高中化学常见离子检验大全.docx
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高中化学常见离子检验大全
(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液
1、②pH<7
③石蕊变红
K+
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。
浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
Ag+
稀HNO3、稀盐酸(或NaCl)
取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3再加入稀盐酸(或NaCl)
生成白色沉淀,不溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2+
稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl
取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HCl
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液
变为血红色溶液
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
加苯酚
取少量待测溶液于试管中,加苯酚
溶液显紫色
6C6H5OH+Fe3+⇌
[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
淀粉KI溶液
滴加淀粉KI溶液
溶液显蓝色
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
加NaOH溶液
加NaOH溶
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
Fe2+
①KSCN溶液,新制的氯水
取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水
加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
②NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中
开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3
③酸性高锰酸钾(无其它还原性物质)
取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
5Fe2++MnO4-+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O
④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]
取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═
Fe2[Fe(CN)6]3↓
Al3+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Mg2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀不溶于过量NaOH溶液中
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
OH-
①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液
①②pH>7
③酚酞变红或石蕊变蓝
CO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
1.加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体
Ba2++CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液
取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2.加入稀盐酸后放出无色无味气体,通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
Cl-
AgNO3溶液、稀硝酸
取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
Br-
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
Ag++Br-=AgBr↓
I-
①AgNO3溶液、稀硝酸
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
Ag++I-=AgI↓
②新制氯水,淀粉溶液
取少量待测溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液
②滴入新制Cl2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝
Ag++I-=AgI↓
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I2遇淀粉变蓝
ClO-
HCl、淀粉-KI
取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCl、石蕊
取少量待测溶液于试管中,加入HCl溶液,然后加入石蕊试液
石蕊先变红后褪色
S2-
稀盐酸(或稀硫酸)、醋酸铅试纸
取少量待测溶液于试管中,,加入稀盐酸(或稀硫酸),用湿润的醋酸铅试纸放在试管口
试纸变黑色
S2-+2H+=H2S↑
H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH
AlO2-
稀盐酸(或稀硫酸)
取少量待测溶液于试管中,,加入稀盐酸(或稀硫酸)
加入适量稀盐酸(或稀硫酸)溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量酸溶液中
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+═Al3++H2O
注意:
1.若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-