：

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

∙

（2015海南8）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3∙

（2015海南11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是B

∙

（2015四川7）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s+CO2（g

2CO（g。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：

气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总∙

（2015重庆7）羰基硫（COS可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g+H2S（g

COS（g+H2（gK=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%∙

（2015天津6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）+mY（g）

3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是∙m=2

∙两次平衡的平衡常数相同∙X与Y的平衡转化率之比为1:

1∙第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L1

－

八、水溶液中的离子平衡

∙（2015安徽13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加

0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：

c（OH＞c（Na=c（NH3·H2OB．加入10mL盐酸时：

c（NH4＋c（H＝c（OHC．加入盐酸至溶液pH=7时：

c（Cl=c（NaD．加入20mL盐酸时：

c（Cl＝c（NH4＋c（Na∙

∙

（2015广东11）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2

，下列说法正确的是

－

＋

＋

－

＋

＋

＋

－

－

＋

A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

－－

（205山东13）室温下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

∙

A、a点所示溶液中c（Na+>c（A—>c（H+>c（HAB、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C、pH=7时，c（Na+=c（A—+c（HAD、b点所示溶液中c（A—>c（HA∙

（2015四川6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A

．c（H2CO3

B．c（Na+=c（HCO3-+c（CO32-+

C．c（H++c（NH4+=c（OH-+c（HCO3-+2c（CO32-D．c（Cl->c（NH4+>c（HCO3->c（CO32-∙

（2015新课标Ⅰ13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

∙

（2015重庆3）下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

－

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl=c（I∙

（2015江苏14）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：

c（NH4=c（HCO3＋c（CO32

－

＋

－

－

－－

B．向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：

c（Na>c（NH4>c（SO32

－

＋

＋

－

C．0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：

c（Na=2[c（SO32＋c（HSO3＋c（H2SO3]

－

＋

－

－

D．0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：

c（Na>c（CH3COOH=c（Cl

－

＋

－

∙

（2015浙江12）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c（NH4+＞c（HCO＞c（NH2COOˉ＞c（CO32

－

B．不同pH的溶液中存在关系：

c（NH4+＋c（H+＝2c（CO32＋c（HCO3＋c（NH2COOˉ＋

－

－

c（OHˉ

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成∙

（2015天津5）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下

∙

∙Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

∙饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

∙FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同∙Mg（OH2固体在溶液中存在平衡：

Mg（OH2（s

NH4Cl溶液

Mg2+（aq+2OH—（aq，该固体可溶于

九、化学实验

∙

（2015北京12）在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：

2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

∙

∙（2015安徽12某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探

-6-

∙

（2015海南7）下列叙述正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO32

∙∙（2015广东12.准确移取20.00ml某待HCl测溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则待测结果偏小

∙（2015广东22）下列实验操作、现象和结论均正确的是

∙（2015山东11）下列由实验现象得出的结论正确的是：

-7-

∙

（2015四川3）下列操作或装置能达到实验目的的是C

∙

（2015新课标Ⅱ13）用右图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

∙

（）

（2015新课标Ⅰ10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

∙

（2015重庆4）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略、试剂和操作方法都正确A

-8-

∙

CD（2015江苏7）下列实验操作正确的是（）

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该

溶液的pH

B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体∙

（2015浙江8）下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，

应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存

在SO42或SO32

－

－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法∙

（2015浙江13）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O，设计了如下流程：

-9-

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶

分离也可得到FeSO4·7H2O

十、物质的量

∙

（2015海南10）下列制定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数∙

（2015广东10）设A．B．

与足量

为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

反应完全后可生成

个个

分子分子个原子个电子

和足量热浓硫酸反应可生成

和

完全转变为

C．标准状况下，D．∙

单质

的混合气中含，失去

（2015四川5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

∙（2015新课标Ⅱ10）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO2的离子数之和为0.1NA

－

－

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素

数为10NA

∙

（2015新课标Ⅰ8）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

发生裂变反应：

净产生的中子（

）

-10-

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA-11-