广东省东莞市届中考化学考前模拟试题一有答案.docx

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广东省东莞市届中考化学考前模拟试题一有答案

广东省东莞市2017届中考化学考前模拟试题

（一）

一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，每题只有一个选项是正确的，共28分）

1、下列成语包含了化学变化的是（　　）

A．刻舟求剑B．花香四溢C．百炼成钢D．凿壁偷光

2、下列实验操作中，错误的是（　　）

3、以下说法正确的是（　　）

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物

中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

4、水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中，不合理的是（　　）

A．用淘米的水浇花可节约水资源

B．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

C．水在催化剂和太阳能的共同作用下可分解获得氢能

D．浓硫酸沾上皮肤，必须先用大量水冲洗

5、山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（　　）

A．16  B．32  C．32gD．33

6、ZPT常用作洗发液的主要去屑因子，分子式为C10H8N2O2S2Zn，ZP

T不溶于水、无异

味，具有极强的杀灭真菌作用，下列关于ZPT说法正确的是（　　）

A．ZPT中有25个原子

B．ZPT是有机高分子

化合物

C．ZPT是由五种元素组成的

D．不溶于水、无异味属于物理性质

7、在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（　　）

A．该反应中CuO发生氧化反应

B．反应生成Cu的质量为8.4g

C．参加反应的CuO占原总质量的80%

D．反应生成H2O的质量为1.6g

8、反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为（　　）

A．N2  B．NO  C．N2O3 D．N2O5

9、下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（　　）

A．“C…CO2”的反应是放热反应

B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应

C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳

D．“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证

10、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染，你认为下列不符合“绿色化学”的是（　　）

A．不使用任何化学物质

B．使用太阳能、氢能等清洁能源

C．少排或不排放有害物质

D．对废气、废水、废渣严格处理

11、向氧化铜和

锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化．以下判断正确的是

（　　）

A．滤液中一定含有铜和锌B．滤液中一定含有Zn2+

C．滤液中一定含有铜D．滤液中一定含有Cu2+

12、t℃时，向

一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　）

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液

B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g

C．烧杯中溶液的质量小于50.15g

D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

13、建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（　　）

A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小

B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同

C．当一

铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分

D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因

是在水中均能解离出OH﹣

14、如图是某品牌服装标签．下列有关错误的是（　　）

面料：

羊毛 90%

     涤纶 10%

里料：

涤纶 100%

熨烫标准：

中温熨烫

    不超过150℃

A．羊毛属于合成纤维

B．该服装面料不耐高温

C．羊毛和涤纶可用燃烧法区别

D．加入涤纶可增强面料的耐磨性

二、填空题（本大题包括5小题，共24分）

15、下列事实说明空气中含有哪些成分？

（1）纸张在空气中燃烧_____;

（2）空气是制造硝酸和氮肥的原料____；（3）酥脆饼干在空气中

放置逐渐变软_____；（4）长期暴露在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色物质_______。

16、如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的　相同．

（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易　　（选填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为　．

（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为　　．

17、世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中温室气体的排放量．“低碳”正成为人们的共识．

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是　　．

（2）自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是：

①植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气；②海水的吸收．

请用符号表达式表示出上述两条消耗CO2的途径

①　、②　　．

（3）科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷（CH4）和水，这个反应的符号表达式是　　．

（4）请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法　．

18、当前日本与我国有钓鱼岛之争、菲律宾与我国有南沙之争、越南与我国有西沙之争。

这些国家想侵占我国的领土、领海，抢夺这些地区丰富的渔业和油气等资源。

试分析：

（1）石油属于______（填“纯净物”或“混合物”），是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）天然气的主要成分是________，实验室点燃气体之前都要先____________。

（3）怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是（任写

一种）____________________________________

19、2016年8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。

（1）无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。

下列不属于钛铝合金性质

的是   （填字母）。

a．密度大       b．硬度大          c．抗腐蚀

（2）无人潜水器通信传输系统中使用了光导纤维。

光导纤维的主要成分是

二氧化硅，则光导纤维属于  （填字母）。

a．金属材料           b．无机非金属材料 

c．合成材料           d．复合材料

（3）无人潜水器中的管道通常用聚乙烯为原料生产。

此类合成材料还有聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等。

①聚乙烯属于    （填字母）     

a．塑料      b．合成橡胶       c．合成纤维

②聚乙烯的化学式为（C2H4）n，则聚乙烯中碳元素的质量分数为    。

③生活中区分聚乙烯、聚氯乙烯的常用方法是   。

三、（本题有2小题，共14分）

20、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素．它们之间的转化关系如图所示（“﹣﹣﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可

以转化为另一种物质：

反应条件、部分反应物和生成物已略去）．

（1）C的化学式为　．（2分）

（2）B转化为D时所需要的一种化合物是　　．（1分）

（3）A与B反应的化学方程式为：

　，（2分）该反应属于　．（1分）（填基本反应类型）

21、现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：

①属于非金属氧化物的是            （写出两种即可）。

（2分）

②属于碱的是                      。

（1分）

（2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：

①对于物质A而言，点P的含义为                。

（1分）

②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为              。

（2分）

③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是        。

（1分

）

④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质       克。

（1分）

四、（实验探究题，共19分）

22、材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁

（一）铁材料的有关知识

1．人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．

这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　．（1分）

2．钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中

①以上叙述中不涉及到的材料是　　（选填序号）．（1分）

A．合金B．无机非金属材料C．有机合成材料

②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式（2分）

③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施　．（1分）

（二）铁及其化合物的实验

1．将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于　　（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H2前必须　　．（2分）

2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色．

①生成Fe（OH）2反应的化学方程式　　．（2分）

②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触空气生成Fe（OH）3，反应的化学方程式　　．（2分）生成的Fe（OH）3分解为Fe2O3．

③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3〔相对分子质量为644]．能证明固

体已洗净的方法为　　．（2分）

（三）灰绿色固体的热分

解实验

兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．

[查阅资料]

①Fe（OH）2在150℃～200℃时完全分解为FeO；

②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3，2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

1．加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是　　．（1分）

2．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为　　．（1分）

①图3中E点对应的m1=　．（1分）

②图3中F点对应物质中Fe2O3的质量为　　g．（1分）

③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式　．（2分）

五．综合题（本题2小题，共15分）

27. 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。

通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合

成氨的工艺流程。

（1）甲烷----氧气燃料电池是将______能

转化为______能的装置。

CH4在空气中燃烧时，将

干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。

（3分）

（2）CH4可合成多种无机物和有机物。

研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在

于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为

___________。

（3分）

（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______。

②中一般加人K2CO3

溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O=2_________，N2与H2按照分子

数1：

____反应生成NH3。

（3分）

28、某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：

（1）该实验中生成沉淀的质量．（3分）

（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）（3分）

参考答案

一、选择题

1、C．

2、A．

3、B．

4、B．

5、B．

6、D．　

7、C．　

8、B．

9、C

10、A．

11、B．

12、C．

13、C

14、A　

15、氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳

16、

（1）根据元素周期表中同一周期的规定来分析；

（2）根据最外层电子数与化学性质的关系以及最外层电子数与化合价的关系来解答；

（3）根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥结合给出的元素分析．

【解答】解：

（1）电子层数；

（2）NaF；

（3）KNO3．

17、

【解答】解：

（1）二氧化碳含量上升一定是含碳化合物的燃烧造成的，

（2）①②③小题都是已经给出反应物和生成物要求写出反应的符号表达式，只要正确写出物质的化学式，然后根据质量守恒定律利用观察法使符号表达式两边各元素的原子个数分别相等就配平了，注明反应条件、气体、沉淀等．④“节能减排”一方面是节能，另一方面是减排，在日常生活中很容易想到．故答案为：

（1）煤、石油、天然气等燃料的燃烧

（2）①6H2O+6CO2

C6H12O6+6O2

②H2O+CO2═H2CO3

③CO2+4H2

CH4+2H2O

④及时关灯，使用太阳能，步行，骑自行车，　　

18、（5分）

（1）混合物（1分）不可再生（1分）

（2）甲烷（或CH4）（1分）检验纯度（1分）（3）节约化石能源（或减少污染等）（1分）

19、

（1）a   

（2）b （3）①a   ②85.7% ③取样点燃，如果有刺激性气味的为聚氯乙烯。

20、

【解答】解：

（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，所以B是氧化铜，D为无色气体，氧化铜会转化成D，所以D

是二氧化碳，A会与氧化铜、碳反应，所以A是碳，E为一种可溶性碳酸盐，所以E是碳酸钠，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素，所以C是盐酸，经过验证，推导正确，所以C是HCl；

（2）B转化为D的反应是氧化铜转化成二氧化碳，所需要的一种化合物是一氧化碳；

（3）A与B的反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑，该反

应属于置换反应．

故答案为：

（1）HCl；

（2）CO；

（3）C+2CuO

2Cu+CO2↑，置换反应．

21、

（1）①H2O、P2O5、H2O2、P2O3中任写两个      ② NaOH、Mg（OH）2

（2）①在t1℃时，A的溶解度为35g（或在t1℃时，100g水里最多能溶解35gA物质）

     ②A＞B＞C（A、B、C也给分）  ③C     ④14

22、

【解答】解：

（一）1、Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu；故填：

Al、Fe、Cu；

2、①钢和生铁属于金属材料、聚乙烯塑料属于有机合成材料，不包括无机非金属材料；故填：

B；

②用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．故填：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

③铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，只要将铁制品与水或氧气隔绝就行了，所以在铁制品表面涂油、喷漆即可；故填：

涂油（答案合理即可）；

（二）1、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，氢气具有可燃性，若不纯点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气之前，一定要验纯；故填：

置换反应；验纯；

2、①硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠；故填：

2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；

②氢氧化亚铁、水与氧气反应生成氢氧化铁；故填：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

③若没有洗净则洗涤液中含有亚铁离子，可取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若出现白色沉淀则没有洗净，否则就洗净了；故填：

取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，没有明显变化；

（三）1、加热前，通入一段时间N2的目的是将装置内的空气赶出，故填：

将装置内的空气赶出；

2、高锰酸钾具有氧化性，能吸收二氧化硫，溶液由紫红色变浅，故填：

紫红色的溶液颜色慢慢变浅；

①图3中E点对应的m1为2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3中的氢氧化亚铁分解为FeO后剩余固体的质量，设生成水的质量为x

2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3﹣﹣2H2O

644                   36

6.44g                  x

x=0.36g

则m1=6.44g﹣0.36g=6.08g；故填：

6.08；

②设生成Fe2O3的质量为y，

6.44g2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3中含有FeSO4的质量为：

6.44g×

=3.04g

6.44g2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3中含有Fe2O3的质量为：

6.44g×

=1.6g

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

304                160

3.04g                y

图3中F点对应物质中

Fe2O3的质量为1.6g+1.6g=3.2g；故填：

3.2；

③氧化铁与氧化亚铁在高温的条件下反应生成了四氧化三铁；故填：

Fe2O3+FeO

Fe3O4．

23、

（1）化学 电  无色液滴

（2）开发“非石油化”能源   6CH4     C6H6+9H2  （3）

CH4+2H2O（气）=CO2+4H2         KHCO3    3            （4）2   Fe2O3·H2O

24、

【解答】解：

（1）反应生成沉淀的质量为：

16g+100g+45.3﹣138g=23.3g，

（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

      142   233     117

       x   23.3g     y

=

=

，

x=14.2g，y=11.7g，

样品中氯化钠的质量为：

16g﹣14.2g=1.8g，

滤液中溶质的质量分数为：

×100%=9.8%，

答：

滤液中溶质的质量分数为9.8%．