佛山中考化学试题.docx
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佛山中考化学试题
佛山市2008年高中阶段学校招生考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。
2．如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
3．其余注意事项，见答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．以下不属于化学变化的是
A．刀具锈蚀B．面包发霉C．汽油挥发D．水果腐烂
2．以下化学用语正确的是
A．H2O2中氧元素的化合价：
－2价B．氧化铁的化学式：
FeO
C．2个氢负离子：
2H+D．n个臭氧分子：
nO3
3.以下生活常识的认识正确的是
A.绿颜色的食品均为“绿色食品”B.油污可被洗涤剂通过乳化作用除去
C.白色物质造成的污染即为“白色污染”D.新鲜牛奶中不含任何化学物质
4．佛山市是全国“节能减排”的排头兵，以下符合我市“节能减排”理念或做法的是
A.积极推广使用含铅汽油B.禁止开发和利用地热能
C.夏天使用空调时，温度不低于26℃D.禁止使用煤、石油、天然气等能源
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收。
生活中废弃的塑胶鞋、废轮胎等可归为一类加以回收，因为它们都属于
A．有机物B．氧化物C．盐D．金属或合金
6．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。
以下对该反应的部分见解正确的是
A.该反应为化合反应B.NaHCO3不属于盐
C.反应物中只有一种氧化物D.该反应可获得氮肥
7．2008年5月12日14时28分，四川汶川发生里氏8级地震，饮用水受到严重污染。
小忻同学设计了以下净水流程：
水样
沉降
过滤
吸附
消毒
饮用水，可用作上述“消毒”的试剂是
A.漂白粉B.活性炭C.高锰酸钾D.烧碱
8．为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的。
有关NaClO的说法错误的是
A.NaClO由三种元素组成B.NaClO是一种钠盐
C.NaClO中氯元素的化合价为－1价D.NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:
1:
1
9．下图是2008年奥运会的吉祥物，其内填充PET纤维[化学式为（COC6H4COOCH2CH2O）n]，外材料为纯羊毛，以下说法正确的是
A．羊毛和PET纤维不能用燃烧的方法鉴别B．羊毛和PET纤维，前者是合成纤维，后者为天然纤维
C．PET纤维的相对分子质量为192D．PET纤维中氢、氧元素的质量比为1:
8
10.以下各组所选的鉴别试剂，正确的是
被鉴别的物质
鉴别的试剂
A
Al和Mg
Na2SO4溶液
B
稀HCl和稀H2SO4
Fe
C
K2SO4溶液和CaCl2溶液
（NH4）2CO3溶液
D
Na2CO3溶液和NaOH溶液
酚酞试液
11．实验室收集二氧化硫气体，应选用的装置是
ABCD
12．以下对实验现象的分析合理的是
①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
A.①③B.③④C.①④D.①②③④
13.物质M（用□表示）和物质N（用〇表示）的反应微粒之间的关系如下图所示，该反应的化学方程式表示正确的是
A.3M＋8N=M3N8B.M＋2N=MN2C.3M＋6N=M3N6D.3M＋8N=3MN2＋2N
14.以下说法正确的是
①通过置换反应可得到水或二氧化碳
②盐、碱和酸的组成中不一定都含有氧元素
③过氧化氢溶液中氢元素的质量分数一定大于1/17
④降温时，饱和溶液可能不析出晶体
A.①②③④B.①③④C.①②D.③④
15．向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，以下图像正确的是
（图像中V表示体积,m表示质量，ω表示质量分数）
A．①②B．②③C．③④D．①④
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
二、（本题包括5小题，共20分）
16．（6分）化学就在我们身边，现有以下常见的物质：
A.乳酸钙B.淀粉酶C.硝酸D.氢气E.明矾F.甲醇
选择以上物质填空（填字母）：
（1）未来用作理想的“绿色能源”的物质是。
（2）能与金属锌反应但不产生氢气的物质是。
（3）可用于补钙的物质是。
（4）常用于净水的物质是。
（5）常温下为液体的有毒的物质是。
（6）能做淀粉水解催化剂的物质是。
17．（3分）2008年奥运会火炬“祥云”（如右图）不仅有着完美的外表，且因高科技的运用，在大风、缺氧、大雨天气等环境都能正常燃烧，今年5月8日，奥运火炬在珠峰的成功传递就足以证明。
它采用的是绿色燃料丙烷（化学式为C3H8）。
丙烷的相对分子质量为，丙烷完全燃烧的化学反应方程式为。
18．（2分）2008年春节前后，我国南方出现了罕见的“雪灾”，期间“融雪剂”发挥了重要的作用。
融雪剂常分为两大类：
一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，该类融雪剂融雪效果好，无腐蚀损害，但价格高；另一类是以氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等为主要成分的氯盐类融雪剂，通称为“化冰盐”，它的优点是便宜，价格仅为有机融雪剂的1/10，但对大型公共基础设施等的腐蚀很严重。
融雪的原理是：
使用融雪剂后，水的冰点会（填“升高”或“降低”）。
若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是融雪剂。
19．（6分）按要求完成以下化学方程式：
（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合：
。
（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应：
。
（3）FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应：
。
20.（3分）下图是甲、乙两物质的溶解度曲线：
（1）甲、乙两物质溶解度相等时的温度为℃。
（2）60℃时，320g甲的饱和溶液中溶剂的质量为______g。
（3）60℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃时，以下描述正确的是（填字母）。
A.有乙物质的晶体析出B.乙的溶解度不变
C.乙的溶质质量分数增大D.乙溶液为不饱和溶液
三、（本题包括4小题，共23分）
21．（7分）
根据下表信息回答:
族
周期
IA
0
1
1H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2He
4.003
2
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.8l
6C
12.01
7N
14.0l
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
3
Z
（1）相对原子质量为20.18的元素，其原子序数为；核电荷数为7的元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）第2周期共有种金属元素，该周期元素原子的核外数相同。
（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的数相同；周期表中Z元素在化合物中常显价；13号元素和16号元素形成化合物的化学式为。
22．（5分）
镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取，主要步骤如下：
（1）操作X的名称为；MgCl2•6H2O脱水的反应类型为。
（2）试剂Y可选用，无水MgCl2在熔融状态下通电生成Mg的化学反应方程式为。
（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要多次用到玻璃棒，如溶解、蒸发等的操作，其中，蒸发操作时玻璃棒的作用是。
23．（5分）
实验室有A、B两瓶溶液：
A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。
小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。
（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。
（2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：
（a）向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为。
（b）过滤、（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）。
（c）将（b）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为，
反应的化学方程式为。
（d）将（c）操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。
24．（6分）
小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X进行了以下实验：
（1）A为________，红色粉末Y为_________。
（均填化学式）
（2）蓝绿色粉末X受热分解的化学反应方程式为：
X
A+2B+C。
根据推理判断A、B、C三种物质均含有____元素（写元素名称），一个X分子中含有该元素的原子个数为个。
（3）溶液D与F反应的化学方程式：
。
四、（本题包括2小题，共17分）
25．（10分）
今天是实验室的开放日，实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动
（1）请你指出仪器⑤的名称是，点燃该仪器时要注意绝对不能。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有（填序号）。
上述所有仪器选择的依据是（填字母）。
A.属于固固型加热的反应B.属于固液型加热的反应
C.制取的气体密度比空气大D.制取的气体难溶于水
（3）甲同学设计了图㈠装置制取CO2，实验前对该装置进行了气密性检查：
打开图㈠装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论。
你认为甲同学的检验方法是否可行？
（填“是”或“否”）。
乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法，请你帮助完成：
关闭活塞，在集气瓶中加水浸没导管末端，，若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降，则气密性好。
（4）若要得到干燥的CO2，图㈠还需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸。
图㈡画出了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向。
（5）实验室可用浓氨水与生石灰来制取氨气（NH3），若用图㈠装置，你认为是否可行？
（填“是”或“否”），理由是。
26．（7分）本次学生实验后，负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位同学围绕如何处理“废液”展开了讨论：
在小组讨论的基础上，四位同学决定围绕废液的成分开展科学探究。
【提出问题】该废液的成分有哪些？
【猜想】
猜测一：
废液为Na2SO4和NaCl组成的混合溶液；
猜测二：
废液为Na2CO3和NaCl组成的混合溶液；
猜测三：
废液为组成的混合溶液；
猜测四：
废液为Na2CO3、Na2SO4和NaCl组成的混合液。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①用试管取一定量的废液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。
有白色沉淀生成
“猜测四”成立
②在①的反应液中滴加过量的。
③将②的反应液静置，继续滴加适量的
溶液。
【反思】
（1）小丽在【实验探究】的第①步滴加“过量的Ba（NO3）2溶液”，“过量”的理由是
（2）小华在【实验探究】操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴别出来。
滴加这些试剂的顺序是：
、、。
（标明用量）
五、（本题包括2小题，共10分）
27．（3分）诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星（化学式为C16H18FN3O3，相对分子质量为319），适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染。
计算回答：
（1）诺氟沙星中氢元素的质量分数=（列出算式即可）。
（2）每盒诺氟沙星胶囊共有两板，每板9粒，每粒100mg。
某患有肠道感染患者，每次服用300mg，每天三次，连服二天，病情痊愈，则该患者二天共服盒诺氟沙星胶囊。
28．（7分）
为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验。
【查阅资料】①Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解。
【实验一】目的：
测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量
（1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是的质量。
（2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是__________（填字母）。
A．NaOH溶液B．KOH溶液C．BaCl2溶液
（3）改进实验后小国得到8.0gCuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量。
解：
【实验二】目的：
测定100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数
主要实验步骤如下：
a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；
过滤、洗涤干燥、称量
记录数据a
b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；
c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；
d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；
e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2。
时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
质量/g
m2
m2-1.6
m2-3.0
m2-4.0
m2-4.8
m2-4.8
（4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为。
（可能用到的相对分子质量：
Fe2O3－160，H2SO4－98）
佛山市2008年高中阶段学校招生考试
化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1.化学专用名词中出现错别字均不给分。
2.化学方程式中化学式错误不给分。
3.若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（本题包括15小题，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
C
A
D
A
C
D
C
D
A
B
B
D
二、（本题包括5小题，共20分）
16．（共6分，每空1分）
（1）D
（2）C（3）A（4）E（5）F（6）B
点燃
17．（共3分）
44（1分）C3H8+5O2====3CO2+4H2O（2分）
18．（共2分，每空1分）
降低有机
19．（共6分，每空2分）
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑
高温
（3）4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
20．（共3分，每空1分）
（1）t
（2）200（3）D
三、（本题包括4小题，共23分）
21．（共7分，每空1分）
（1）10非金属元素
（2）2电子层
（3）最外层电子+4Al2S3
22．（共5分，每空1分）
通电
（1）过滤分解反应
熔融
（2）盐酸（HCl） MgCl2====Mg＋Cl2↑
（3）搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅
23．（共5分，每空1分）
（1）K2CO3（碳酸钾）
（2）（a）有白色沉淀生成（b）洗涤沉淀
（c）白色沉淀溶解，有气泡产生BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
24．（共6分，方程式各1分，其余每空1分）
（1）H2OFe2O3
（2）氧5
（3）Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑
（写成2Fe+CuCl2+2HCl=2FeCl2+Cu+H2↑也给分）
四、（本题包括2小题，共17分）
25．（共10分）（除绘图2分外，其余每空1分）
（1）酒精灯用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯
（2）①②⑤⑨AD
（3）否把锥形瓶浸在冰水中（或用冰毛巾捂住锥形瓶；或用热毛巾捂住锥形瓶，集气瓶中导管口有气泡冒出，再松开热毛巾）
（4）得分点：
①气体进出箭头方向；②导管与液面的相对位置。
（5）否氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集
26．（共7分）（每空1分）
【猜想】
猜测三：
Na2SO4和Na2CO3
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
稀硝酸
白色沉淀部分溶解，并有气体冒出
AgNO3
继续有白色沉淀生成
【反思】
（1）使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀，避免影响NaCl的检验。
（2）过量的稀硝酸、过量的Ba（NO3）2溶液、适量的AgNO3溶液。
五、（本题包括2小题，共10分）
27．（共3分）
（1）（2分）
（2）1（1分）
28．（共7分）
（1）CuO和BaSO4（1分）
（2）AB（1分）
（3）方程式、过程、结果各1分，共3分。
解：
设反应过程中生成Cu（OH）2沉淀质量为x，100.0g混合溶液中含CuSO4质量为y。
依题意得：
Cu（OH）2
CuO+H2OCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
988016098
x8.0gy9.8g
x=9.8gy=16.0g
答：
100.0g混合溶液中含CuSO4质量为16.0g。
（4）29.4%（2分）
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