ΔH<0，T2>T1
8．下列反应与CH3COOH―→CH3COOC2H5反应不属于同一反应类型的是（ ）
A．CH3CH2Br＋NaHS―→CH3CH2SH＋NaBr
9．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的是（ ）
选项
实验设计
实验结果
A
将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH
前者的pH小于后者
B
测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH
前者的pH小于后者
C
将CO2气体依次通过Na2SO3溶液、品红溶液
品红溶液不褪色
D
将SO2气体依次通过Na2CO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊
10.与下列装置相关的说法中不正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
B．装置②中b极析出6.4g固体时，d极产生2.24LH2
C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜
D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成
11．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种
短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
12．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达到平衡，测得K＝1，若在温度不变的情况下将容器的体积增大1倍，测得A的转化率没有变化。
下列说法正确的是（ ）
A．改变条件前后，B的转化率均为40%
B．改变条件前后，C的反应速率保持不变
C．若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，B的转化率不变
D．若保持温度和压强不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的转化率减小
13．下列各组物质中，不能按如图所示（“―→”表示只发生一步反应即可完成转化）关系相互转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
AlCl3
Al（OH）3
KAlO2
B
H2SO4
SO2
SO3
C
FeCl2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
D
NO2
HNO3
NO
14.检验机动车驾驶员是否酒后驾驶，是利用经硫酸酸化的橘黄色的CrO3溶液吸收乙醇，依据生成的绿色的Cr3＋的浓度来确定，其反应原理为CrO3＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2（SO4）3＋CH3CHO＋H2O（未配平）。
下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于离子反应
B．该反应中每生成1molH2O转移1mol电子
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该反应中每生成1molCr2（SO4）3就有1molC2H5OH被氧化
15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C
铁和氯气反应：
2Fe＋3Cl22FeCl3
铁和碘单质反应：
2Fe＋3I22FeI3
D
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
16.下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1碳酸溶液：
c（H＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（OH－）
B．0.1mol·L－1pH＝7.8的碳酸氢铵溶液中：
c（HCO）>c（NH）>c（OH－）>c（H＋）
C．等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与小苏打溶液混合后的溶液：
c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）
D．等体积、等物质的量浓度的苏打溶液和小苏打溶液混合后的溶液：
2c（Na＋）－3c（CO）＝3c（HCO）＋3c（H2CO3）
答题栏
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答案
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、必做题（本题包括5个小题，共44分）
17．（8分）硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。
请回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：
__________________________________________。
但该反应生成的气体污染环境。
为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为__________________________________________________。
（2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。
写出反应的离子方程式：
________________。
（3）将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。
为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为________。
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。
图乙是电解过程产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e－）的关系图。
电解过程中，a电极的现象是____________________________________；b电极的电极反应式为______________________。
18．（10分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：
（1）分别写出A、B、D、E是什么物质。
A________ B________ D________ E________
（2）回答为什么不选择电解MgO制备金属镁？
_______________________。
（3）用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaCl2，为什么？
______________________________。
（4）海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH＝11时，溶液中Mg2＋浓度为____________mol/L。
[Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12]
（5）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右。
根据下列条件，完成填空：
2Mg（s）＋O2（g）===2MgO（s） ΔH＝－601.83kJ/mol
Mg（s）===Mg（g） ΔH＝＋75kJ/mol
Si（s）＋O2（g）===SiO2（s） ΔH＝－859.4kJ/mol
2MgO（s）＋Si（s）===SiO2（s）＋2Mg（g） ΔH＝__________________________
19．（8分）硫、氮、碘都是重要的非金属元素。
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原剂是________。
若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是________g。
（2）将1molI2（g）和2molH2（g）
置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH＝－9kJ/mol，并达平衡。
HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图
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