7.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未加盐酸时:
c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
8.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO
、CO
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO
、NO
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO
、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH
、SCN-、SO
9.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得到溶液中加入0.1molCu(OH)2,后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A.0.1mol B.0.2mol
C.0.3mol D.0.4mol
10.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g) ∆H<0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
B.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min)
C.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态
11.温度为 T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
0
50
150
250
350
(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是。
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的
<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
12.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为。
A.1.4×10-6mol/L B.2.3×10-6mol/L
C.1.4×10-9mol/L D.2.3×10-9mol/L
13.常温下,2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中,调节溶液pH(忽略溶液体积变化)得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图.下列叙述不正确的是
(提示:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol•L-1,Ksp(CaF2)=1.5×10-10mol3•L-3)
A.两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7,溶液中[F-]=[Na+]
C.常温下HF的电离常数Ka(HF)>Ka(CH3COOH)
D.pH=4时,加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol•L-1,无CaF2沉淀析出
14.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加到1.0
mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
15.物质的量浓度相同的下列溶液中,
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3,c(NH4+)由大到小的顺序是( )
A.⑤②③①④ B.④①③②⑤
C.③②①⑤④ D.③②④①⑤
16.下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3
Na++HCO3-
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+c(CO
)
D.温度升高,c(HCO
)增大
17.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-
IO3-+5I-+3H2O
下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极反应式:
2H++2e-
H2↑
B.电解结束时,右侧溶液中含IO3-
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
18.0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
19.如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。
下列说法中不正确的是
A.电源的M极为正极
B.甲装置中溶液的pH减小
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:
1
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
20.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO4作电解质溶液)。
已知:
氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-==Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
21.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
22.有一反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,则下列描述正确的是
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点v(正)23.25℃时在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中:
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况
C.A点时:
c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.B点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO3
24.若往20mL0.01mol·L-lHNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是
A.HNO2的电离平衡常数:
c点>b点
B.b点混合溶液显酸性:
c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C.c点混合溶液中:
c(OH-)>c(HNO2)
D.d点混合溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
Ⅱ卷(52分)
二、填空题
25.(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ;
(4)电解所用盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42->c(Ca2+)]。
精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 。
26.(14分)工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O),其过程为:
已知:
Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
(1)操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
(2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为 。
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体
(3)操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(5)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是 。
A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上
(6)步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。
27.(14分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。
回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
_____________________________。
(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式:
_________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因:
________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质,该杂质产生的原因是________________________________。
28.(12分)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g)
B(g)+C(g) ΔH=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为____________(写出两项措施)。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。
平衡时A的转化率为__________,列式并计算反应的平衡常数K______________________________________________________________________。
(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n(总)=____mol,n(A)=________mol。
高一直升班化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
C
C
D
C
B
C
D
D
C
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
D
D
B
D
C
C
D
C
D
C
B
25.(12分)
(1)NaOH;
(2)2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(3).氯气和水反应,Cl2+H2O
HCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡向逆向移动,减少氯气在水中的溶解度,有利于氯气的逸出。
(4)①Mg(OH)2②2NH4++3Cl2+8OH-
8H2O+6Cl-+N2↑③SO42-Ca2+
26.(14分)
(1)SrCO3+2H+
Sr2++H2O+CO2↑
(2)B;E;(3)2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
(4)BaSO4、Fe(OH)3
(5)A;(6)稀盐酸
27.(14分)
(1)H3PO2
H2PO
+H+
(2)正盐 弱碱性
(3)①4OH--4e-===O2↑+2H2O
②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO
穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2 ③PO
H2PO
或H3PO2被氧化
28.(12分)
(1)升高温度、降低压强
(2)
×100% 94.1%
A(g)
B(g) + C(g)
0.10 0 0
10×(1-94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K=
=1.5
(3)①0.10×
0.10×
解析:
(1)要提高A的转化率,实际就是使平衡正向移动,根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应,且为吸热反应,可确定采取的措施。
(2)由阿伏加德罗定律推论可知,在恒温、恒容条件下,压强与物质的量成正比,将压强变化转化为物质的量变化,从而解决压强与转化率的关系。
所以
,解得a=(
-1)mol。
α(A)=(
-1)×100%
平衡时A的转化率=(
-1)×100%≈94.1%。
(3)①与
(2)思路相似,应用阿伏加德罗定律推论
,得n总=0.10×
。
由方程式特点,应用差量法可知,反应过程增加的气体的物质的量,恰好等于反应的A的物质的量。
即:
0.1-n(A)=n(总)-0.1
解得n(A)=0.2-0.1×