B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
(2010·天津卷)7.(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴L的元素符号为________;M
在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
【答案】
(1)O第三周第ⅢA族Al>C>N>O>H
(3)34H2SeO4b
(2010·福建卷)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电
子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______。
【答案】
(1)
;ⅦA
(2)
(3)
,
(2010·四川卷)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期,第族
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为,当生成2
二氧化氯时,转移电子
。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:
。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
【答案】
(1)三ⅥA
(2)
(3)硫酸钠(
)2
(4)
(或
)
(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
(2009·重庆卷)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应。
X的原子结构示意图为________。
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。
(3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y单质的电子式为____________;Z分子的结构呈____________。
②A的化学式是________________________。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】
(1)
(2)Al3++4OH-====
+2H2O
(3)①
三角锥形 ②AlN
(4)4Al+3TiO2+3C
2Al2O3+3TiC
【解析】本题考查物质结构与性质基础知识。
短周期元素X的单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,则X为Al。
硫酸铝与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式要一步写出。
Z为A与水反应的产物,分子中有10个电子,且Z可被H2O2氧化,故Z为NH3。
N2的电子式、NH3的分子构型以及AlN的化学式都随之可写出。
根据题意,铝、石墨和二氧化钛高温下反应,所得产物均只有两种元素,应为氧化铝和碳化钛。
(2009·四川卷)已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。
D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2∶3,且能与水反应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期,第________族。
化合物C的电子式为________________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是________________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:
______________________。
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_____个。
【答案】
(1)三(1分)ⅡA(1分)
(2分)
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(2分)
(3)4NH3+3O2
2N2+6H2O(3分)
(4)Mg3N2+8HNO3====3Mg(NO3)2+2NH4NO3(3分)
(5)2(3分)
(2009·广东卷)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
(2009·山东卷)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
【答案】B
(2009·江苏卷)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】C
(2009·四川卷)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子