佛山中考化学试题.docx
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佛山中考化学试题
佛山市2008年高中阶段学校招生考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分,共12页,满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答,不能答在试卷上。
2.如要作图(含辅助线)或画表,先用铅笔进行画线、绘图,再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
3.其余注意事项,见答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.以下不属于化学变化的是
A.刀具锈蚀B.面包发霉C.汽油挥发D.水果腐烂
2.以下化学用语正确的是
A.H2O2中氧元素的化合价:
-2价B.氧化铁的化学式:
FeO
C.2个氢负离子:
2H+D.n个臭氧分子:
nO3
3.以下生活常识的认识正确的是
A.绿颜色的食品均为“绿色食品”B.油污可被洗涤剂通过乳化作用除去
C.白色物质造成的污染即为“白色污染”D.新鲜牛奶中不含任何化学物质
4.佛山市是全国“节能减排”的排头兵,以下符合我市“节能减排”理念或做法的是
A.积极推广使用含铅汽油B.禁止开发和利用地热能
C.夏天使用空调时,温度不低于26℃D.禁止使用煤、石油、天然气等能源
5.“垃圾是放错了位置的资源”,应分类回收。
生活中废弃的塑胶鞋、废轮胎等可归为一类加以回收,因为它们都属于
A.有机物B.氧化物C.盐D.金属或合金
6.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。
以下对该反应的部分见解正确的是
A.该反应为化合反应B.NaHCO3不属于盐
C.反应物中只有一种氧化物D.该反应可获得氮肥
7.2008年5月12日14时28分,四川汶川发生里氏8级地震,饮用水受到严重污染。
小忻同学设计了以下净水流程:
水样
沉降
过滤
吸附
消毒
饮用水,可用作上述“消毒”的试剂是
A.漂白粉B.活性炭C.高锰酸钾D.烧碱
8.为预防手足口病,可用84消毒液(主要成分是NaClO)对生活用品消毒,用酒精是不管用的。
有关NaClO的说法错误的是
A.NaClO由三种元素组成B.NaClO是一种钠盐
C.NaClO中氯元素的化合价为-1价D.NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:
1:
1
9.下图是2008年奥运会的吉祥物,其内填充PET纤维[化学式为(COC6H4COOCH2CH2O)n],外材料为纯羊毛,以下说法正确的是
A.羊毛和PET纤维不能用燃烧的方法鉴别B.羊毛和PET纤维,前者是合成纤维,后者为天然纤维
C.PET纤维的相对分子质量为192D.PET纤维中氢、氧元素的质量比为1:
8
10.以下各组所选的鉴别试剂,正确的是
被鉴别的物质
鉴别的试剂
A
Al和Mg
Na2SO4溶液
B
稀HCl和稀H2SO4
Fe
C
K2SO4溶液和CaCl2溶液
(NH4)2CO3溶液
D
Na2CO3溶液和NaOH溶液
酚酞试液
11.实验室收集二氧化硫气体,应选用的装置是
ABCD
12.以下对实验现象的分析合理的是
①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色,证明该溶液呈碱性
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是硫酸溶液
③某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体,证明该固体是铵盐
④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳
A.①③B.③④C.①④D.①②③④
13.物质M(用□表示)和物质N(用〇表示)的反应微粒之间的关系如下图所示,该反应的化学方程式表示正确的是
A.3M+8N=M3N8B.M+2N=MN2C.3M+6N=M3N6D.3M+8N=3MN2+2N
14.以下说法正确的是
①通过置换反应可得到水或二氧化碳
②盐、碱和酸的组成中不一定都含有氧元素
③过氧化氢溶液中氢元素的质量分数一定大于1/17
④降温时,饱和溶液可能不析出晶体
A.①②③④B.①③④C.①②D.③④
15.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量,以下图像正确的是
(图像中V表示体积,m表示质量,ω表示质量分数)
A.①②B.②③C.③④D.①④
第Ⅱ卷(非选择题共70分)
二、(本题包括5小题,共20分)
16.(6分)化学就在我们身边,现有以下常见的物质:
A.乳酸钙B.淀粉酶C.硝酸D.氢气E.明矾F.甲醇
选择以上物质填空(填字母):
(1)未来用作理想的“绿色能源”的物质是。
(2)能与金属锌反应但不产生氢气的物质是。
(3)可用于补钙的物质是。
(4)常用于净水的物质是。
(5)常温下为液体的有毒的物质是。
(6)能做淀粉水解催化剂的物质是。
17.(3分)2008年奥运会火炬“祥云”(如右图)不仅有着完美的外表,且因高科技的运用,在大风、缺氧、大雨天气等环境都能正常燃烧,今年5月8日,奥运火炬在珠峰的成功传递就足以证明。
它采用的是绿色燃料丙烷(化学式为C3H8)。
丙烷的相对分子质量为,丙烷完全燃烧的化学反应方程式为。
18.(2分)2008年春节前后,我国南方出现了罕见的“雪灾”,期间“融雪剂”发挥了重要的作用。
融雪剂常分为两大类:
一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂,该类融雪剂融雪效果好,无腐蚀损害,但价格高;另一类是以氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等为主要成分的氯盐类融雪剂,通称为“化冰盐”,它的优点是便宜,价格仅为有机融雪剂的1/10,但对大型公共基础设施等的腐蚀很严重。
融雪的原理是:
使用融雪剂后,水的冰点会(填“升高”或“降低”)。
若飞机场使用融雪剂,应选择融雪剂的类别是融雪剂。
19.(6分)按要求完成以下化学方程式:
(1)盐酸和氢氧化钠溶液混合:
。
(2)Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应:
。
(3)FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应:
。
20.(3分)下图是甲、乙两物质的溶解度曲线:
(1)甲、乙两物质溶解度相等时的温度为℃。
(2)60℃时,320g甲的饱和溶液中溶剂的质量为______g。
(3)60℃时,将乙的饱和溶液降温至20℃时,以下描述正确的是(填字母)。
A.有乙物质的晶体析出B.乙的溶解度不变
C.乙的溶质质量分数增大D.乙溶液为不饱和溶液
三、(本题包括4小题,共23分)
21.(7分)
根据下表信息回答:
族
周期
IA
0
1
1H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2He
4.003
2
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.8l
6C
12.01
7N
14.0l
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
3
Z
(1)相对原子质量为20.18的元素,其原子序数为;核电荷数为7的元素属于(填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)第2周期共有种金属元素,该周期元素原子的核外数相同。
(3)3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的数相同;周期表中Z元素在化合物中常显价;13号元素和16号元素形成化合物的化学式为。
22.(5分)
镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取,主要步骤如下:
(1)操作X的名称为;MgCl2•6H2O脱水的反应类型为。
(2)试剂Y可选用,无水MgCl2在熔融状态下通电生成Mg的化学反应方程式为。
(3)实验室将粗盐制成精盐的过程中,需要多次用到玻璃棒,如溶解、蒸发等的操作,其中,蒸发操作时玻璃棒的作用是。
23.(5分)
实验室有A、B两瓶溶液:
A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液;B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。
小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。
(1)小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体,可向A溶液加入稍过量的溶液,过滤后,在滤液中滴加盐酸至pH=7,再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。
(2)小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体,设计了如下的实验方案,请你填写以下部分实验报告:
(a)向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液,其实验现象为。
(b)过滤、(填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”)。
(c)将(b)操作中得到的物质加入适量盐酸,其实验现象为,
反应的化学方程式为。
(d)将(c)操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。
24.(6分)
小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X进行了以下实验:
(1)A为________,红色粉末Y为_________。
(均填化学式)
(2)蓝绿色粉末X受热分解的化学反应方程式为:
X
A+2B+C。
根据推理判断A、B、C三种物质均含有____元素(写元素名称),一个X分子中含有该元素的原子个数为个。
(3)溶液D与F反应的化学方程式:
。
四、(本题包括2小题,共17分)
25.(10分)
今天是实验室的开放日,实验室提供了以下仪器,请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动
(1)请你指出仪器⑤的名称是,点燃该仪器时要注意绝对不能。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外,还需上面的仪器有(填序号)。
上述所有仪器选择的依据是(填字母)。
A.属于固固型加热的反应B.属于固液型加热的反应
C.制取的气体密度比空气大D.制取的气体难溶于水
(3)甲同学设计了图㈠装置制取CO2,实验前对该装置进行了气密性检查:
打开图㈠装置中的活塞,发现分液漏斗中的水没有流下,于是得出“气密性好”的结论。
你认为甲同学的检验方法是否可行?
(填“是”或“否”)。
乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法,请你帮助完成:
关闭活塞,在集气瓶中加水浸没导管末端,,若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降,则气密性好。
(4)若要得到干燥的CO2,图㈠还需要一个干燥装置,干燥剂为浓硫酸。
图㈡画出了该干燥装置的一部分,请你补充画出其它部分,并用箭头标明气体进出方向。
(5)实验室可用浓氨水与生石灰来制取氨气(NH3),若用图㈠装置,你认为是否可行?
(填“是”或“否”),理由是。
26.(7分)本次学生实验后,负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位同学围绕如何处理“废液”展开了讨论:
在小组讨论的基础上,四位同学决定围绕废液的成分开展科学探究。
【提出问题】该废液的成分有哪些?
【猜想】
猜测一:
废液为Na2SO4和NaCl组成的混合溶液;
猜测二:
废液为Na2CO3和NaCl组成的混合溶液;
猜测三:
废液为组成的混合溶液;
猜测四:
废液为Na2CO3、Na2SO4和NaCl组成的混合液。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①用试管取一定量的废液,滴加过量的Ba(NO3)2溶液。
有白色沉淀生成
“猜测四”成立
②在①的反应液中滴加过量的。
③将②的反应液静置,继续滴加适量的
溶液。
【反思】
(1)小丽在【实验探究】的第①步滴加“过量的Ba(NO3)2溶液”,“过量”的理由是
(2)小华在【实验探究】操作的基础上,只改变滴加试剂的顺序,也可以把它们鉴别出来。
滴加这些试剂的顺序是:
、、。
(标明用量)
五、(本题包括2小题,共10分)
27.(3分)诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星(化学式为C16H18FN3O3,相对分子质量为319),适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染。
计算回答:
(1)诺氟沙星中氢元素的质量分数=(列出算式即可)。
(2)每盒诺氟沙星胶囊共有两板,每板9粒,每粒100mg。
某患有肠道感染患者,每次服用300mg,每天三次,连服二天,病情痊愈,则该患者二天共服盒诺氟沙星胶囊。
28.(7分)
为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量,小强和小国设计并进行了以下实验。
【查阅资料】①Cu(OH)2固体受热易分解产生CuO和H2O;②BaSO4固体受热难分解。
【实验一】目的:
测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量
(1)小强认为m1是CuO的质量,小国提出质疑,认为m1是的质量。
(2)为得到CuO的质量,小国决定将Ba(OH)2溶液换成另一种溶液,该溶液可以是__________(填字母)。
A.NaOH溶液B.KOH溶液C.BaCl2溶液
(3)改进实验后小国得到8.0gCuO,试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量。
解:
【实验二】目的:
测定100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数
主要实验步骤如下:
a.按图组装仪器,检查气密性,装好药品,其中Fe2O3的质量为m2g;
过滤、洗涤干燥、称量
记录数据a
b.打开活塞A,通入N2一段时间,关闭活塞A;
c.点燃酒精灯,逐滴加入100.0g混合溶液;
d.测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量(见表格所示);
e.待反应结束后,熄灭酒精灯,打开活塞A,缓缓通一会儿N2。
时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
质量/g
m2
m2-1.6
m2-3.0
m2-4.0
m2-4.8
m2-4.8
(4)请结合以上实验数据(假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略),计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为。
(可能用到的相对分子质量:
Fe2O3-160,H2SO4-98)
佛山市2008年高中阶段学校招生考试
化学试卷参考答案及评分标准
说明:
1.化学专用名词中出现错别字均不给分。
2.化学方程式中化学式错误不给分。
3.若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案,可参照评分标准给分。
一、选择题(本题包括15小题,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
C
A
D
A
C
D
C
D
A
B
B
D
二、(本题包括5小题,共20分)
16.(共6分,每空1分)
(1)D
(2)C(3)A(4)E(5)F(6)B
点燃
17.(共3分)
44(1分)C3H8+5O2====3CO2+4H2O(2分)
18.(共2分,每空1分)
降低有机
19.(共6分,每空2分)
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
高温
(3)4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
20.(共3分,每空1分)
(1)t
(2)200(3)D
三、(本题包括4小题,共23分)
21.(共7分,每空1分)
(1)10非金属元素
(2)2电子层
(3)最外层电子+4Al2S3
22.(共5分,每空1分)
通电
(1)过滤分解反应
熔融
(2)盐酸(HCl) MgCl2====Mg+Cl2↑
(3)搅拌,防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅
23.(共5分,每空1分)
(1)K2CO3(碳酸钾)
(2)(a)有白色沉淀生成(b)洗涤沉淀
(c)白色沉淀溶解,有气泡产生BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
24.(共6分,方程式各1分,其余每空1分)
(1)H2OFe2O3
(2)氧5
(3)Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑
(写成2Fe+CuCl2+2HCl=2FeCl2+Cu+H2↑也给分)
四、(本题包括2小题,共17分)
25.(共10分)(除绘图2分外,其余每空1分)
(1)酒精灯用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯
(2)①②⑤⑨AD
(3)否把锥形瓶浸在冰水中(或用冰毛巾捂住锥形瓶;或用热毛巾捂住锥形瓶,集气瓶中导管口有气泡冒出,再松开热毛巾)
(4)得分点:
①气体进出箭头方向;②导管与液面的相对位置。
(5)否氨气密度比空气小,不能用向上排空气法收集
26.(共7分)(每空1分)
【猜想】
猜测三:
Na2SO4和Na2CO3
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
稀硝酸
白色沉淀部分溶解,并有气体冒出
AgNO3
继续有白色沉淀生成
【反思】
(1)使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀,避免影响NaCl的检验。
(2)过量的稀硝酸、过量的Ba(NO3)2溶液、适量的AgNO3溶液。
五、(本题包括2小题,共10分)
27.(共3分)
(1)(2分)
(2)1(1分)
28.(共7分)
(1)CuO和BaSO4(1分)
(2)AB(1分)
(3)方程式、过程、结果各1分,共3分。
解:
设反应过程中生成Cu(OH)2沉淀质量为x,100.0g混合溶液中含CuSO4质量为y。
依题意得:
Cu(OH)2
CuO+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
988016098
x8.0gy9.8g
x=9.8gy=16.0g
答:
100.0g混合溶液中含CuSO4质量为16.0g。
(4)29.4%(2分)