高考化学选择.docx
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高考化学选择
1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是D
A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
2．下列离子中半径最大的是C
A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的C
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ
5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）B
A．3种B．4种C．5种D．6种
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中r的化合价是D
A．+3B．+4C．+5D．+6
7．下列叙述正确的是CD
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AB
A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
9．下列反应不属于取代反应的是B
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
10．下列制定微粒的数目相等的是BD
A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是B
12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是D
A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（D）
A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（C）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子（Cl－）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C－CH2Cl
3．下列说法正确的是（C）
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：
C
CO+H2
CO2+H2O途径b：
C
CO2
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（C）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2＋）>r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是
至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（A）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（B）
A．使酚酞变红色的溶液中：
Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．
=1×10－13mol·L－1的溶液中：
NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
7．下列实验操作正确的是（B）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的PhB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（A）
A．粗硅
SiCl4
SiB．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（D）
A．氯气溶于水：
Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：
CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（D）
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
11．下列说法正确的是（C）
A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
12．己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（BC）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（BD）
A．制备Al（OH）3悬浊液：
向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3＋：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（D）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na＋）>c（NH4＋）>c（SO32－）
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：
c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）
15．在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入
0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（BC）
A．反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）△S>0、△H<0B．体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）<2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：
V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
的叙述错误的是（D）
A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293
2．下列物质见光不会分解的是（B）
A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3
3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（A）
A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（B）
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（A）
A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性
6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（C）
A．2种B．3种C．4种D．5种
7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（B）
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚
8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（D）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：
H2O2→H2O+O2+Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
9．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（C）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（C）
11．下列有关物质性质的比较，错误的是（D）
A．溶解度：
小苏打<苏打B．密度：
溴乙烷>水C．硬度：
晶体硅<金刚石D．碳碳键键长：
乙烯>苯
12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（A）
A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（C）
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是（B）
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作II苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是（D）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：
O2+2H2O+4e→4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：
2H++2e→H2↑
16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的（D）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C．简单离子半径：
丁>乙>丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（C）
A．3种B．4种C．5种D．6种
18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（BC）
A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
19．离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表（AB）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（B）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:
2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中（A）
A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
22．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（BD）
A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：
C
A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
8．下列有关实验的选项正确的是：
B
9．下列有关说法正确的是：
C
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
D
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
11．汽车尾气中，产生NO的反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），一定条件下，等物
质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：
A
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究
反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
C
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同事测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
D
A．未加盐酸时：
c（OH－）＞c（Na＋）=c（NH3·H2O）
B．加入10mL盐酸时：
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．加入盐酸至溶液pH=7时：
c（Cl－）=c（Na＋）
D．加入20mL盐酸时：
c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）
6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
C
A火药使用
B粮食酿酒
C转轮排字
D铁的冶炼
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是:
D
A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金属性：
Cl>Br
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：
A
A．但元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
9．最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
C
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法中正确的是:
D
A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．
和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）:
B
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－+H2O
HClO+OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—
12．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是：
C
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：
2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（C）
A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（B）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（C）
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（A）
A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的
质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（A）
A．原子半径:
W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为
O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是（B）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：
3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O
12．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（D）
A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：
D
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是:
C
A．原子半径：
XX>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>W
9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是:
B
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:
A
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2
11．下列由实验现象得出的结论正确的是：
C
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br—还原性强于Cl—
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华
12．下列表示对应
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