吉林省长春市汽开区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx

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吉林省长春市汽开区学年九年级上学期期末化学试题答案和解析

吉林省长春市汽开区【最新】九年级上学期期末化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．空气成分中，体积分数最大的是（　　）

A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体

2．下列现象中，一定发生化学反应的是（）

A．石蜡熔化B．酒精挥发C．木条燃烧D．水结成冰

3．下列物质中，由离子构成的是（）

A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．蒸馏水

4．如图所示的实验基本操作中，正确的是（）

A．倾倒液体

B．滴加液体

C．加热液体

D．塞进橡皮塞

5．浓硝酸可以发生反应

。

下列叙述错误的是

A．X是NO

B．该反应属于分解反应

C．浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存

D．浓硝酸化学性质不稳定

6．下列关于实验现象的描述正确的是

A．黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上有明显的划痕

B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体

C．水电解实验中,用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体,木条燃烧更旺

D．向装有生石灰的试管中滴加适量水,用手触摸试管外壁,感觉到热

7．下列对事实的解释中不合理的是

A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同

B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同

C．干冰升华——分子之间的间隔变大

D．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成

8．下列说法中错误的是

A．二氧化碳是一种空气污染物

B．加油站内要严禁烟火

C．煤、石油、天然气是不可再生能源

D．寻找金属替代品可保护金属资源

9．下列说法中正确的是

A．只含有一种元素的物质一定是单质

B．能导电的单质一定是金属

C．氧化物中一定含有氧元素

D．有发光放热现象的变化一定是燃烧

10．下列实验方案中能达到目的的是

A．粗略地测定空气中氧气含量:

用铁丝替代红磷在空气中燃烧

B．分离MnO2和KCl固体混合物:

加入足量水溶解后过滤

C．鉴别H2、CH4、CO三种气体:

分别将燃着的木条伸人集气瓶内,观察现象

D．比较铁和铜的活动性强弱:

将铁和铜分别放人稀盐酸中

二、填空题

11．回答下列问题。

（1）氢元素的符号是_____；

（2）镁离子可用符号表示为_____；

（3）氨气的化学式为_____。

12．根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题。

（1）硫原子的质子数x=_____；

（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有_____个电子层；

（3）该周期元素是由金属元素过渡到_____元素,结尾是稀有气体元素;

（4）氯原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

13．回答下列与水霸关的问题。

（1）生活中常用_____方法使硬水软化;

（2）自来水厂常利用_____的吸附性,除去水中的异味;

（3）生活中常用水来灭火,依据的灭火原理是隔绝空气和_____。

14．为减少污染,科学家采用“组合转化”技术,将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染的气体,其反应的微观示意图如图所示:

（1）该反应中涉及到_____种氧化物;

（2）该化学反应方程式为_____；

（3）下列说法中,正确的是_____；

A反应前后各元素化合价均未改变

B该反应中一氧化碳作还原剂

C参加反应两种分子的个数比是1:

2

D加入催化剂可提高产物质量

15．回答下列与含碳物质有关的问题。

（1）天然存在的最硬的物质是_____；

（2）CO2和H2O反应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是_____；

（3）CO2和CO化学性质不同的原因是_____不同；

（4）CH4、C2H5OH在空气中充分燃烧，都能生成_____。

16．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。

（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量_____；

（2）将10gA和适量B混合加热至恰好完全反应型成8gC和4gD,则B的质量为_____g；

（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，依据_____，可推断蔗糖中含有碳、氢、氧元素。

17．回答下列与金属有关的问题

（1）从金属活动性表可知:

铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性_____；

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的_____；（用名称或化学式填空）薄膜;

（3）工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是

，其中被还原的物质是_____；若炼得5.6t的铁,理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为_____t。

三、实验题

18．根据下图实验,回答有关问题。

（1）A实验中铜片上的白磷燃烧,水中白磷不燃烧,说明燃烧的条件之一为_____。

（2）B实验的目的是_____。

（3）C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈,说明铁生锈与_____有关；

（4）根据D实验得到的结论,说明二氧化碳可用于_____。

19．根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。

（1）图中操作①②的名称_____；

（2）固体甲的成分是_____；

（3）液体A中含有的成分除水外，还含有_____；

（4）下列有关说法中,正确的是_____；

A无色气体是氢气

B向固体乙中加人稀硫酸一定不会产生气泡

C液体A的质量比原混合溶液的质量小

D液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉

20．为了验证混合气体中确实存在CO2、H2和CO,进行如下图所示的实验:

资料:

①无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝;②浓硫酸可除去气体中水蒸气

（1）A装置的作用是_____；

（2）C装置中的实验现象是_____；

（3）E装置中盛放的试剂是_____；

（4）证明氢气存在的实验现象是_____。

四、综合应用题

21．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：

①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置

②再次检查气密性并记录C的液面位置;

③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;

④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。

结合图示及上述信息,回答下列问题。

（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；

（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;

（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；

A反应前加如稀硫酸的体积

B反应前加入稀硫酸的质量分数

C实验前反应装置中空气的体积

D实验条件下氢气的密度

（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

参考答案

1．A

【解析】

空气的成分按体积计算，大约是：

氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

2．C

【解析】

试题分析：

化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A选项石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化；B选项酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化；C选项木条燃烧，有新物质生成，属于化学变化；D选项水结成冰，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择C。

考点：

物质的变化

3．C

【详解】

A、氧气是由氧气分子构成，故错误；

B、蒸馏水是由水分子构成的，故错误；

C、金刚石是由碳原子构成的，故错误；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确。

故选C。

4．B

【详解】

A、取用液体药品时应注意：

①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞正放、瓶口不挨管口、标签不对手心，故A错误；

B、用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，滴管要竖直、悬空正放在烧杯上，故B正确；

C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；图中用内焰加热、试管内液体过多、手放在短柄上，故C错误；

D、把试管放桌子上用力塞橡皮塞，容易压碎试管，故D错误。

故选B。

5．A

【详解】

A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，等号前后氮、氢原子个数已经相等，则X中没有氮、氢原子，等号前有12个氧原子，后面只有10个氧原子，故X中有2个氧原子，判断出X是氧气，故选项符合题意；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，该反应属于分解反应，正确但不符合题意，故选项错误；

C、浓硝酸见光易分解，因此浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存，正确但不符合题意，故选项错误；

D、浓硝酸见光易分解，也说明浓硝酸化学性质不稳定，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：

A。

6．D

【详解】

A、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜片和铜片互相刻画，铜片上有明显的划痕，故A错误；

B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B错误；

C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：

2，所以用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，气体燃烧，故C错误；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以用手触摸试管外壁，感觉到热，故D正确。

故选：

D。

7．B

【详解】

A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，正确；

B、金刚石和石墨物理性质差异较大是因为碳原子的排列方式不同，错误；

C、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，正确；

D、冰水共存物属于纯净物是因为冰和水都由水分子构成，是一种物质，正确；

故选：

B。

8．A

【详解】

A、二氧化碳不属于空气污染物，故A错误；

B、汽油等遇到明火即可爆炸，所以加油站内要严禁烟火，故B正确；

C、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故C正确；

D、寻找金属替代品可防止金属资源过度开采使用，从而达到保护金属资源目的，故D正确。

故选：

A。

9．C

【详解】

A、含有一种元素的纯净物一定是单质；只含有一种元素的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素；故A错误；

B、能导电的单质不一定是金属，比如石墨是非金属，却可以导电，故B错误；

C、氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，一定含有氧元素；故C正确；

D、有发光放热现象的变化不一定是燃烧。

比如灯泡的发光、发热属于物理变化，不是燃烧；故D错误。

故选：

C。

10．D

【详解】

A、铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意。

B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解后过滤，只得到潮湿的二氧化锰固体和氯化钾溶液，应该采取加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥的方法进行分离，故不符合题意。

C、H2、CH4、CO三种气体均具有可燃性，均能燃烧，产生淡蓝色或蓝色火焰，不能鉴别，不符合题意。

D、将铁和铜分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意。

故选：

D。

11．HMg2+NH3

【详解】

（1）氢元素的符号是H，故填：

H；

（2）镁离子带有2个单位的正电荷，其符号表示为Mg2+，故填：

Mg2+；

（3）氨气由氨气分子构成，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，故氨气的化学式为NH3，故填：

NH3。

12．163非金属得到

【详解】

（1）原子中质子数=核外电子数，故硫原子的质子数x=2+8+6=16。

（2）同一周期元素的原子，电子层数相同，将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有3个电子层。

（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：

从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。

（4）氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成稳定结构。

13．煮沸活性炭降低温度至着火点以下

【详解】

（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而达到软化水的目的，故生活中可通过煮沸的方法使硬水软化。

（2）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味。

（3）生活中常用水来灭火，是因为水能吸收热量，使温度降至可燃物着火点以下。

14．3（三）

BC

【详解】

由反应的微观示意图可知，二氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的方程式是：

，由此可知：

（1）该反应中涉及到NO2、CO、CO2三种氧化物；

（2）反应的方程式：

；

（3）

A、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，因为化合物中各元素化合价都不为零，单质中元素化合价一定为零，故错误；

B、该反应中一氧化碳得氧，发生氧化反应，是还原剂，故正确；

C、由反应的方程式可知：

参加反应两种分子的个数比是2：

4=1：

2，故正确；

D、催化剂可以改变反应的速率，不能提高产物质量，故错误。

故选：

BC。

15．金刚石H2CO3（碳酸）分子构成CO2和H2O（二氧化碳和水）

【详解】

（1）天然存在的最硬的物质是金刚石；

（2）CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊溶液变红；

（3）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同；

（4）CH4、C2H5OH在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水。

16．大2质量守恒定律，或化学反应前后元素种类不变

【详解】

（1）铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于反应的铜及氧气的质量和，比铜的质量要大；

（2）因为是恰好完全反应，则A、B都消耗完，根据质量守恒定律，反应的A、B质量和等于生成的C、D质量和，故B的质量为：

8g+4g-10g=2g。

（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是C、H、O，推断的依据是反应前后元素种类不变或质量守恒定律。

17．强氧化铝（Al2O3）Fe2O340

【详解】

（1）金属活动性表中铁比锡靠前，可知铁比锡的金属活动性强；

（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；

（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去氧，被还原；一氧化碳得到氧，被氧化；

设需要含氧化铁20%的赤铁矿质量为x

x=40t

18．与氧气接触验证分子不断运动水（H2O）灭火

【详解】

（1）铜片上的白磷与氧气接触燃烧，水中白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧的条件之一为与氧气接触；

（2）两个烧杯没有直接接触，b中溶液却变红，是因为a中挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可证明分子在不断运动；

（3）C实验中甲试管的铁钉与水和氧气同时接触生锈，乙试管的铁钉与氧气接触没有与水接触不生锈，说明铁生锈与水有关；

（4）根据D实验下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，既不燃烧，也不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。

19．过滤Fe和AgZn（NO3）2､Fe（NO3）2ACD

【详解】

由于金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：

锌＞铁＞银，由实验可知，向硝酸锌和硝酸银的混合液中加入过量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，由于铁过量，故过滤后的固体甲中含有银和铁，滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁；银和铁的混合物中加入稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

（1）操作①②能将固液分开，是过滤；

（2）由上述分析可知，固体甲的成分是铁和银；

（3）由上述分析可知，液体A中含有的成分除水外，还含有硝酸锌和硝酸亚铁；

（4）A、无色气体是铁与稀硫酸反应生成的氢气，故A正确；

B、固体甲中含有银、铁，若向其中加入的稀硫酸不足量，则固体乙中还有铁，再加入稀硫酸就会产生气泡，故B错误；

C、向混合液中每加入56份质量铁能置换出216份质量的银，所以液体A的质量比原混合溶液的质量小，故C正确

D、液体A和液体B中均含有硫酸亚铁，能与锌反应，可除去铁粉中的锌粉，故D正确。

故选ACD。

20．验证并除去混合气体中的二氧化碳黑色固体变红澄清石灰水D中白色固体变蓝

【分析】

澄清石灰水可验证二氧化碳，氢气和一氧化碳不好直接验证，需要转化成二氧化碳和水分别验证。

混合气体先通过足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊验证了二氧化碳，还能把所有二氧化碳都除去，为后面一氧化碳的验证排除干扰；通过浓硫酸除去从石灰水中带出的水分；氢气、一氧化碳都与氧化铜反应，分别生成铜、水，铜、二氧化碳；D中硫酸铜白色粉末变蓝，证明有水生成，即证明有氢气；后面再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，这个二氧化碳就是一氧化碳与氧化铜反应生成的，从而证明原混合气体中有一氧化碳。

【详解】

（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以A装置的作用是：

验证并除去混合气体中的二氧化碳；

（2）由于在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以C装置中的实验现象是：

黑色固体变红；

（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，所以E装置中盛放的试剂是：

澄清石灰水；

（4）由于氢气还原氧化铜生成了水，水能使无水硫酸铜变成蓝色，所以证明氢气存在的实验现象是：

D中白色固体变蓝。

【点睛】

氢气和一氧化碳不好直接验证，需要转化成二氧化碳和水分别验证；验证水和二氧化碳时一定要先验证水，再验证二氧化碳，不然从石灰水带出的水会使硫酸铜粉末变蓝，无法验证水。

21．

D偏小

【详解】

（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：

；

（2）合金总质量为ag，剩余的固体为不与酸反应的铜，铜质量为bg，所以锌的质量=合金总质量-铜的质量=（a-b）g，则锌的质量分数=

；

（3）锌铜合金的质量为ag，要求铜、锌的质量分数，需要知道铜或锌的质量，现在告诉氢气的体积，如果知道氢气的密度，根据质量＝体积×密度，就能求出氢气的质量，进而求出锌的质量，就可以求铜、锌的质量分数了。

（4）剩余固体铜如果不洗涤，固体较潮湿，残留有溶质硫酸锌等，质量比铜的真实质量偏大，则计算出锌的质量偏小，求得锌的质量分数偏小。