金属的化学性质专题.docx

金属的化学性质专题.docx

《金属的化学性质专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属的化学性质专题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

金属的化学性质专题

知识改变命运金属的化学性质能力提高

王老师：

1519052265

一、选择题

1、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）

   A．硬度较小    B．密度较大   C．化学性质稳定  D．导电性好

2、新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）

A．钾元素B．钠元素C．钙元素D．铁元素

3、通常铝制品很耐腐蚀的原因是

A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小

4、下列物质.能用金属与酸直接反应制得的是　　　　　　　　　　　　（　　　）

A.CuCl2            B.AgCl            C．ZnSO4      D．FeCl3

5、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是    

 A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：

A.H2SO4       B.FeSO4   C.HCl        D.CuSO4

7、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是

8、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是       （     ）

A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

9、将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应得到0.2g氢气，则该混合物的组成可能是（ ）

   A、镁、铝   B、铜、锌   C、锌、铁    D、钠、镁

10、根据实验操作所绘制的图像中，正确的是

A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系

B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

C．图③是向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且相同浓度的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

D．图④是向久置空气中已完全变质的石灰水中加入盐酸，生成氯化钙的质量与加入盐酸的体积关系

11、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。

因废旧家用电器里的电路板中可能含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。

在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属组合是

A.Al、Fe   B.Cu、Au（金）    C.Au、Ag   D.Cu、Ag

12、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：

Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe其中还原剂是（）

A．Fe2O3B．AlC．Al2O3D．Fe

13、下列化学方程式书写正确的是（）

A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

C．Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．4Fe+3O2==2Fe2O3

14、将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。

则下列说法中正确的是

   A．滤渣中一定含有银和铜    B．滤渣中一定古有银、可能含有铜

   C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌  D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银

15、小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。

然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为 

 A．9：

19    B．19：

9     C．13：

1   D．1：

13

16、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M

17、向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：

   ①溶液中有Fe2+“，不溶物为Fe、cu   ②溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe

   ③溶液中有Fe2+、Cu2

+，不溶物为Cu   ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe

 A．②③   B．①④   c．①③   D．③④

18、有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是

A.mA＜mB  B.mA＞mBC.mA=mB          D.mA≥mB

19、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图

像合理的是（ ）

A   B         C         D

20、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）

A、溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B、溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C、溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D、溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

21、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，可发生如下反应：

3CuO+2Al=3Cu+Al2O3。

反应结束后，为了检验氧化铜是否反应完全，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。

下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（   ）

 ①加入稀硫酸后，有气泡生成   ②加入稀硫酸后，无气泡生成

  ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

A．只有④ B．②③  C．③④    D．①③④

22、废弃的定影液中含有一定量的AgNO3，某课外活动小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质形式全部回收，他们设计了如下的实验方案：

请判断选用A、D药品最合理的一组是（   ）

A．Cu  H2SO4              B．Fe  AgNO3             C．Cu AgNO3               D．Fe  H2SO4

二、填空题

23、下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式。

写出实验中“更高”的化学方程式:

             ①  

写出反应“更快”的化学方程式：

      ②              

24、烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分为CaCO3）用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是________，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是________。

25、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为           。

26、氧化汞受热时的变化可用下图表示（○表示汞原子，○表示氧原子）

（1）该反应的基本类型属于      反应。

（2）该反应的生成物属于       ，反应物属于      （物质分类）。

（3）通过此变化你还能得出的结论是：

27、试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。

（1）５０g水和５０g酒精混合后的总质量       １００g；

（2）碳原子中核内质子数       核外电子数；

（3）钠的金属活动性       铝的金属活动性

（4）同一条件下，50ml氮气和50ml氧气混合以后的体积       100ml；

 （5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量       100g

28、置换反应是化学反应的基本类型之一。

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为                                 。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是                。

②下列化学方程式书写错误的是                     。

（A）C12+2NaI=2NaCl+I2 （B）I2+2KBr=2KI+Br2  （C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓ （D）C12+K2S==2KCl+S↓

29、印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：

①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.

（1）写出化学方程式②中X的化学式：

______________。

（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。

30、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。

请讨论：

当粉末为Fe-AI合金时，a>________；当粉末为Cu—Fe台金时，a<______________；当_________>a>__________时，粉末可能是_____________________。

31、在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。

通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3。

金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。

铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。

阅读上述材料，回答下列问题。

（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：

①            ；②                  ；

（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式   。

32、下面是金属钠与水反应的实验记录，请仔细阅读后回答下列问题。

从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块。

切口呈现银白色的金属光泽，但光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应。

将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失。

⑴钠具有的物理性质有                               （最少答两点）。

⑵钠与水反应（2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑）的基本反应类型为______________反应。

⑶金属钠通常保存在煤油中，原因是金属钠易与__________________发生反应。

⑷根据实验记录和你学习过的知识判断，钠和铁两种金属               更活泼。

33、某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。

（1）写出：

B物质的化学式        ；铜绿的组成元素                  。

（2）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的原理。

这与上述实验方案中第    步骤相似；化学方程式为                          。

（3）写出第③步反应的化学方程式是                                。

（4）在设计方案中有三种冶炼铜的方法，通过比较请从资源、能源或环境等方面，说出其中一种方案所具有的优点：

                       。

34、 A～J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他生成物均已略去）。

已知A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B    、H      、G       。

（2）写出下列反应方程式：

C+E：

 35、现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：

B       ，D          ，F          ；

（2）写出C→A转化的化学方程式：

                        。

36、）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

⑴冶炼技术在中国有着悠久的历史。

下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：

根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？

a.地壳中金属元素的含量 b.金属的导电性 c.金属的活动性d.金属的延展性 e.金属冶炼的难易程度

2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的物理性质：

         （至少写两点，只写一点不给分）

（3）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是：

                               ；

（4）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁，写出赤铁矿（Fe2O3）与CO在高温下反应的化学方程式                    。

37、（同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

      实验步骤

   观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入    ，充分作用。

无明显现象

③在②所得的溶液中插入    ，充分作用。

结论：

金属活动性Al＞Fe＞Cu

（2）将铝丝插入前应进行的操作是                       ；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。

小华要补充的实验是                        ；

（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是         。

三、实验,探究题

38、某同学设计了如图所示的CO还原CuO的实验，硬质玻

璃管内发生的现象_________，其反应的化学方程式为

______________。

将尾气通过导管通入到酒精灯火焰

上的一条优点是____________。

39、已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件

下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。

【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。

【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。

⑴探究反应中产生气体的成分:

称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验。

打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。

再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。

木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了   气体；E处酒精灯的作用是   ；B中发生反应的化学方程式为   ；加热前通一段时间氮气的原因是   。

⑵探究反应后剩余固体的成分

【提出猜想】猜想1：

只含有铁；猜想2：

含有铁和木炭；猜想3：

含有   ；猜想4：

含有铁、木炭和氧化铁。

【实验验证】小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是   ，剩余固体中含有的物质及质量分别为   。

40、下图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：

（1）仪器①的名称是    ；仪器②的名称是      。

（2）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是               ，仪器③中的现象是                   。

（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是                 。

（4）图2是工业生产中炼铁高炉的结构图。

实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为                     ；生铁出口低于炉渣出口的原因是                      。

（5）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是        ，发生反应的化学方程式为                         ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质主要是（填化学式）         。

参考答案一、选择题1、C2、D3、C4、C5、C6、D7、B8、D9、C10、C11、A12、B13、B14、B15、A

16、【解析】选C。

从图中倾斜线可以得知，在相同时间内M生成的H2的质量多，M比较活泼，A、D不正确；最终生成H2的质量M＞N，B不正确；M、N在生成物中均为+2价，等质量的M、N与足量的稀硫酸反应，相对原子量较大的生成的氢气质量越少，故C正确。

17、C18、A19、C20、B21、A22、D二、填空题

23、CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OMg+2HCl===MgCl2+H2↑24、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑25、Cu（或铜）Fe（或铁）

26、

（1）分解

（2）单质、氧化物（3）化学变化中分子可分，原子不可分，重新结合成新的分子

27、

（1） ＝ 

（2） ＝（3）＞ （4）＜（5）＜

28、

（1）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag   

（2）①C12>Br2>I2>S   ②B

29、FeCl2；Cu（铜）30、解：

0.20；0.20；0.2～0.17；       Fe-Zn合金或者Cu–Fe合金       

31、

（1）①密度比铁大②质地比铁软③延展性比铁差等  

（2）Ir+O2 IrO2

32、⑴硬度小、密度比水小、熔点低、银白色固体、金属光泽 ⑵置换 ⑶氧气（或O2） ⑷钠（或Na）

33、 

（1）CuO；Cu、H、O、C； 

（2）⑤；（3）（4）用铁和硫酸铜反应的方法冶炼铜操作简单，不需加热

34、 

（1）（3分）CO； CaO[或Ca（OH）2]； H2O 

（2）（1分）H2+CuO

Cu+H2O 

35、

（1）H2；    FeS04（或FeCl2）；  Cu    

（2）3Fe+202点燃Fe304

36、

（1）ce 

（2）导电性、延展性、导热性、金属光泽等（共1分）（3）常温下铝易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜（4） Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（1分） 

37、

（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色

（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝   （3）把铜丝插入稀盐酸中（4）Cu Fe Al

三、实验,探究题38、【解析】CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧元素，生成Cu和CO2，本实验中将尾气直接燃烧掉，没有因此而再点燃酒精灯，节约了能源。

【答案】黑色固体逐渐变成了红色  CO+CuO

Cu+CO2节约能源（或装置简单，答案合理即可）39、⑴CO和CO2 处理尾气  Ca（OH）2+CO2     CaCO3↓+H2O   排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果⑵铁和氧化铁  2和4  Fe为5.6g，Fe2O3为1g（2分）40、

（1）①玻璃管  ②铁架台

（2）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2；变浑浊。

（3）尾气中的一氧化碳污染空气。

（4）还原剂；生铁的密度大于炉渣（5）产生大量气泡，溶液变为浅绿色；C