《工程化学实验》报告土木工程解析.docx
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《工程化学实验》报告土木工程解析
安徽理工大学化学工程学院
工程化学实验报告
学生院系:
专业:
班级:
姓名:
学号:
指导老师:
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称:
工程化学实验
开课实验室:
普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
碘盐的制备与检测
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤与实验记录
(一)粗盐提纯(重结晶)
1、粗盐溶解(溶解、去杂,写出流程)
2、自制精盐(蒸发、浓缩、结晶,干燥,写出流程)
3、产率计算
在台秤上称量产品质量,计算收率。
(二)实验加碘(写出流程)
(三)产品纯度的检验
称取粗盐和精盐各0.5g,加10mL去离子水溶解并搅拌制成溶液。
然后各取1mL于不同的试管中,形成2个对照组。
1、Ca2+的检验
在两种溶液中各加入5滴饱和(NH4)2C2O4溶液,分别观察有无白色沉淀产生。
现象记录:
2、Mg2+的检验
在两种溶液中,各加入3~4滴饱和氨水和1滴铬黑T,观察溶液变红的程度。
现象记录:
(四)含碘量的测定(写出过程)
自制碘盐的理论含碘量
实测三种盐的含碘量
五、讨论和思考题(对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。
)
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称:
工程化学实验
开课实验室:
普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
滴定分析基本操作练习
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤(酸碱标准溶液浓度的比较)
五、实验数据记录与结果处理
1、酸碱标准溶液浓度的比较(以酚酞作指示剂)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl终读数/mL
VHCl始读数/mL
VHCl/mL
VNaOH终读数/mL
VNaOH始读数/mL
VNaOH/mL
VHCl/VNaOH
平均值
相对平均偏差/%
相对平均偏差计算式:
2、酸碱标准溶液浓度的比较(以甲基橙作指示剂)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VNaOH终读数/mL
VNaOH始读数/mL
VNaOH/mL
VHCl终读数/mL
VHCl始读数/mL
VHCl/mL
VHCl/VNaOH
平均值
相对平均偏差/%
六、讨论和思考题(对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。
)
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称:
工程化学实验
开课实验室:
普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
醋酸解离常数的测定——pH法
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤
五、实验数据记录与结果处理
1、HAc浓度的标定(标准NaOH溶液的浓度:
)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHAc终读数/mL
VHAc始读数/mL
VHAc/mL
VNaOH终读数/mL
VNaOH始读数/mL
VNaOH/mL
cHAc/mol·L-1
cHAc(平均值)/mol·L-1
个别绝对偏差
相对平均偏差/%
相对平均偏差计算式:
2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算t=℃
编号
配制50mL醋酸液
cHAc/mol·L-1
pH
[H+]/mol·L-1
α/%
V(HAc)
V(H2O)
1
5.00
2
8.00
3
14.00
4
25.00
5
50.00
实验温度T/K醋酸的解离常数
计算示例:
五、讨论和思考题
1、标定醋酸浓度时,可否用甲基橙作指示剂?
为什么?
2、当醋酸溶液浓度变小时,[H+]、α如何变化?
值是否随醋酸溶液浓度变化而变化?
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称:
工程化学实验
开课实验室:
普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
反应速率与活化能
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤及数据处理
1、浓度对化学反应速率的影响
表1不同浓度时平均反应速率室温℃
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
试剂用量
mL
0.20mol/L(NH4)2S2O8
10.0
5.0
2.5
10.0
10.0
0.20mol/LKI
10.0
10.0
10.0
5.0
2.5
0.010mol/LNa2S2O3
4.0
4.0
4.0
4.0
4.0
0.4%淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20mol/LKNO3
0
0
0
5.0
7.5
0.20mol/L(NH4)2SO4
0
5.0
7.5
0
0
混合液中反应的起始始浓度
mol/L
(NH4)2S2O8
KI
Na2S2O3
反应时间△t/s
S2O82-的浓度变化
/mol/L
反应速率r
k值
2、温度对化学反应速率的影响
表2不同温度时平均反应速率
实验编号
Ⅳ
Ⅵ
Ⅶ
反应温度t/℃
反应时间△t/s
反应速率r
3、催化剂对化学反应速率的影响
表3催化剂对反应速率的影响
实验编号
Ⅳ
Ⅷ
反应温度t/℃
反应时间△t/s
反应速率r
(有关m、n、k、Ea的计算另附页)
五、讨论和思考题
1、反应液中为什么加入KNO3、(NH4)2SO4?
2、如取(NH4)2S2O8试剂量筒没有专用,对实验有何影响?
3、(NH4)2S2O8缓慢加入KI等混合溶液中,对实验有何影响?
安徽理工大学化学工程学院实验报告
实验课程名称:
工程化学实验
开课实验室:
普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
氧化还原反应
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤与实验记录
(一)电极电势与氧化还原反应的关系
1、取6滴0.1mol/L碘化钾于试管中,滴入2滴三氯化铁溶液,摇匀后,再注入1mL四氯化碳,振荡,静置,观察现象。
现象:
。
用0.1mol/L溴化钾代替碘化钾进行同样实验,观察现象。
现象:
。
相关离子方程式:
结论:
Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势大小为:
。
2、在试管中加入5滴0.1mol/L碘化钾和2滴2mol/L硫酸,再加入2滴10%过氧化氢,摇匀后,再注入0.5mL四氯化碳,振荡,静置,观察现象。
现象:
。
在试管中加入2滴0.1mol/L高锰酸钾和2滴2mol/L硫酸,再加入数滴10%过氧化氢,摇匀后,观察现象。
现象:
。
相关离子方程式:
结论(过氧化氢的作用):
(二)浓度对氧化还原反应的影响
(三)介质的酸碱性对氧化还原反应的影响
(四)沉淀对氧化还原反应的影响
(五)原电池的电动势测量和浓度对氧化还原反应的影响
(六)电解池的组成与电极反应
五、讨论和思考题(对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。
)