D
C2H5OH乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
14．下列图象表达正确的是（）
A．图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
15．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）
A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
二、填空题（5小题，共55分）
16．（11分）
氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。
I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。
偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）
一定温度下，该反应的焓变为ΔH。
现将2molNO2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______________。
若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。
II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。
在25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是
（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L-1。
（NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1）
17．（10分）
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
（1）请写出H2O2的电子式。
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式______________
___________________________。
（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
请完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++
H2O2+
_________==
_________+
_________
（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）____c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为。
18．（10分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。
其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。
某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）．
（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：
2NaHSO3=Na2S2O5 +H2O
当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 ．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）．
19．（12分）
溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。
医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。
工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：
（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。
（2）滤渣的成分可能是。
（3）试剂M是，加入M的目的是。
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。
（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：
称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。
得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为。
20．（12分）
一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
Y是一种功能高分子材料。
已知：
（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92
（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（3）
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为______________。
（2）
中官能团的名称为____________________；
（3）反应③的反应类型是______；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；
（4）反应④的化学方程式为__________________________________________；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：
①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。
（6）请写出以A为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
答案
一、单项选择题（45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
D
B
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
B
B
C
C
二、填空题（55分）
16．（11分）
I．
（1）N2O4（1分）
（2）BD（2分）；不变（1分）；0.2mol·L-1·min-1（2分）
II．NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋（2分）逆向（1分）；0.1（2分）
17．（10分）
（1）
（1分）
（2）
（2分）
（3）212H+2Fe3+2H2O（2分）
（4）①<（1分）②O2+2H++2e-=H2O2（2分）③1mol（2分）
18．（10分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）；ac（2分）；
（2）过滤（1分）；9.5g（2分）；500mL的容量瓶、胶头滴管（2分）；
（3）d（1分）
19．（12分）
（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（1分）
（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3（2分）
（3）HBr（1分），除去过量的Ca（OH）2（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分）
（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH3
3CaBr2+N2↑+6H2O（65℃）（2分）
（6）94.40%（2分）
20．（12分）
（1）C7H8（1分）
（2）羟基、羧基（2分）
（3）还原反应（1分）；
（2分）
（4）n
+（n-1）H2O（2分）
（5）10（2分）
（6）
（2分，其他合理答案给分）
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