届高三化学各城区一模二模选择题重现精练.docx
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届高三化学各城区一模二模选择题重现精练
2015届高三化学一模二模选择题精讲重练1
1．下列说法正确的是（）
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应
C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯
2．用下列装置完成相关实验，不合理的是（）
abcd
A．用a制备并收集氨气B．用b制备并检验乙炔
C．用c蒸馏海水得到淡水D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
3．关于下图中各装置的叙述不正确的是（）
A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏
C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作
4.关于下图所示实验的说法不正确的是
A．反应过程中产生的气泡是CO2B．丙中液体可产生“丁达尔效应”
C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化
D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
5.利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）
图①图②图③图④
A.图①装置可验证酸性：
H2CO3＞H2SiO3
B.图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
C.图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D.图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出
6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
目的
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
制取少量CO2气体
除去Cl2中含有的少量HCl
7.下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（）
①中的反应
②中的现象
结论
A
MnO2与浓盐酸加热
KI淀粉溶液很快变蓝
Cl2有氧化性
B
Cu与浓硫酸加热
溴水褪色
SO2有漂白性
C
Na2CO3与醋酸溶液
苯酚钠溶液变浑浊
酸性：
碳酸>苯酚
D
电石与饱和食盐水
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙炔有还原性
2015届高三化学一模二模选择题精讲重练2
1.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是（）
实验步骤
实验用品
A
步骤1：
将海带灼烧灰化
B
步骤2：
将海带灰溶解、过滤
C
步骤3：
氧化滤液中的
D
步骤4：
检验碘元素
2.下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（）
实验目的
试剂（或条件）
A
温度对
与
反应速率的影响
①热水浴②冷水浴
B
用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子
①乙醇②煤油
C
用酸化的
溶液检验自来水中
能否蒸馏除去
①自来水②蒸馏水
D
用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响
①苯②甲苯
3．用右图所示装置检验对应气体时，不能达到目的的是（）
生成的气体
试剂X
试剂Y
A
电石与水反应制取的乙炔
CuSO4溶液
Br2的CCl4溶液
B
木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳
饱和NaHCO3溶液
澄清石灰水
C
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯
水
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
4．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
S>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓氨水
生石灰
酚酞
氨气的水溶液呈碱性
5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
MnO2
NaBr溶液
氧化性Cl2>Br2
B
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
Al（OH）3具有两性
C
浓硫酸
Na2SO3
FeCl3溶液
SO2具有还原性
D
醋酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
C>Si
6．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
NaCl溶液
电石
酸性KMnO4
乙炔具有还原性
B
浓硝酸
Na2CO3
苯酚钠溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞苯酚
C
浓盐酸
KMnO4
FeBr2
氧化性：
Cl2＞Br2
D
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
7．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（）
序号
实验内容
实验目的
A
测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向Mg（OH）2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液
比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C
将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中
探究温度对化学平衡状态的影响
D
向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液
比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
2015届高三化学一模二模选择题精讲重练3
1．下列实验操作能达到预期实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
取少量溶液于试管,加入几滴0.1mol/LKMnO4溶液
B
证明Al（OH）3是两性氢氧化物
取Al（OH）3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸
C
使蛋白质能变性
向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生沉淀
D
除去Na2CO3中的NaCl
溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤
2．用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是（）
a
b
实验现象
结论
A
铜丝
稀硝酸
c中收集到大量无色气体
稀硝酸与铜反应生成NO2
B
木条
18.4mol/L浓硫酸
木条变黑
浓硫酸具有酸性
C
铁钉
饱和食盐水
部分水进入导管
铁钉发生吸氧腐蚀
D
铝片
浓硝酸
无明显现象
铝与浓硝酸不反应
3．右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（）
X
Y
Z
A
无水硫酸铜
氯气
饱和食盐水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
4.用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（）
甲乙丙丁
A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子
C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质
5．下列有关实验装置或实验操作正确的是（）
配制一定物质的量浓度的溶液
用CCl4萃取碘水中的碘
制备乙酸乙酯
比较不同催化剂
对反应速率的影响
A
B
C
D
6．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（）
选项
实验目的
试剂
A
除去Fe2O3中的Al2O3
稀盐酸
B
验证Br2的氧化性强于I2
溴水、KI溶液、淀粉溶液
C
检验溴乙烷中含有溴元素
溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
D
制备Fe（OH）3胶体
饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
7．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
2015届高三化学一模二模选择题精讲重练4
1．某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。
下列说法正确的是（）
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a点，ν（CO2）=0.6mol·L-1·min-1
2.在2L的密闭容器中进行如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），有如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是（）
A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol
3．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（乙苯）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（苯乙烯）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列说法正确的是（）
A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%
B．反应在前20min的平均速率为v（H2）＝0.004mol·L－1·min－1
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）＝0.08mol·L－1，则a＜0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
4．在一定温度下，将6molC02和8molH2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g）△H＜O
分别在t时测得在该容器内n（H2）的数值如下：
t/min
1
4
8
11
n（H2）/mol
6
2.6
2
2
则下列说法正确的是（）
A.该温度下，平衡常数K=0.5
B.反应进行4min时，V正（C02）=0.45mol/（L·min）
C.反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高
D.反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大
5．某温度下，CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1。
该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
甲
乙
起始浓度
5min时浓度
起始浓度
5min时浓度
c（CO）/mol/L
0.1
0.08
0.2
x
c（H2O）/mol/L
0.1
0.08
0.2
y
下列判断不正确的是（）
A．x=y=0.16B．反应开始时，乙中反应速率比甲快
C．甲中0～5min的平均反应速率：
v（CO）=0.004mol/（L·min）
D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍
6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2（g）+2CO（g）
2X（g）+Y（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
c（SO2）/mol·L-1
1.00
0.50
0.23
3.00×10-37
3.00×10-37
c（CO）/mol·L-1
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
下列说法不正确的是（）
A．X的化学式为CO2B．前1s内v（X）=1.00mol·L-1·s-1
C．该回收原理运用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
2015届高三化学一模二模选择题精讲重练5
1.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2H＋+2CrO42-（黄色）
①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：
Cr2O72-+14H＋+6Fe2+===2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：
Cr2O72->Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
2.25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A．酸性强弱：
H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：
①＞③D．④中：
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
0.1mol/L
10．常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是
A．①溶液中：
c（A¯）＞c（Na+）＞c（OH¯）＞c（H+）
B．①溶液中：
c（HA）+c（A¯）＝0.1mol/L
C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1
D．0.1mol/LHA溶液中：
c（HA）＞c（A¯）
12．下列说法正确的是
A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g）△H>0
B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
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