高考考前压轴统一考试理综试题 含答案.docx

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高考考前压轴统一考试理综试题含答案

2021年高考考前压轴统一考试理综试题含答案

可能用到的相对原子质量：

H－1B－11C－12N－14O－16Fe－56Cu－64

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷选择题（126分）

一、选择题。

（本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．同位素示踪法是生物学实验中经常应用的一项重要方法，它可以研究细胞内的元素或化合物的来源、组成、分布和去向等，进而了解细胞的结构和功能、化学物质的变化、反应机理等。

用于示踪技术的放射性同位素一般是构成细胞化合物的重要元素，如3H、14C、15N、18O、32P、35S、131I等。

下列关于同位素示踪法的叙述错误的是

A．将用14N标记了DNA的大肠杆菌在含有15N的培养基中繁殖一代，若子代大肠杆菌的DNA分子中既有14N，又有15N，则可说明DNA的半保留复制

B．将洋葱根尖培养在含同位素标记的胸腺嘧啶的培养液中，经过一次分裂，子代细胞中的放射性会出现在细胞质和细胞核中

C．用DNA探针进行基因鉴定时，如果待测DNA是双链，则需要采用加热的方法使其形成单链，才可用于检测。

D．由噬菌体侵染细菌实验可知，进入细菌体内的是噬菌体的DNA，而不是噬菌体的蛋白质，进而证明了DNA是噬菌体的遗传物质。

2．细胞的一生经历了增殖、分化、衰老、凋亡等过程，下列关于细胞生命历程的说法正确的是

A．细胞凋亡的根本原因是各种基因都停止表达

B．一个细胞经有丝分裂产生的两个子细胞中DNA分子数目完全相同

C．若要用显微镜观察减数分裂，实验材料只能选用植物的雌蕊，不能选用动物的卵巢

D．癌症的发生并不是单一基因突变的结果，至少在一个细胞中发生5－6个基因突变，才能赋予癌细胞的特征

3．雷（P．M．Ray）将燕麦胚芽鞘切段放入一定浓度生长素的溶液中，发现10～15min后切段开始迅速伸长，同时溶液的pH下降，细胞壁的可塑性增加。

将胚芽鞘切段放入不含生长素的pH3．2～3．5的缓冲溶液中，则1min后可检测出切段的伸长，且细胞壁的可塑性也增加；如将切段转入pH7的缓冲溶液中，则切段的伸长停止；若再转入pH3．2～3．5的缓冲溶液中，则切段重新表现出伸长。

基于上述结果，雷和克莱兰于1970年提出了生长素作用机理的酸生长理论。

下列相关叙述错误的是

A．细胞膜上存在着运输H＋的载体，生长素使其活化

B．生长素作用于细胞后，细胞将H＋通过协助扩散运出细胞

C．给植物细胞提供酸性环境，不需生长素也可生长

D．应用生长素处理切段后，溶液中H＋浓度会增加

4．如图表示细胞中所含的染色体，①②③④的基因型可以表示为

A．①：

AABb②：

AAABBb③：

ABCD④：

A

B．①：

Aabb②：

AaBbCc③：

AAAaBBbb④：

AB

C．①：

AaBb②：

AaaBbb③：

AAaaBBbb④：

Ab

D．①：

AABB②：

AaBbCc③：

AaBbCcDd④：

ABCD

5．下图是内环境稳态与消化、呼吸、循环、泌尿系统的功能联系图，有关该图的说法，正确的是

A．感冒鼻塞时，③中氧气减少B．正常时，不应该有⑥过程

C．腹泻时，通过⑦获得的水分减少D．糖尿病时，葡萄糖不能通过⑧重吸收

6．如图表示一个生态系统中的甲、乙两个种群的增长速率随时间变化的曲线，有关叙述正确的是

A．甲和乙是竞争关系，T3时甲被淘汰

B．甲和乙是捕食关系，T3时甲被淘汰

C．T1－T2时间内甲、乙两种群的年龄组成不同

D．T3－T5时间内甲、乙两种群的年龄组成不同

7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是

①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2．5值升高

②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病

③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全

④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分

利用

⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本

A．②③④B．②④⑤C．①③④D．①②③

8．某烃相对分子质量为86，分子中含有1个－CH2－和4个－CH3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）

A．2种B．3种C．4种D．5种

9．用ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

B．lmolCO2中含有的共用电子对的数目为2NA

C．在0．1mol／LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0．1NA

D．NO2和H2O反应每生成2molHO3时，转移的电子数目为2NA

10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖

11．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0．1mol／L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰

好中和时，所得溶液的pH＞7

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3△H＜0各成分的物质的量变

化，t2时刻改变的条件可能是升高温度

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体

积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的

是盐酸

12．下列说法正确的是

A．0．1mol／L的下列溶液：

①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4

中c（）由大到小的顺序是：

②＞①＞④＞③

B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合一定存在：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）

C．25℃时，pH＝11的氨水和pH＝3的硫酸等体积混合：

c（）＞c（）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．室温下，向100mL0．1mol／LNH4HSO4溶液中滴加0．1mol／LNaOH溶液至中性，混合溶液中各离子浓度大小关系：

c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（OH－）＝c（H＋）

13．将Fe、Fe2O3组成的30g混合物投入250mL4mol／L的稀稍酸中,恰好使混合物完全溶解，并放出1NO2．24L（标准状况），然后向所得溶液中滴入KSCN溶液，无血红色出现。

若用与上述混合物中含铁元素质量相等的铁屑和足量稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为

A．15．12LB．10．08LC．2．24LD．3．36L

二、选择题：

（本大题共8小题，每小题6分，满分48分，其中第15、17、18、19、20题给出四个答案中只有一个是正确的，第14、16、21有多项符合要求，把正确答案全选出来，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）

14．许多科学家对物理学的发展作出了巨大贡献，也创造出了许多物理学方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法和科学假说法等等。

以下所用物理学方法的叙述错误的是

A．卡文迪许利用扭秤测出引力常量采用了放大的科学思想

B．如果物体在△t时间内运动的位移为△x，则物体的速度可定义为：

v＝，该定义

应用了极限思想方法

C．如果电场线与等势面不垂直，那么电场强度就有一个沿着等势面的分量，在等势面

上移动电荷时静电力就要做功，这里用的逻辑方法是归纳法

D．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加之和代表物体的位移，这里采用了微元法

15．在粗糙水平地面上放着一个截面为四分之一圆弧的柱状物体A，A的左端紧靠竖直墙，A与竖直墙之间放一光滑圆球B，整个装置处于平衡状态，截面如图所示。

现对B加一竖直向下的力F，F的作用线通过球心，设墙对B的作用力为F1，B对A的作用力为F2，地面对A的作用力为F3。

若F缓慢增大而整个装置仍保持静止，在此过程中

A．F1保持不变，F3缓慢增大

B．F1缓慢增大，F3保持不变

C．F2缓慢增大，F3缓慢增大

D．F2缓慢增大，F3保持不变

16．如图所示，一块橡皮（可视为质点）用细线悬挂于O点，用

铅笔靠着线的左侧水平向右匀速移动，运动中始终保持悬线

竖直。

当铅笔尖匀速滑动的速度取不同的值时，在橡皮运动

过程中的任一时刻，设橡皮的速度方向与水平方向的夹角为

θ。

关于θ，下列说法符合事实的是

A．铅笔尖的滑动速度越大，θ越小

B．无论铅笔尖的滑动速度多大，θ都不变

C．若铅笔尖改为初速度为v0的匀加速直线运动，则θ会越

来越大

D．若铅笔尖改为初速度为v0的匀加速直线运动，θ仍保

持不变

17．2013年2月16日凌晨，xxDAl4小行星与地球“擦肩而过”，距离地球最近约2．77万公里。

据观测，它绕太阳公转的周期约为366天，比地球的公转周期多1天。

假设小行星和地球绕太阳运行的轨道均为圆轨道，对应的轨道半径分别为R1、R2，线速度大小分别为v1、v2，向心加速度分别为a1、a2，表面重力加速度分别为g1、g2，以下关系式正确的是

A．＝B．＝C．＝D．＝

18．一物体自t＝0时由静止开始向上做直线运动，其a－t图像如图所示，则下列判断正确的是

A．在第4s时，物体离出发点最远

B．在0～6s内，物体的平均速度为3m／s

C．在2～4s内，物体的机械能守恒

D．在4～6s内，物体所受的合外力做负功

19．自耦变压器铁芯上只绕有一个线圈，原、副

线圈都只取该线圈的某部分，一降压式自耦

调压变压器的电路如图所示，其副线圈匝数

可调，且变压器是理想的。

已知变压器线圈

总匝数为1900匝，原线圈接在最大值为380V的正

弦交流电源上。

当副线圈为1100匝时，灯泡的功率为额

定功率100W。

设理想电流表Al的读数I1，灯泡的额定电

压为U2，则I1和U2分别为

A．A和380VB．A和380VC．A和220VD．A和220V

20．现有一半径为R、电量为＋Q均匀分布的球体。

已知电量分布均匀的球壳对壳内点电荷

的作用力为零。

则距离球心为r（0＜r＜R）处和球外表面处的电场强度大小之比为

A．1－B．C．D．

21．世界上海拔最高、线路最长的青藏铁路全线通车，青藏铁路安装的一种电磁装置可以向控制中心传输信号，以确定火车的位置和运动状态，其原理是将能产生匀强磁场的磁铁安装在火车首节车厢下面，如图甲所示（俯视图），当它经过安放在两铁轨间的线圈时，线圈便产生一个电信号传输给控制中心。

线圈边长分别为l1和l2，匝数为n，线圈和传输线的电阻忽略不计。

若火车通过线圈时，控制中心接收到线圈两端的电压信号U与时间t的关系如图乙所示（ab、cd均为直线），t1、t2、t3、t4是运动过程的四个时刻，则火车

A．在t1～t2时间内做匀加速直线运动

B．在t3～t4时间内做匀减速直线运动

C．在t1～t2时间内加速度大小为

D．在t3～t4时间内平均速度的大小为

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共11题，共129分）

22．（6分）某学习小组用如图所示的气垫导轨装置来“探究牛顿第二定律”，由导轨标尺可以测出两个光电门之间的距离L＝25cm，用光电门测出窄遮光板依次通过两个光电门的时间分别为△t1＝2×10－3，△t2＝10－3，窄遮光板的宽度为d，滑块和遮光板的质量为M，沙和沙桶的质量为m，且满足mM。

（1）如下图所示，用游标卡尺测出挡光板的宽度为d，则d＝________mm，此滑块的加速度a＝__________m/s2（本空保留二位有效数字）。

（2）该学习小组在测出滑块的加速度后，经分析讨论，可用上述实验装置来探究动能定理，动能定理的表达式为________________（用题中所给物理量符号表示）

23．（9分）在电学实验中由于电压表、电流表内阻的影响，使得测量结果总存在系统误差。

某校课外研究性学习小组进行了消除电表内阻对测量影响的探究，利用如图所示的电路测定电阻Rx的值。

器材有：

电源，适当量程的电流表、电压表各一只、滑线变阻器R、电阻箱RP、开关S1、S2、导线若干。

他设计的电路图如图所示。

（1）请你帮他按电路原理图在实物图（b）上连线；

（2）其主要操作过程是：

第一步：

将电键S2断开，电键S1闭合，调节滑动变阻器R和电阻箱RP，使电压表、电流表读数合理，读出这时的电压表的示数U1和电流表的示数I1;

第二步：

将电键S2闭合，保持___________阻值不变，调节_________阻值，使电压表和电流表有较大的读数，读出此时电压表的示数U2和电流表的示数I2；

由以上记录的数据计算出被测电阻风的表达式为Rx＝_________（用电表的读数表示）；

（3）此探究实验中因电流表有内阻，电压表内阻不是无限大，使被测电阻的测量值___________真实值（选填“大于、小于或等于”）。

24．（14分）如图所示，水平地面上放置一个质量为m的物体，在与水平方向成θ角、斜向

右上方的拉力F的作用下沿水平地面运动。

物体与地面间

的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。

求：

（1）若物体在拉力F的作用下能始终沿水平面向右运动，

拉力F的大小范围；

（2）已知m＝10kg、μ＝0．5，g＝10m/s2，若物体以恒定

加速度a＝5m/s2向右做匀加速直线运动，维持这一加速度

的拉力F的最小值。

25．（18分）如图所示，在坐标系xOy中，y轴右侧有一匀强电场；在第二、三象限内有一

有界匀强磁场，其上、下边界无限大，右边界为y轴、左边界为平行于y轴的虚线，磁

场的磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里。

一带电

量为q、质量为m的正粒子以某一速度自磁场左边界上

的A点射入磁场区域，并从O点射出，粒子射出磁场

的速度方向与x轴的夹角θ＝45°，大小为v.粒子在

磁场中的运动轨迹为纸面内的一段圆弧，且弧的半径为

磁场左右边界间距的倍。

粒子进入电场后，在电场

力的作用下又由O点返回磁场区域，经过一段时间后

再次离开磁场。

已知粒子从A点射入到第二次离开磁

场所用的时间恰好等于粒子在磁场中做圆周运动的周

期。

忽略重力的影响。

求：

（1）粒子经过A点时速度的方向和A点到x轴的距离；

（2）匀强电场的大小和方向；

（3）粒子从第二次离开磁场到再次到达磁场所用的时

间。

26．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子X、Cl－、OH－、、中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____________和___________（填对应物质的化学式）。

（2）物质C中含有离子X。

为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。

则X为_____________________（填字母）。

A．Br－B．C．CH3COO－D．

（3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_________________，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________________。

（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0．1mol，请在坐标系中画出通电后阴极上析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系（标明纵坐标数值）。

（5）25℃时，硫酸钡的Ksp＝1．0×10－10，碳酸钡的Ksp＝2．5×10－9，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8．0×10－4mol／L的碳酸钠溶液20mL，能否产生沉淀___________（填“能”或“否”）。

27．（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－bkJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－ckJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－dkJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：

_________________________________。

（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反

应为：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1（a＞0），

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是___________________。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而

变化

C．单位时问内每消耗1．2molH2，同时生成

0．4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为

1：

1，且保持不变

②从0min到10min，v（H2）＝__________________。

③下列措施中能使增大的是________

（选填编号）。

A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）

C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2

④计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________________。

若改变___________条件

（填选项），可使K＝1。

A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂

（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示

①则M区发生的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）。

则该电解反应的总反应的离子方程式为：

____________________________。

假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

28．（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是_______________________________。

②装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________________。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是_________________________________。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是_________________，其作用是_________________________。

（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色，某化学兴趣小组同学欲探究其原因。

已知：

在氯化铜溶液中有如下转化关系：

①上述反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________。

②现欲使溶液由黄绿色变成蓝色，请写出两种可采用的方法：

a________________________b__________________________________。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是_________________。

29．（7分）叶面积指数，是指单位土地面积上植物叶片总面积占土地面积的倍数。

即：

叶面积指数＝叶片总面积／土地面积。

在田间试验中，叶面积指数是反映植物群体生长状况的一个重要指标，其大小直接决定作物产量。

下图是与叶面积指数有关的几个数据指标，请回答以下问题：

（1）写出光合作用的反应式：

_______________________________________。

（2）叶面积指数为__________时，对农作物的增产最有利。

当叶面积指数大于10时，干物质量将会______________（增加、减少、不变）。

（3）A点之后光合作用实际量不再增加，其原因是____________________________。

（4）由图可知，若要提高单位面积农作物的产量，在栽培作物时应注意_____________。

30．（10分）哺乳动物是恒温动物，可以通过体温调节来适应不同温度环境。

下图为持续寒冷刺激下机体调节褐色脂肪组织细胞（BAT细胞）产热过程的示意图。

请分析回答：

（1）BAT细胞产热的调节方式是________________。

此过程中的一条反射弧是_________

__________________________________。

（2）③所代表的激素是____________________。

④表示甲状腺激素对下丘脑和垂体的_________调节，其意义是_______________________________。

（3）UCP－1基因的表达要经过_____________过程实现，BAT细胞内的_________能促进该基因的表达。

（4）有氧呼吸过程中大量ATP的合成是在___________完成的，该结构富含ATP合成酶，能在跨膜H＋浓度梯度的推动下合成ATP。

在BAT细胞中，UCP－1蛋白能增大该结构对H＋的通透性，消除H＋梯度，无法合成ATP，使有氧呼吸的最后阶段释放出来的能量全部变成________________，用于维持体温。

31．（11分）人类中白化病基因位于常染色体上，色盲基因位于X染色体上。

下图一为白化病基因（用a表示）和色盲基因（用b表示）在某人体细胞中分布示意图；图二为有关色盲和白化病的某家庭遗传系谱图，其中Ⅲ9同时患白化和色盲病，请据图回答：

（1）图一细胞产生的带有致病基因的生殖细胞的基因型有________________________。

（2）根据图二判断，Ⅱ4患____________病，Ⅱ7患_________病；Ⅱ8是纯合子的概率是___________________________.

（3）Ⅲ12的基因型是____________;我国婚姻法规定，禁止近亲结婚，若Ⅲ10和Ⅲ12结婚，所生子女中发病率是____________________。

（4）若Ⅲ9染色体组成为XXY，那么产生异常生殖细胞的是其____________（填父亲或母亲），