高一化学下学期期末考试试题 新人教版doc.docx

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2019学年度下期期末考试

高一化学试题

考试说明：

1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。

2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。

第二大题为非选择题。

第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。

3．可能用到的相对原子质量：

H1,C12,O16,

一、选择题：

本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。

每小题3分，共48分。

1、下列说法正确的是（ ）

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯

2、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（ ）

A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高

C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D． Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

3、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（ ）

A. 第ⅢA族B. 第ⅠA族C. 镧系元素D. 第ⅢB族

4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）

A.A2BB.B2A3C.A3B2D.BA2

5、A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是（ ）

A. 非金属性:

A>BB. 原子半径:

C>D>A>B

C. 元素B和C只能形成一种化合物

D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

6、下列说法，错误的是（）

A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

7、下列物质中,化学键类型完全相同的是（ ）

A. CaBr2与HClB. MgCl2与Na2SC. KOH与NaClD. H2O与NaCl

8、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。

相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）

A.C     B. CO        C.CH4D.C2H5OH

9、关于如图所示装置的叙述,错误的是（ ） 

A.锌是负极,其质量逐渐减小

B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡

C.电子从锌片经导线流向铜片

D.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

10、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2＋O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO 2不可能100%转化为SO 3

C.为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度

D.达到平衡时，SO 2的浓度与SO 3的浓度相等

11、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）

A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl

12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）

A.乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）

B.乙烯与水加成（乙醇）

C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷）

D.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）

13、下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（    ）

A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

14、某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）。

A．水解B.酯化C.加成D.氧化

15、下列过程属于物理变化的是（ ）

A. 煤的干馏B.石油分馏 C. 石油裂化D. 乙烯聚合

16、某温度时 , 在一个容积为 2L 的密闭容器中 ,X 、 Y 、 Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示 , 根据图中数据 , 下列有关说法错误的是（ ）

A.该反应的化学方程式为 3X+Y ═ 2Z 

B. 2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C.反应开始至 2 min,Z 的反应速率为 0.05mol⋅L−1⋅min−1 

D.反应达到平衡时，压强是开始时的 0.9 倍

二、非选择题：

本题包括17—20题，共52分。

17、（每空2分，共14分）Ⅰ.

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号．

（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是．

Ⅱ.有：

①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是； 

（2）互为同素异形体的是；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是（填化学式）．

Ⅲ.

（1）用电子式表示MgCl2的形成过程：

．

（2）用电子式表示Br2的形成过程：

．

18、（每空2分，共14分）Ⅰ.从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为____的变化，所有的燃烧反应都要____热量.

Ⅱ.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：

    ；

（2）熔化的KC1O3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体：

    ；

（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢：

     ；

（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：

    ；

（5）夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：

    。

19、（每空2分，共12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用 ，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是；

（3）试剂②可以选用 ；其反应的离子方程式为（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

20、（每空2分，共12分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是_________.

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：

                                   ．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是       ．（填序号）

①水  ②氢气  ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是           ，其反应类型是          反应（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化学反应原理相同的是       （填序号）

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

2019学年度下期期末考试

高一化学参考答案

1-5DDBBB6-10DBCDD11-16DCBABA

1、（课本第83页第5题）答案:

D

解析:

A.因二糖、多糖能发生水解,单糖不能发生水解,葡萄糖、果糖是单糖,蔗糖是二糖,故A错误; 

B.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O,蛋白质的组成元素为C、H、O、N,故B错误;

C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物,故C错误;

D.因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,所以D选项是正确的.

所以D选项是正确的.

2、（学习指导第8页跟踪训练3）答案：

D

解析:

D项，Br2氧化性弱于Cl2，故D项错误；

A项，该主族元素单质从上到下密度依次增大，故A项正确；

B项，四种单质相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B项正确；

C项，Cl2氧化性强于I2，故C项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

3、（学习指导第3页第4题）答案：

B

解析:

短周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,原子序数为x+1的元素在第ⅢA族;

在四、五周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素在ⅢB族;

在六、七周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素,

则不可能为ⅠA族元素,所以B选项是正确的.

4、（学习指导第14页第4题）答案：

B

解析：

最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3，对比可知B正确；故选B。

5、（学习指导第17页第4题）答案：

B

解析:

A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,B是地壳中含量最高的元素,则B是O元素,A的最外层电子数是其电子层数的2倍,最外层电子数不超过8个,则A最外层电子数是4或6,为C或S元素,A的原子序数小于B,则A是C元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,则D的最外层电子数是3,D的原子序数大于B,所以D是Al元素,C原子最外层只有一个电子,且原子序数大于O而小于Al,则C是Na,

A.同周期自左而右非金属性减弱,故非金属性O>C,故A错误;

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子核外电子层数越多,半径越大,为O>C>Al>Na,所以B选项是正确的;

C.元素B和C可形成的化合物有Na2O、Na2O2等,故C错误;

D.氢氧化铝与弱酸不反应,即氢氧化铝与二氧化碳不反应,故D错误.

所以B选项是正确的.

6、（课本第37页第5题）答案：

D

解析：

A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；

B．煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；

C．我国煤炭资源丰富，所以目前最主要的能源是煤炭，故C正确；

D．人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故D错误；

故选D．

7、（学习指导25页跟踪训练2）答案：

B

解析:

A.CaBr2中钙离子和溴离子之间只存在离子键,HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键,所以二者所含化学键类型不同,故A错误;

B.MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,Na2S中硫离子和钠离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型相同,所以B选项是正确的;

C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型不同,故C错误;

D.H2O中O原子和H原子之间只存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型不同,故D错误;

所以B选项是正确的.

8、（课本56页第3题）答案:

C

解析:

设这4种燃料的质量为

，则

、

、

、

对应的物质的量为

、

、

、

，那么这4种燃料燃烧放出的热量分别为

、

、

、

，由此可知，放出热量最多的是

，故选C项。

综上所述，本题正确答案为C。

9、（课本56页第4题）答案:

D

解析:

A、锌是负极,锌失电子生成锌离子进入溶液,所以质量逐渐减小,所以A选项是正确的; 

B、铜是正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,所以氢离子在铜表面被还原,所以B选项是正确的; 

C、电子从负极沿导线流向正极,所以电子从锌片经导线流向铜片,所以C选项是正确的; 

D、电子不能通过电解质溶液,故D错误; 

所以D选项是正确的.

10、（课本第102页第2题）答案：

D

解析:

A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，B正确；C、增大氧气浓度，平衡正向移动，能够提高二氧化硫的转化率，C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率计算，D错误；答案选D。

11、（课本65页第3题）答案：

D

解析:

等物质的量的甲烷与氯气混合，光照条件下发生取代反应，则发生取代反应生成卤代烃和HCl，无论有机产物有几种，则无机产物只有一种HCl，所以生成物中物质的量最大的是HCl，答案选D。

12、（课本第72页第6题）答案:

C

解析:

A.乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,产物只有一种,得到纯净物,所以A选项是正确的; 

B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,产物只有一种,得到纯净物,所以B选项是正确的; 

C.光照下发生取代反应,为链锁反应,产物复杂,不能得到纯净的一氯乙烷,故C错误; 

D.苯与溴发生取代反应生成溴苯,苯环上H被Br取代,发生取代反应还生成HBr气体,能制得纯净的溴苯,所以D选项是正确的; 

所以答案选C.

13、（课本第76页第4题）答案：

B

解析:

A.钠：

与乙酸反应剧烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应 

B.溴水：

与乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分层（上层橙黄，下层几乎无色） 

C.碳酸钠：

与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色） 

D.紫色石蕊：

遇乙酸变红，与乙醇互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色） 

故选溴水B。

14、（课本第85页第2题）答案:

A

解析:

该有机物含有的官能团为

、

、

，

和

均可发生酯化反应，

可发生加成反应，

和

可发生氧化反应，但是不能发生水解反应。

综上所述，本题正确答案为A。

15、（课本第102页第2题）答案:

B

解析:

石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法,属于物理变化,煤的干馏、石油裂化及乙稀的聚合过程,均有新物质生成,属于化学变化过程.所以选B项.

16、（学习指导第40页跟踪训练2）答案：

A

解析：

A.由图可知随反应进行 X 、 Y 的物质的量变小， Z 的物质的量变大，所以 X 、 Y 为反应物，z 为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故 A 错误；

B.根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故 B 正确；

C.由图可知 2min 内 Z 的物质的量变化量为 0.2mol, 所以 2min 内以 Z 表示的平均反应速率v（Z）=0.2mol2L2min=0.05mol/（L⋅min） ，故 C正确；

D.由图可知开始混合气体的总的物质的量为 2mol, 平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol, 压强之比等于物质的量之比 , 所以反应达平衡此时体系的压强是开始时 1.8mol2mol=0.9 倍，故 D 正确；

故选：

 A.

17、（每空2分，共14分）

（学习指导第12页第5题）答案：

Ⅰ.

（1）188O

（2）第六、七周期

Ⅱ.

（1）①④

（2）③（3）T2188O

Ⅲ.（课本25页第7题）答案略

解析：

Ⅰ

（1）含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为188O，故答案为：

188O；

（2）周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素，故所含元素超过18种的周期是：

第六、七周期；故答案为：

第六、七周期；

Ⅱ

（1）①和④中质子数相同，中子数不同，属于同位素，故答案为：

①④；

（2）③石墨、金刚石是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；故答案为：

③；

（3）①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，T2188O质量数之和最大，所以其相对分子质量最大，故答案为：

T2188O；

Ⅲ：

答案略

18、（每空2分，共14分）

答案：

（课本36页第2题）Ⅰ.热量；放出.

（学习指导35页小试身手2）Ⅱ.

（1）光；

（2）催化剂；（3）反应物本身的性质；（4）反应物的浓度；（5）反应温度。

解析:

Ⅰ.根据化学反应前后能量的主要变化来解答此题.

化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化，所有的燃烧反应都要放出热量.

Ⅱ.

（1）镁条点燃发出耀眼的白光，氢气和氯气在光照的情况下，会吸收光能产生自由基链式反应，反应速度急剧加快，短时间内释放巨大的能量，形成爆炸；

（2）此时加入的少量二氧化锰是反应的催化剂，会大大提高反应速度；

（3）根据金属活动性顺序，镁的活泼性大于锌，反应中镁的失电子能力强，反应速度更快；

（4）反应物浓度不同，反应速率不同，反应物的浓度越大，反应速率越快；

（5）夏天的温度高于冬天，在其他因素相同的情况下，温度越高，反应速度越快。

19、（每空2分，共12分）

（课本93页第4题）答案:

（1）NaOH；过量

（2）过滤

（3）盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

（4）MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑．

解析：

（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，

故答案为：

NaOH；过量；

（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：

过滤；

（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，

故答案为：

盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：

MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑．

20、（每空2分，共12分）

（学习指导49页第5题）答案：

（1）

（2）CH2=CH2+Br2→CH2 Br-CH2Br．

（3）③

（4）CH3CH2OH，加成；（5）②．

解析：

（1）乙烯的电子式为

乙烯的结构式为

.

故答案为:

. 

（2）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2 Br-CH2Br．

故答案为：

CH2=CH2+Br2→CH2 Br-CH2Br．

（3）①乙烯不溶于水，无法除去乙烯，故错误；

 ②利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，单会引入氢气，故错误；

③乙烯与溴水发生加成反应生成 1，2﹣二溴乙烷，乙烷不反应，可以除去乙烯，故正确；

④酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，会产生二氧化碳气体，引入新杂质，故错误．

故选：

③

（4）乙烯能与水发生加成反应CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH，有机物A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：

CH3CH2OH，加成；

（5）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是：

溴和乙烯发生了加成反应；乙烯使高锰酸钾溶液褪色的原因是：

乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，所以反应原理不同，故错误；

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是：

二氧化硫和溴水或高锰酸钾反应氧化还原反应而褪色，所以反应原理相同，故正确；

③SO2使品红溶液褪色的原因是：

二氧化硫和有色物质生成了无色物质而褪色，二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因是：

二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使溶液的碱性降低而褪色，所以原理不同，故错误；故选②．