江苏省镇江市学年高二学业水平测试必修科目化学试题解析解析版.docx

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江苏省镇江市学年高二学业水平测试必修科目化学试题解析解析版

本卷可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16S:

32Na:

23Ca:

40Fe:

56Cu:

64

第Ⅰ卷（选择题）

一、单项选择题：

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。

1．太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。

制造太阳能电池板的半导体材料可以是

A．碳B．铝合金

C．硅D．钛合金

【答案】C

【解析】硅原子最外层4个电子，位于金属与非金属的交界处，属于半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，故选C。

2．放射性同位素钬

可用于治疗肝癌。

该原子的中子数是

A．67B．99C．166D．233

【答案】B

【解析】已知质量数=质子数+中子数，则

的中子数为166-67=99，故答案为B。

3．下列过程主要属于化学变化的是

A．铜器锈蚀B．碘的升华C．氨气液化D．石油分馏

【答案】A

【解析】A．铜器锈蚀是化学变化，故A正确；B．碘的升华是物理变化，故B错误；C．氨气液化是物理变化，故C错误；D．石油分馏物理变化，故D错误；故答案为A。

4．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的朋友圈中火了起来。

该物质属于

A．单质B．无机物

C．有机物D．氧化物

【答案】C

【解析】根据此化合物的结构简式可知，此化学物中除了C、H两元素外，还含O、F、Cl元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃，也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C。

【点睛】：

考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，注意有机物为含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。

5．下列化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式：

C2H4O2B．氨气的电子式：

C．Mg2+的结构示意图：

D．碳酸钠的电离方程式：

Na2CO3=2Na++CO32—

【答案】D

【解析】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误；B．氨气的电子式

，故B错误；C．Mg2+的结构示意图为

，故C错误；D．碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32—，故D正确，答案为D。

6．下列物质属于共价化合物的是

A．CO2B．NaClC．N2D．NH4Cl

【答案】A

【解析】A．CO2分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2分子中只存在共价键，但为单质，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选A。

【点睛】：

考查离子化合物和共价键化合物判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，特别注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键。

7．化学与生活密切相关。

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．纯碱—NaOHB．小苏打——NaHCO3

C．绿矾—CuSO4·5H2OD．葡萄糖—C12H22O11

【答案】B

【解析】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠的生成火碱、烧碱，其俗名与化学式不一致，故A错误；B．小苏打的化学式是NaHCO3，故B正确；C．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，故C错误；D．葡萄糖的化学式为C6H12O6，故D错误；故选B。

8．在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．SO42—B．HCO3—C．Cl—D．NH

【答案】C

【解析】A．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．碳酸氢根与氢离子不能大量共存，故B错误；C．Cl-与Ba2+、OH—、NO3—均不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．铵根离子与OH-发生离子发生反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故D错误；故选C。

【点睛】：

考查离子的共存，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。

9．下列属于吸热反应是

A．金属钠与水的反应B．盐酸与氢氧化钠的反应

C．铝与氧化铁的铝热反应D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O晶体反应

【答案】D

【解析】A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C．铝热反应属于放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。

【点睛】：

考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：

绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O晶体的反应。

10．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：

4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti。

该反应属于

A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应

【答案】A

【解析】A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A选；B．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B不选；C．反应物有两种，不是分解反应，故C不选；D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；故选A。

11．下列关于N2＋3H2

2NH3的反应说法错误的是

A．升高温度能加快反应速率

B．增大压强能加快反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率

D．提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3

【答案】D

【解析】A．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；B．压强增大，反应速率增大，故B正确；C．加入催化剂能增大反应速率，故C正确；D．可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。

【点睛】：

考查化学反应速率的影响以及平衡状态的判断，注意可逆反应的特点反应物的转化率不可能达到100%，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题。

12．下列有关实验操作或原理正确的是

ABCD

A．实验室用该装置可制取少量蒸馏水

B．配制100mL0.10mol·L—1NaCl溶液时转移溶液

C．通过焰色反应检验样品中是否含有K＋

D．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

【答案】B

【解析】A．蒸馏装置中温度计只能插到支管口，冷却水的方向是低进高出，故A错误；

B．向容量瓶内转移溶液时需要用玻璃棒引渡，故B正确；C．通过焰色反应检验样品中是否含有K＋时需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D．NH4Cl受热时分解，无法通过蒸发结晶得到NH4Cl晶体，故D错误；答案为B。

13．ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。

通过如下反应可制得ClO2：

2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。

下列叙述正确的是

A．NaClO3是还原剂B．SO2被还原

C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂

【答案】D

【解析】A．Cl元素的化合价降低，则NaClO3在反应中被还原，是氧化剂，故A错误；B．SO2中硫元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．Cl元素的化合价降低，则NaClO3在反应中被还原，发生还原反应，故C错误；D．H2SO4中各元素的化合价均没有变化，则既不是氧化剂，也不是还原剂，故D正确；故选D。

【点睛】：

考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，SO2中S元素的化合价由+4价升高为+6价，，选项D为易错点。

14．下列关于有机物的说法正确的是

A．甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷

B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

【答案】B

15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是

A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA

B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

C．56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA

D．1.0L1.00mol·L—1Ca（NO3）2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA

【答案】D

【解析】A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故A错误；B．18.0gH2O的物质的量为1mol，其含有的氢原子数目为2NA，故B错误；C．56.0gFe与足量Cl2完全反应生成FeCl3，失去的电子数目为3NA，故C错误；D．1.0L1.00mol·L—1Ca（NO3）2溶液中Ca（NO3）2的物质的量为1mol，含有的NO3—离子数目为2NA，故D正确；答案为D。

16．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀醋酸除水垢：

CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O

B．Cu粉溶于FeCl3溶液：

Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+

C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：

Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓

【答案】C

【解析】A．醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，故A错误；B．Cu粉溶于FeCl3溶液发生的离子反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B错误；C．用NaOH溶液吸收多余Cl2发生的离子反应为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故C正确；D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2，故D错误；答案为C。

【点睛】：

考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：

①“写”：

写出有关反应的化学方程式；②“拆”：

可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：

删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

17．下列实验方法不能达到实验目的的是

A．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体

B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

C．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

D．向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+

【答案】D

【解析】A．用品红溶液可以鉴别SO2和CO2两种气体，其中SO2可使品红褪色，故A正确；B．用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，其中胶体有丁达尔现象，故B正确；C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，故C正确；D．向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，无法判断原溶液中一定含有Fe2+，因为未排除原溶液中是否有Fe3+，应先滴加KSCN溶液，故D错误；答案为D。

18．下列有关Cl2性质的说法错误的是

A．是无色无味的气体

B．不能使干燥的有色布条褪色

C．与石灰乳反应可制得漂白粉

D．通入海水提取食盐后的母液中，可将Br—氧化成Br2

【答案】A

【解析】A．氯气是黄绿色的气体，故A错误；B．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故B正确；C．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，得漂白粉，故C正确；A．氯气的非金属性比Br2强，能将Br—氧化成Br2，故D正确；故选A。

【点睛】：

考查氯气的性质，氯气的密度比空气大的黄绿色气体，能氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，是活泼的非金属单质，有强氧化性，要知道氯水中存在的微粒及其性质，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点。

19．下列有关物质用途的说法错误的是

A．明矾可用作净水剂

B．氧化铝用于制造耐火坩埚

C．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D．常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

【答案】C

20．下列有机反应方程式书写正确的是

A．乙烯与溴的加成：

CH2==CH2＋Br2

CH3CHBr2

B．乙醇与乙酸的酯化：

CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O

C．乙醇的催化氧化：

CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

D．苯的硝化：

【答案】B

【解析】A．乙烯与溴的加成反应为CH2=CH2＋Br2

CH2BrCH2Br，故A错误；B．乙醇与乙酸的酯化反应为CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O，故B正确；C．乙醇的催化氧化反应方程式为2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O，故C错误；D．苯的硝化的反应方程式为

，故D错误；答案为B。

21．锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S，其装置如右下图所示。

下列关于该电池的说法正确的是

A．Li作正极

B．电池工作时Li被还原

C．电子由S经导线流向Li

D．实现了化学能向电能的转化

【答案】D

【解析】A．有锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S可知，Li发生氧化反应，是原电池的负极反应，则Li作负极，故A错误；B．有锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S可知，Li发生氧化反应，故B错误；C．原电池工作时，电子经外电路由负极流向正极，故C错误；D．原电池是化学能转化为电能的装置，故D正确；答案为D。

【点睛】：

本题考查化学电源新型电池，注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系即可解答。

由电池总反应为2Li＋S=Li2S，Li元素的化合价升高、S元素的化合价降低，则Li为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，电子在外电路由负极流向正极。

22．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y原子半径在短周期主族元素中最大。

W与Y同主族，X与Z同主族。

R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）＞r（R）＞r（W）

B．X与Y只能形成一种化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

【答案】D

【解析】Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，则X为O、Z为S；A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则r（N）＞r（O），故A错误；B．Na与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；C．O的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D．由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3，故D正确；答案为D。

23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL气体（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。

下列说法一定正确的是

A．原混合物的质量可能为11.6g

B．若上述气体仅为NO，则V可能为4.48L

C．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为9.0L

D．若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol

【答案】C

【解析】A．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=

=0.15mol，质量为0.15mol×96g/mol=14.4g，若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=

n（CuO）=

=0.075mol，质量为0.075mol×160g/mol=12g，则原混合物的质量不可能是11.6g，故A错误；B．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=

=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol，则NO的物质的量为

=0.4mol，体积V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=

n（CuO）=

×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，NO的物质的量为

=0.25mol，气体体积V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，则气体体积不可能是4.48L，故B错误；C．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=

=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=

n（CuO）=

×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故8.4L＜V＜13.44L，则V可能是9.0L，故C正确；D．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=

=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol，则NO的物质的量为

=0.4mol，消耗的HNO3的物质的量为0.15mol×2+0.4mol=0.7mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=

n（CuO）=

×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，NO的物质的量为

=0.25mol，消耗HNO3的物质的量为0.15mol×2+0.25mol=0.55mol；故D错误；答案为C。

【点睛】：

考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=

计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），实际物理量介于二者之间。

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（本部分共3小题，共31分）：

24．《化学与生活》

（1）近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。

防治污染，改善生态环境已成为全民共识。

①空气污染指数API表明了空气的质量。

空气污染指数主要是根据空气中______、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是_______（选填字母）。

A．燃煤脱硫B．静电除尘C．燃放鞭炮

③氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为______________。

（2）（5分）合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。

①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。

等质量的上述物质中，提供能量最多的是________（选填字母）。

A．糖类B．油脂C．蛋白质

②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏__________（选填字母）。

A．维生素AB．维生素BC．维生素C

③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。

在人体必需元素中，碘属于

________（选填“常量”或“微量”）元素。

④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸（HCl）反应的离子方程式为：

_____。

（3）（6分）材料的不断发展可以促进社会进步。

①碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

化学式中a、b、c、d的代数关系式为____________________。

②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为____________。

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过______处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。

④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。

生产水泥、玻璃共同的原料是_______（填名称）。

钢筋主要是Fe和______（填化学符号）的合金。

钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式____________。

【答案】

（1）．SO2（或二氧化硫）

（2）．c（3）．4xNH3＋6NOx

（2x＋3）N2＋6xH2O（4）．b（5）．c（6）．微量（7）．Al（OH）3＋3H+==Al3+＋3H2O（8）．2a＋3b＝c＋2d（9）．

（10）．硫化（11）．石灰石（或碳酸钙）（12）．C（13）．Fe－2e—==Fe2+

【解析】

（1）①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值；

②A．燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，可以预防大气污染，故a正确；B．对烟囱中的烟进行静电除尘，可以减少大气中悬浮颗粒，可以预防大气污染，故b正确；C．燃放鞭炮，会产生大量粉尘和空气污染物，故c错误，答案为c；

③氨气与氮氧化物在一定条件下反应可生成氮气和水，反应的方程式为4xNH3＋6NOx

（2x＋3）N2＋6xH2O；

（2）①每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，提供能量最多的是油脂，故答案为b；

②人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，如图

：

坏血病、牙龈经常出血的人，是体内缺乏维生素C造成的，新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，可见C正确，故答案为c；

③碘盐中的碘元素属于微量元素；

④氢氧化铝中和胃酸（HCl）时发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋3H+==Al3+＋3H2O；

（3）①化合物中正负化合价的代数和为0，则碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为2a＋3b＝c＋2d；

②聚乙烯塑料的结构简式为

；

③天然橡胶通过硫化处理，使其转化为体型结构，可增大橡胶的强度；

④生产水泥、玻璃共同的原料是石灰石（碳酸钙）；钢筋主要是Fe和c的合金；钢铁潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为Fe－2e—==Fe2+。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（反应条件未全部列出）。

A、B、C、D、K为常见的单质，其中A为淡黄色固体，K为紫红色金属，B、C、D在常温常压下是气体，C在空气中含量最多。

G为最常见的无色液体，反应③中F过量，I是常用化肥。

请回答下列问题：

（1）G的电子式为______________。

（2）I的化学式为_______________。

（3）写出反应③的离子方程式：

_________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：

_________________。

【答