高中高一化学必修一课后习题包括答案docx.docx

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《化学（必修）1》课后习题参考答案

第一章第一节

1．C

2．C

3．CD

4．略

5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节

1．D

2．B

3．B

4．B

5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL

8．n（Ca）：

n（Mg）：

n（Cu）：

n（Fe）=224：

140：

35：

2

1/13

9．1）0.2mol2）Cu2+：

0.2molCl-：

0.4mol

0．40（M=/mol，该气体的相对分子质量

0。

）

第一章复习题

1．C

2．B

3．A

4．BC

5．C

6．

（1）不正确。

（标况下）

（2）不正确。

（溶液体积不为）

（3）不正确。

（水标况下不是气体）

（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个

数比）

7．

（1）5%

（2）0.28mol/L

8．

9．，操作步骤略。

第二章第一节

1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨

2．树状分类法略

5．

2/13

6．BD

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节

1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子

OH-

金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=H2O

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发

物质、弱电解质

3．C

4．C

5．C

6．B

7．D

8．

（1）NaOH=Na++OH-

（2）CuCl2=Cu2++2Cl-

（3）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-（4）Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-

9．

（1）SO42-+Ba2+=BaSO4

（2）2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

（3）CO32-+2H+=H2O+CO2（4）不反应。

0．

（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu（OH）2

（2）强酸+强碱=可溶盐+H2O

（3）强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2（4）强酸+可溶盐=可溶盐

+H2O+CO2

3/13

（5）可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

1．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

第二章第三节

1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等HCO金属单质等

3．氧化S+O2=点燃=SO2还原

4．C

5．D

6．C

7．CB

8．BC

9．

（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-

（2）还原剂P氧化剂O2转移电子20e-

（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-

（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-

0．略

第二章复习题

4/13

1．

（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C组O2；D组酸或强电解质等

（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3转移4e-

2．还原性

3．C；S和KNO3

4．A

5．C

6．D

7．B

8．C

9．A

0．B

1．稀硫酸

H++OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

2．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32=CaCO3-↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

Ag++Cl-=AgCl

若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32=BaCO3-↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓

第三章第一节

5/13

1．实验室中将金属钠保存在煤油里。

这是由于钠很容易与空气或水反应。

而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+O2=2Na2O（白色固体）2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2．B

3．B

4．D

5．D

6．A

7．

（1）3Fe+4H2O（g）=高温=Fe3O4+4H2

（2）

2Al+6H+=2Al3++3H2

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

（4）

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8．（0.3mol）

9．Al放出的氢气多。

第三章第二节

1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

转移2e-

2．酸

强碱

两性

两性

3．白色沉淀

沉淀不消失

生成白色沉淀

沉淀逐渐消失

4．D

5．B

6．B

6/13

Fe2++2OH-=Fe（OH）2

7．C

8．D

9．D

0．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-

1．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3转移4e-

2．Na2CO30.2mol

第三章第三节

0．55%21×103t

第三章复习题

1．B

2．C

3．D

4．D

5．A

6．C

7．略

8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

7/13

9．CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

0．取样于两支小试管中。

用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼

烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明

原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。

1．53%1：

1

第四章第一节（P80课后习题）

1．

（1）⑧⑩

（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④

2．

3．Na2SiO3+H2SO4+H2O=H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4=H2SiO3+H2O

（注：

从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）

4．B（注：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。

）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：

其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。

）

8．半导体。

用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9．

（1）还原剂

（2）化合反应置换反应还原剂

8/13

（3）SiO2（沙滩物质）——Si（粗）——Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）

0．

（1）同：

最外层电子数都是4；异：

电子层数不同。

二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。

但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）C

2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。

CO2常温下为气体，而SiO2

为非常坚硬的固体。

但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

1．

（1）n（Na2O）：

n（CaO）：

n（SiO2）=：

：

=1：

1：

6

化学式为：

Na2O·CaO·6SiO2

（2）纯碱：

72t石灰石：

81t石英：

246t

2．略

第四章第二节（P87课后习题）

1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO

不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

2．

3．略

4．D

5．C

6．B

7．C

9/13

8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次酸与化的混合物（其，“漂

粉精”只是商人了多漂白粉起的新名字，并无其它含）。

它是固体，比便于保存和运。

而水是液体，不便于保存运。

9．因一旦生上述反，生出HClO，它不定易分解造成漂白粉失效。

故注重看商品外包装是否破，若破不要。

保存也是一要注意密封。

0．防止多的接触气，若必大量制和使用，最好在通橱里行

。

1．

（1）可以尽快逃离气散区。

（2）吸收Cl2：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，减其染。

2．

（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-

（2）Br2+2I-=I2+2Br-

3．

（1）可仔察外形，化晶体呈立方体透明，而碱呈不透明粉末状；

（2）碱溶液有滑感，而食水无滑感；（3）分取少量加食醋，有气泡生的碱；（4）取极少量一下，食咸而碱；（5）用石灰水⋯

4．

（1）

（2）要考管、瓶内会残留大量C

2。

故必多取反物（就是理与的不同之）。

5．略

第四章第三（P95后）

1．CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O·

2．

（1）高温下促使

2、O2化合，另一可能原因是汽汽缸内用于点燃汽油蒸气的火花促使

2、O2放反。

（2）2NO+2CO催化CO2+N2（3）①②

10/13

3．A

4．C

5．C

6．D

7．D

8．C

9．

（1）2SO2+O22SO3

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

0．

（1）=1.28t

（2）（3）720t

1．略

第四章第四节（P103课后习题）

1．

（1）酸性（酸的氧化性）

（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性

2．B

3．C

4．B

5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）

6．A

7．C

8．D

9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。

另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。

11/13

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OBa2++SO42-=BaSO4↓

0．请与你的同学讨论解决。

1．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液

态、固态之分。

要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。

SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；

NO——可选用无CaCl2干燥。

注意！

不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。

也不宜用碱石灰。

NH3——可用碱石灰，或生石灰。

不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。

CaCl2+8NH3=CaCl28NH3·（类似于结晶水合物）。

2．

（1）1.0molL-·10.5mol·L-1

（2）1.0molL·-11.0molL-·11.5mol·L-1

（3）1.5molL·-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）

3．略

第四章章复习题（P107）

1．MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2HClKMnO4

2．

（1）N2N2不活泼，不易与金属及氧气反应

（2）NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量的热

（3）NH3NH3+H+=NH4+

（4）铵盐NH4++OH-△NH3↑+H2O

3．

（1）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）H2+Cl2点燃2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）

12/13

4．C

5．B

6．D

7．D

8．B

9．D

0．可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，

呈烟状）

1．N2+O2放电2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。

2．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4。

形成硫酸型酸雨。

3．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。

（但其

实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。

具体设计略。

）

4．

（1）

（2）2.2molL-·1

5．（略）。

13/13