中考解读科学常见化合物.docx

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中考解读科学常见化合物

常见的化合物

一、中考解读

高频考点

常考题型

考点分析

探索酸的性质

选择、简答、实验与探究、分析与计算

列举常见的酸的主要性质；概述酸的共性，并说明原因；举例说明出常见的酸的用途和对人类的影响；测定溶液的酸碱性，理解PH值的含义，知道强酸的使用注意事项，中考命题历年来必考内容，其中酸的共性的考查相对较多

探索碱的性质

选择、简答、实验与探究、分析与计算

列举常见的碱的主要性质；概述碱的共性，并说明原因；举例说明出常见碱的用途和对人类的影响；知道强碱的使用注意事项，中考命题历年来必考内容，其中有关氢氧化钠的知识考查相对较多

中和反应

选择、简答、实验与探究、分析与计算

知道中和反应的概念及实质。

中考多与其他考点结合一起考查

常见的盐

选择、简答、实验与探究

描述食盐、纯碱的主要性质及用途，描述碳酸钙的主要性质。

列举化肥的主要元素N、P和K

盐的化学性质

选择、简答、实验与探究

知道盐与酸、碱、金属和盐反应规律。

该知识点主要渗透到酸和碱的通性中考查

二、考点聚焦

1．定义：

电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。

2．几种常见的酸

（1）盐酸

①盐酸具有挥发性。

浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。

②浓盐酸具有强烈的腐蚀性，是重要的化工产品，用于除锈、制药等领域。

（2）硫酸

①纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。

②浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。

若不慎溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，最后涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。

③浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里！

[提醒要点]:

浓盐酸由于具有挥发性，溶液质量分数会下降。

浓硫酸由于具有吸水性，溶液质量分数也会下降。

3．化学性质

（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）与某些金属反应，例如：

铁和盐酸：

（写化学方程式，下同）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；

铝和稀硫酸：

2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。

（3）与某些金属氧化物反应，例如：

氧化铜和盐酸：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；

氧化铁和硫酸：

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O。

（4）与碱反应，例如：

盐酸和氢氧化铜：

2HCl＋Cu（OH）2===CuCl2＋2H2O；

硫酸和氢氧化钡：

H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O。

（5）与某些盐反应，例如：

氯化钡和硫酸：

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；

硝酸银和盐酸：

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。

例：

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。

在滤液中加入少量铁粉，无现象。

下列判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定不含铜

B．滤渣可能是铜和铁的混合物.

C．滤液中含有FeCl2和HCl

D．滤液中含有FeCl2和CuCl2

[点拨]滤液中加入少量铁粉无现象，说明滤液中不含有Cu2＋、H＋，且可以得出Cu2＋全部被置换为铜单质。

1．定义：

电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。

2．几种常见的碱

（1）氢氧化钠

①俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。

可用于除油污及肥皂、石油、造纸等工业。

②暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。

③NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

④NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程式为

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

（2）氢氧化钙

①俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

常用于建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液等。

②Ca（OH）2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。

③Ca（OH）2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2，反应的过程中放出大量的热。

④工业上通过煅烧石灰石生产CaO，化学方程式为CaCO3

CaO＋CO2↑。

CaO俗称生石灰，具有吸水性，

常用作干燥剂。

3．化学性质

（1）能和酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）能和某些非金属氧化物反应。

例如：

澄清石灰水中通入二氧化碳：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O；

氢氧化钠固体暴露在空气中：

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

（3）能和酸发生中和反应。

例如：

氢氧化钠与盐酸反应：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

（4）能和部分盐反应（只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应）。

例如：

NaOH溶液与CuSO4溶液：

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

[提醒要点]氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。

由于氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳。

例：

下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（　　）

A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水

B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

C．酸能与碱反应生成盐和水

D．有盐和水生成的反应一定是中和反应.

【解析】有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2是酸性氧化物不是酸。

1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性

指示剂

酸性溶液

碱性溶液

紫色石蕊试液

变红

变蓝

无色酚酞试液

不变色

变红

2.溶液酸碱度的表示方法——pH

实验室中常用pH试纸测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH数值从0到14，pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。

3．测定溶液pH的方法

在白瓷板（或玻璃片）上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。

温馨提示：

<1>使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释被测溶液，使结果不准。

如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。

<2>不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液。

<3>检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。

4．物质显酸碱性的原因

酸碱性是物质的化学性质。

实质是溶液中的H＋使溶液显酸性，OH－使溶液显碱性。

故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含OH－。

例1：

（2012·温州）下表是某品牌四种不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是（　　）

洗发液类型

天然植物型

弹性卷发型

滋养修护型

去屑柔滑型

pH

5.5

6.0

6.2

7.6

A.天然植物型　　B．弹性卷发型C．滋养修护型D．去屑柔滑型.

【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。

例2：

通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

（1）提出问题：

氢氧化钙是否变质？

（2）猜想与假设：

同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：

没有变质；部分变质；完全变质。

（3）实验探究：

实验步骤及操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸

①无色酚酞试液变红

②____________

部分变质

①无色酚酞试液不变红

②____________

____________

①____________

②没有气泡产生

____________

（4）小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中变质反应的化学方程式：

___________________________________________。

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_______________。

[点拨]如果变质就会有碳酸钙产生，通过检验碳酸钙的存在就证明石灰水是否变质，检验碳酸钙主要检验其中在碳酸根，检验碳酸根一般就稀酸。

主要现象是会产生气泡。

1．定义：

中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．反应实质：

H＋和OH－结合生成H2O。

3．应用

（1）农业上用熟石灰改良酸性土壤；

（2）工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；

（3）医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al（OH）3的药物，化学方程式为

Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；

（4）松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。

[提醒要点]中和反应的前提是酸和碱反应。

例：

如图所示是稀硫酸与40g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。

请回答下列问题：

（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质________g。

（2）据图分析在实验操作过程中应是往________溶液中滴加另一种溶液。

（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为__________________时，反应获得的溶液pH恰好为7。

[点拨]溶质质量等于溶液质量与质量分数的乘积。

由图可知原溶液pH大于7，应是把稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。

pH为7时溶液显中性，此时红色溶液变无色。

1．定义：

由金属离子和酸根离子（或铵根离子和酸根离子）组成的化合物。

2．盐的化学性质

（1）与某些酸、碱、盐发生复分解反应。

（2）与某些金属发生置换反应。

3．一种重要的盐——碳酸钠

（1）碳酸钠是一种白色固体，易溶于水，俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。

（2）碳酸钠的化学性质（写化学方程式）

①与盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。

②与硫酸Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。

③与澄清石灰水Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。

④与Ba（OH）2溶液Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH。

⑤与CaCl2溶液Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

⑥与BaCl2溶液Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

[提醒要点]盐不像酸、碱一样有共同的离子，因此各类盐之间的化学性质有较大的差异，但也有一些相似的化学性质。

酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应，因此必须符合复分解反应发生的条件。

即生成物中必须有气体、沉淀或水等。

例1：

下列说法错误的是（　　）

A．碳酸钙不能用作补钙剂.

B．氯化钠可用于配制生理盐水

C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

【解析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙含有钙元素，是主要的补钙物质；氯化钠是配制生理盐水的主要物质；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

例2：

Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为___________________________________________；

Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是__________________________；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2，可观察到的现象是______________________________。

[点拨]碳酸钠与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集。

碳酸氢钠溶解度小，容易以晶体的形式析出。

例3：

小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。

则A是________，发生反应的化学方程式为_________________________。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是________________________。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是________（填序号）。

①石蕊试液　　②CuSO4溶液③醋酸溶液　　④KCl溶液

[点拨]

（1）Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生无色气体，与硫酸钠溶液不反应；

（2）Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应能生成BaSO4白色沉淀；（3）稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，而硫酸钠显中性，不能使之变色。

1．化肥的种类及作用

（1）氮肥：

使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。

（2）磷肥：

使植物根系发达、耐寒耐旱。

（3）钾肥：

使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害的能力。

（4）复合肥：

能同时提供两种或两种以上营养成分。

2．铵态氮肥的检验

向化肥中加入熟石灰或氢氧化钠等碱研磨，若有刺激性气味的氨气放出，则该化肥为铵态氮肥。

3．不合理使用化肥、农药对环境的污染

（1）化肥：

一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。

（2）农药：

农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。

三、易错易混淆点

1、对酸的通性考查，没有从氢离子具有的共性进行分析，从而导致出错

例：

（2012·台州）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。

已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H＋）和氯离子（Cl－）。

下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）

A．①③　　B．②④　　C．①②④　　D．①③④.

【解析】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。

①紫色石蕊试液遇酸变红色，所以涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀，可说明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测量“白雾”的pH，从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠溶液和酚酞试液的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。

2、利用酸碱的化学性质进行物质的鉴别

例：

鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（　　）

A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）

B．氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）

C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水）.

D．稀盐酸和稀硫酸（锌粒）

【解析】根据题目给出的信息：

氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与盐酸发生中和反应，但是都无明显现象，因此无法鉴别；氯化钠与氢氧化钠不反应，无变化，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也无明显现象；把澄清的石灰水分别加入碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，有白色沉淀生成的是碳酸钠，廾飨韵窒蟮氖锹然；把锌粒分别加入稀盐酸和稀硫酸中，都有气泡冒出，无法鉴别。

四、实验探究

例：

小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

提出问题：

紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

实验探究：

取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

得出结论：

________、________的汁液能作酸碱指示剂，________的汁液不能作酸碱指示剂。

拓展应用：

小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈________性（填“酸”“碱”或“中”）。

反思与评价：

小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，在实验室测定溶液的酸碱度常用________。

【解析】由表中可知，紫卷心菜和牵牛花的汁液在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色，而胡萝卜汁液显示的颜色相同。

酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，而不能测出溶液酸碱性的强弱程度。

实验室中测定溶液的酸碱度常用pH试纸或pH计。

五、综合突破

例1：

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。

某兴趣小组为测定一市售的总酸含量，进行了实验。

实验后，得知10.0mL该食醋样品与15g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：

CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O　，假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

[点评]本题主要考查有关酸碱中和反应的应用，试题难度中等。

本题的主要特点是情境设置生活化和实用性。

解答本题的关键是物质相对分子质量要计算正确，找准各个量之间的对应关系。

变式题　实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。

某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。

（1）此时溶液呈________色。

向其中慢慢滴加19.6%的稀硫酸，并不断搅拌，当用去稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH________7（选填“>”“＝”或“<”）。

（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

（化学方程式：

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O）

例2：

如图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：

A处发生反应的化学方程式是_____________________，其反应类型是____________；

B处发生反应的类型是_______________________；

D处产生的现象是__________________。

[点拨]金属与盐的反应属于置换反应，B处是酸与碱反应，属于酸碱中和反应，也属于复分解反应。

D处盐和碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。

[点评]本题属于酸、碱、盐和金属间反应的一道综合题，主要考查了化学方程式的书写，化学反应类型的判定，以及化学反应所产生的现象。

命题体现能力立意、注重基础、着准核心的特点。

变式题镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：

①Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

②NiO＋2HCl＝NiCl2＋H2O

③NiO2＋4HCl＝NiCl2＋Cl2＋2H2O

对上述反应的分析判断错误的是（　　）

A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应

B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应

C．反应②和③都是复分解反应

D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化

练习：

在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是________和________。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

________；猜想②：

Na2SO4；

猜想③：

Na2CO3;猜想④：

Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想________成立；若现象a只有气泡产生，则猜想________可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想________成立；若沉淀全部不溶解，则猜想________成立。

六、中考题举例

1．（2012·丽水）下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（　　）

物质

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A.番茄　　　B．葡萄　　　C．牛奶　　　D．玉米粥.

2．（2012·义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　）

A．图①：

将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

B．图②：

向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸

C．图③：

向氢氧化钠溶液中加水

D．图④：

向一定量的稀硫酸中加入过量的锌.

3．（2010·义乌）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）

A．在pH＝1的溶液中：

NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B．在pH＝2的溶液中：

KCl、Na2SO4、HNO3.

C．在pH＝13的溶液中：

BaCl2、Na2CO3、NaOH

D．在pH＝14的溶液中：

FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

4．（2012·杭州）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。

请回答下列有关酸雨的问题：

（1）要测定某地区采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜选用。

A．蓝色石蕊试纸B．紫色石蕊试液C．无色酚酞试剂D．pH试纸.

（2）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。

某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。

在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是。

A．SO2＋CaCl2＋H2O===CaSO3↓＋2HCl.

B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C．Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl

D．H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O

5．（2012·嘉兴）实验室有失去标签的三瓶无色溶液：

H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试液鉴别它们。

请完成如下实验：

（1）取少量三种溶液分别加到A、B、C三支试管中，各滴入1～2滴无色酚酞试液，观察到A试管中的溶液变成红色。

则A试管中的是溶液。

（2）任取剩下两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液_，则滴入的是溶液。

6．（2011·义乌）露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。

（1）氢氧化钠溶液易变质的原因是.

（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到。

七、模拟预测

1.某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图：

以下说法正确的是（　　）

A．食醋可以除去皮蛋的涩味.B．牙膏是中性物质

C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄

2．下列说法正确的是（　　）

A．碳酸氢铵属于复合肥料

B．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定

C．过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物属于复合肥料

D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用.

3．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（　　）