九年级化学上册各单元知识点总结.docx

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九年级化学上册各单元知识点总结

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

核心：

利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽

块状及条状药品：

用镊子夹取

4、液体药品的取用

液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

承接滤液的烧杯不干净

倾倒液体时液面高于滤纸边缘

滤纸破损

（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

稀有气体

CO2

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.94%

0.03%

0.03%

（1）利用红磷测定空气中氧气的含量：

a、可燃物要求：

足量且产物是固体

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，减少化石燃料的使用，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）

3.氧气：

（1）氧气的化学性质：

比较活泼（助燃性，氧化性）。

用途：

支持燃烧，供给呼吸。

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

发出黄光，放出热量，产生大量白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（Fe3O4）

石蜡

氧气中燃烧发出明亮的白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：

固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和条件）

收集装置：

根据物质的密度、溶解性（当气体的密度比空气大时，采用向上排空气法，密度比空气小时采用向下排空气法；若气体不溶解或者难溶于水且不与水反应时，可采用排水法。

）

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）

b、注意事项。

①检查装置气密性：

先将导管放入水中，再双手握住试管，如导管口有气泡冒出，则气密性良好

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂，铁夹夹在离管口约1/3处，导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出，试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

④先均匀预热，再固定于药品集中处加热。

⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），等集气瓶口出现大气泡时停止收集。

用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

⑥⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

4、氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口。

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

5、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

6、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（用于食品和金属焊接保护气，利用其化学性质不活泼）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

7、常见气体的检验方法

①氧气：

带火星的木条②二氧化碳：

澄清的石灰水

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

8、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的反应。

（此反应类型不是基本反应类型）

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造

9、分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。

（一变多）

化合反应：

由两种或两种以后的物质生成另一种物质的反应。

（多变一）此两种反应类型均为基本反应类型。

第三单元物质构成的奥秘

知识点一：

分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

1、在物理变化中，分子的间隔变化，状态变化，分子本身不变；在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2、纯净物里只含有一种分子，混合物中含有不同种分子。

3、同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。

4、分子和原子的运动速度和间隔大小受温度影响，温度越高，运动越快，间隔越大。

如热胀冷缩。

知识点二：

原子的构成

（1）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成

（2）质子、原子核带正电；电子带负电；分子、原子、中子不显电性。

（3）在原子中：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,

（4）质子数（核电荷数）决定元素种类，不同种元素内质子数不同

（5）原子的质量主要集中在原子核（质子+中子）上，但其体积很小，所以原子核外有广阔的空间，电子在核外高速绕原子核运动。

（6）并非所有的原子核内都有中子，氢原子没有中子

（7）质子数不一定等于中子数

（8）元素化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数还决定了元素的分类

（9）相对原子质量≈质子数+中子数

（10）相对原子质量=一个原子的质量/一个碳（12）原子质量的12分之一

（11）相对原子质量是个比值，单位是一，但不写。

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

知识点三：

元素

1、定义：

具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称

（1）一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

（2）由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但一定不是化合物。

2、表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写，（有时加入第二个字母的小写）

（1）、书写方法：

①由一个字母表示的元素符号要大写：

如：

H、O、C等

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：

Na、Mg、Al等

（2）、意义：

既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。

例如：

元素符号“H”的含义为：

.氢元素和一个氢原子。

元素符号前加上系数后，就只能表示只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si（金属，固态非金属，稀有气体）

3、有关元素周期表

（1）发现：

门捷列夫

（2）排列依据：

7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族，还包括7个主族，7个副族，一个零族。

（3）原子序数=质子数

（4）元素之最：

地壳：

O、Si、Al、Fe空气中：

N、O细胞：

O、C、H、N

4、在化学变化中，原子的个数和种类没发生变化。

知识点四：

离子

一、核外电子排布

1、原子核外的电子是分层排布的，每一层的电子最多容纳2N2个，最外层电子最多容纳8个电子。

原子核外电子最多有7层，最少有1层，。

小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

2、元素的性质与最外层电子数密切相关。

稀有气体元素的原子最外层电子都是8个（氦为2个），属于稳定结构；金属元素原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子而达到稳定结构，形成阳离子；非金属元素的原子的最外层一般多于4个电子，在化学变化中容易得到电子而达到稳定结构，形成阴离子。

3、请画出1-20号元素原子的示意图。

二、离子：

带电的原子或原子团

（1）画出氯化钠形成过程。

（2）离子与原子的联系

原子：

质子数=电子数，原子不显电性；阳离子：

质子数>电子数，阳离子：

显正电性；

阴离子：

质子数<电子数，阴离子：

显负电性。

（3）画出氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子的结构示意图。

第四单元自然界的水

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

通电

D.化学反应：

水（H2O）——→氢气（H2）+氧气（O2）

产生位置负极正极

体积比2：

1

F.检验：

正极出气口置一根带火星的木条----木条复燃，证明是氧气。

负极出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。

（2）结论：

水是由氢、氧元素组成的。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；

生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

3、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是沉降、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；

（2）在沉降过程中往往加入明矾，加快沉降速度。

（3）过滤是分离固体和液体混合物的操作。

操作时应掌握的要点是：

“一贴、二低、三靠”。

一贴：

滤纸紧贴漏斗的内壁（若有气泡，会减慢过滤速度）；

二低：

滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；液面低于滤纸的边缘（若液面高于滤纸的边缘，得到的液体仍然浑浊）；

三靠：

盛液体的烧杯口紧靠引流的玻璃棒紧靠；指玻璃棒的下端要斜靠三层滤纸（防止弄破滤纸）；漏斗末端紧靠烧杯的内壁（使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅）。

（4）因为活性炭具有疏松多孔的结构，所以可用来吸杂质。

（5）硬水与软水：

A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；造成肠结石等疾病。

二、氢气　H2

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

点燃

2、化学性质：

（1）可燃性：

氢气（H2）+氧气（O2）—→水（H2O），点燃前，要验纯：

收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近明火，移开拇指，若听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯；若听到声音很小，证明氢气纯净。

（2）现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

三、化学式与化合价

（一）1、所有的稀有气体、金属、碳、硅、硫、磷都是由原子直接构成，他们的化学式直接用元素符号表示；氢气、氧气、氯气、氮气、臭氧、水、二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫等是由分子构成，它们的化学式在其组成元素的右下角标出它们的原子个数比表示。

2、由分子构成的物质的化学式的意义，以H2O为例：

表示水这种物质；水是由氢氧两种元素组成的；一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3H2O只表示3个水分子。

3、由原子构成的物质的化学式的意义，以Fe为例，表示铁这种物质；铁元素；一个铁原子。

3Fe只表示3个铁原子。

（二）化合价

1、化合价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，

二四六硫氮五三，铜汞二价最常见，单质为零永不变。

2、化合价与离子符号

相同点：

数字和正负号相同。

不同点：

化合价要标在元素符号的正上方，而离子的电荷数要标在右上角；化合价和离子的电荷数书写顺序不同，按读法顺序记忆；化合价中1不能省略，在离子符号中1要省略。

3、用化合价书写化学式口诀

先排元素后标价，价数交叉写右下，简约价数做角码，加和为零去检查。

（三）根据化学式的计算

（1）计算相对分子质量

相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

（2）计算组成物质的各元素的质量比

化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

（3）计算物质中某一元素的质量分数

某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

（4）物质中某元素的质量=此物质的质量*某元素在这种物质中的质量分数

（5）某物质的质量=此物质中某元素的质量/某元素在这种物质中的质量分数

四：

物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如水由水分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单质（一种元素）：

金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　　　氧化物：

两种元素，其中之一是氧元素

（一种物质）　　化合物：

（多种元素）　酸

碱

盐

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：

反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：

物质的种类一定变

微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：

①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：

（注意：

a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：

物质得到氧的反应

还原反应：

物质失去氧的反应

氧化剂：

提供氧的物质

还原剂：

夺取氧的物质（常见还原剂：

H2、C、CO）

3、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，是天然最