广东省实验中学届高三月考试题doc.docx

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广东省实验中学届高三月考试题doc

2009届省实高三第一次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16S：

32Cl：

35.5I：

127Ne:

20

Na：

23K：

39V：

51Cr：

52Cu：

64Ag：

108Ba：

137

第一部分选择题（共63分）

一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27。

每小题只有一个选项符合题意）

1、2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。

有关说法正确的是（）

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜（

）是由两种

单体缩聚而成的

2、将标准状况下的224LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A.c

略大于c

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.cNa+等于c

与c

之和

D.c

略小于c

3、碱金属与卤素所形成的化合物，不具有的性质是（）

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A.①②③B.③④⑤

C．④⑤D．②③⑤

4．等物质的量浓度的下列溶液中，

离子的浓度最大的是（）

ANH4ClBNH4HSO4CNH4HCO3DNH4NO3

5．锌钡白是种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是（）

（A）ZnCO3和BaCl2（B）ZnCl2和BaCO3

（C）ZnS和BaSO4（D）ZnCO3和Ba（NO3）2

6、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）

A.甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙

C.甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙

7、只用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用（）

A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液

8．设计了四种制备气体的方案:

①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些（）

A、只有①和②B、只有②和③

C、只有③和④D、①②③④

9、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（）

A、1摩尔D2O所含质子数为12NA

B、10克氖气所含原子数为NA

C、0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）

10、下列说法正确的是（）

ApH＝2与pH＝1的硝酸中c（H+）之比为1∶10

BNa2CO3溶液中c（Na+）与c（

）之比大于2∶1

C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2∶1

DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3∶1

11、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

（A）NaHSO4和Ba（OH）2（B）AlCl3和NaOH

（C）NaAlO2和H2SO4（D）Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

12、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）

（A）S2－　　　　（B）S　　　　　（C）SO32－　　　　（D）SO42

16、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）

A.

B.

C.

D.

17、X、Y、Z为三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y

2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：

n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（）

A.

×100%B.

×100%

C.

×100%D.

×100%

18、X（盐）和Y（酸）反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X（盐）;Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y（酸）.则X（盐）和Y（酸）是（）

（A）Na2S和稀硫酸（B）Na2SO3和盐酸

（C）Na2S和盐酸（D）Na2SO3和稀硫酸

第二卷非选择题（87分）

三、（本题包括3小题，共28分）

19．（3分）实验室利用氧化还原反应制取的气体是

HCl

H2S

O2

CO2

Cl2

NO，（填序号）

20、（13分）

（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：

容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.

（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：

A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：

无色→黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）。

（3）众所周知，氢气燃烧生成水。

然而，资料表明，

氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。

某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。

实验步骤及现象如下：

制H2、验纯，将火焰对着冰块。

1在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，

观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

该反应的化学方程式为

②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。

请你写出另一产物的结构式：

；

由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有。

21、（12分）现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。

A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系：

①

②

③

④

试推断：

A是B是

C是D是。

（写化学式）

写出③

的化学方程式:

四、（本题包括3小题，共29分）

22、（10分）

（1）写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式

，

（2）该反应中生成的氧化产物为和还原产物为

其物质的量之比是

23、（5分）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重

0064g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。

计算此时溶液中氢离子浓度

约为多少？

（1）B的装置的作用是_____________________________

（2）C的装置的作用是_____________________________

（4）若在试管A中装入

和

的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，通过计算求x值。

五、（本题包括两小题共30分）

25、（15分）（NH4）2SO4是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，首先石膏磨成粉末制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：

（1）操作1与操作2的顺序能否调换？

（填能与否），理由是

。

（2）常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

（3）判断操作2通入“适量CO2”的简单实验方法是

。

（4）从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是

。

（5）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是

。

26．（15分）⑴下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：

结构简式

沸点/℃

结构简式

沸点/℃

CH3CH3

－88.6

CH2＝CH2

－103.7

CH3CH2CH3

－42.2

CH2＝CHCH3

－47.4

CH3CH2CH2CH3

－0.5

CH3CH2CH＝CH2

－6.3

－11.7

－6.9

CH3CH2CH2CH2CH3

36.1

CH3CH2CH2CH＝CH2

30

20.1

从表中数据分析，

在1.013×105Pa、25℃时的状态是（填气态、液态或固态）。

⑵石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。

例如：

①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为，N的化学式为。

②下列关于

的说法正确的是。

A．可用溴水区别

和

B．等质量的

和

完全燃烧时的耗氧量相同

C．

可与水以任意比互溶

⑶工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是。

高三第一次月考参考答案

一、二选择题（63分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

A

C

B

C

D

B

D

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

AB

AD

D

D

BC

C

C

B

AD

第二卷（87分）

19、（3分）

20．（13分）

（1）①锥形瓶（2分）；②胶头滴管（2分）。

（2）A→E→B→C→D（2分，全对才给分）。

（3）H-O-O-H（3分）氧化性和还原性（4分）

21、（12分）答案：

A:

Na2CO3B:

NaHCO3C:

NaOHD:

CO2

或A:

Na2SO3B:

NaHSO3C:

NaOHD:

SO2

的化学方程式:

（4分其它各2分）

3NaOH+2CO2====NaHCO3+Na2CO3+H2O其他答案正确均给4分

22、（10分）

（1）写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式（4分）

3（NH4）2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O，

（2）氧化产物为N2和还原产物为SO2其物质的量之比是1:

3

25、（15分）答案：

（1）（3分）否（1分），中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3。

（2分）

（2）（5分）从CaSO4向CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡，（2分）

CaSO4（s）

Ca2++SO42-

+

CO32-

CaCO3（s）,随着CO2通入CO32-浓度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移动，即溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。

（3分）

（3）（3分）取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊出现则操作2通入“适量CO2”是正确的。

（4）（2分）将滤液提纯（NH4）2SO4后的所有液体用于制CaSO4悬浊液。

（5）（2分）胶体中加入电解质，胶体发生聚沉。

26、（15分）

（1）气态（3分）

（2）H2（3分）C3H8（3分）A（3分）

（3）降低温度或液化分离法（3分）