14.在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．将1mL1.0×10—5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸
B．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c（Cl—）＝c（SO
）
C．分别用pH＝13的NaOH溶液和氨水中和1mLpH＝1的盐酸，消耗氨水的体积更大
D．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸
15.恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）
N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）
Ａ．不变 Ｂ．增大 Ｃ．减小 Ｄ．无法判断
16.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（）
Ａ．2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）Ｂ．2NO（g）
N2（g）+O2（g）
Ｃ．2N2O3（g）
4NO（g）+O2（g）Ｄ．2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
第Ⅱ部分非选择题（本部分共52分）
二、填空题（共46分）
17.（7分）
（1）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需用pH计。
pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
①现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②若用pH计测定，则pH________7.0（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
已知：
2Cu（s）+
O2（g）===Cu2O（s）ΔH=—169kJ·mol-1，C（s）+
O2（g）===CO（g）ΔH=—110.5kJ·mol-1，
2Cu（s）+O2（g）===2CuO（s）ΔH=—314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为。
18.（8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
Cl2
Br2
I2
H2
HCl
HI
HBr
键能/kJ·mol1
243
193
151
436
431
298
366
根据上述数据回答
（1）～（4）题。
（1）（1分）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
（2）（1分）下列氢化物本身具有的能量最低的是（ ）
A．HClB．HBrC．HID．HF
（3）（2分）X2＋H2==2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_____反应。
（填“吸热”或“放热”）
（4）（2分）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是__________。
19.（9分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定
管用蒸馏水洗净后
，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度：
mol/L
20．（11分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H＜0
若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。
请回答下列问题。
（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。
A．升温B．降温C．加压D．减压E．加催化剂
若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编
号，下同），t2______
_5min（填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol（填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；
②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。
21．（11分）目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。
据此判断：
①该反应的
________0（填“>”或“<”）。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=_______________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在答题卡相应图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状
态的是__________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产
生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含
氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
2NO2（g）
N2O4（g）
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式：
___________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂b表面发生的电极反应式为___________。
三、计算（共6分）
22.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。
（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（3）如果加0.01mol/LHCl，应加____
_____mL
22.（6分）
（1）900
（2）1000（3）81.8（每空2分）
参考答案
1.B2.B3.D4.B5.C6.B7.B8.C9.D10.C11.A12.B13.C14.D15.A16.A
17.（7分）
（1）①淡黄； 中 （各1分）②＜ ；中（各1分）
（2）C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）
H=+34.5kJ·mol.-1（3分）
18.（8分）
（1）A（2分）
（2）D（2分） （3）放热（2分） （4）Cl2（2分）
19.（9分）（每空1分）
（1）红色无色
（2）B
（3）待测液润洗锥形瓶偏高
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2~3次
（5）22.
60
（6）0.080（2分）
20．（11分）
（1）0.9mol（2分）0.045mol・L-1・min-1（2分）
（2）E（1分）；＜（1分）
（3）＞（2分）
（4）①B＞A；（1分）
②反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%的逐渐增大。
（2分）
21．（11分）
（1）①<（2分）
②0.025mol/（L·s）（注意：
单位用mol/L·s不给分）（2分）
③如图（合理即可）（1分）
④bd（2分）
（2）①CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
（2分）
②CO2+2H++2e-═HCOOH（2分）
22.（6分）
（1）900
（2）1000（3）81.8（每空2分）
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