16．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示,下列判断正确的是（）
A．a点时溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．0-a段溶液中水电离出的OH—浓度先增大后减小
C．a=0.2
D．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
二、实验题
17．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题。
该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：
配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______（填仪器名称并注明规格）量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
（1）请将上述步骤补充完整。
（2）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
__________________________。
（3）实验步骤⑤中应选用_________（填序号）的量筒。
A．100mlB．200mlC．500ml
（4）若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________（填各选项的序号）。
a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
三、填空题
18．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题:
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。
（2）溶液X中,关于NO3—的判断一定正确的是_____________。
a.一定有b.一定没有c.可能有
（3）产生气体A的离子方程式为_________________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（4）若转化③中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式___________________。
（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择___________________。
①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
19．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________。
（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:
1，试配平下列方程式_________：
FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。
四、原理综合题
20．以铬铁矿[Fe（CrO2）2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下:
已知:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。
pH<3.0，CrO42-含量极小。
（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:
_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。
（3）操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。
（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe（OH）3。
在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。
请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂:
硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）____________________。
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。
【详解】
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽（紫烟）的过程，故A正确；
B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，故B错误；
C、“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，故C错误；
D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。
如果单纯分析物理变化和化学变化，则无法正确解答。
2．D
【解析】
【分析】
长期大量服用维生素C,并不是绝对安全和无害的；酒精不具有强氧化性，可使蛋白质发生变性；NaHCO3能热稳定性差，受热分解产生二氧化碳常用做焙制糕点的膨松剂；某些金属元素灼烧时有特殊的颜色。
【详解】
维生素C具有还原性，可以在人体内起抗氧化的作用，长期大量服用维生素C,并不是绝对安全和无害的，如大量持续摄入,可使尿内草酸盐增加,有促使尿路结石形成的可能，A错误；酒精不具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，用作消毒剂，而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，消毒原理不相同，故B错误；食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的性质，与碳酸氢钠与氢氧化钠反应无关，C错误；很多金属或其化合物在灼烧时有特殊的颜色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查物质的性质及应用，注意化学与生活的联系，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键。
3．B
【解析】
①C2H4和C4H8的分子组成可以看作（CH2）2和（CH2）3，28gC2H4和C4H8的混合物中含有2mol“CH2”，一定含有6mol即6NA个原子，故①正确；②0℃、101kPa，22.4L即1molCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移，故②错误；③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液的体积未定，溶液中OH-数目无从确定，故③错误；④氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，所以1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于NA，故④错误；⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+，故⑤正确；⑥常温下，1.7g即0.1molNH3和3.65g即0.1molHCl混合后，恰好生成离子化合物氯化铵，所以气体分子数为零，故⑥错误；⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，发生可逆反应，所以转移电子数小于2NA，故⑦错误；⑧溶剂水含有氧原子，所以100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目大于NA，故⑧错误；⑨标准状况下，HF是液体，22.4LHF中含有的分子数大于NA，故⑨错误。
故选B。
4．C
【解析】
【详解】
A．干冰为二氧化碳、明矾为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；
B．石墨、C60、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C．乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故D正确；
答案选C。
5．C
【分析】
氟化镁为离子化合物；中子数为15的硅原子，质量数为29；次氯酸的原子结合顺序为Cl原子与—O—H结合；NH3•H2O为弱电解质，在溶液中部分电离。
【详解】
氟化镁为离子化合物，电子式为
，A正确；中子数为15的硅原子，质量数为29，可表示为
，B正确；次氯酸的原子结合顺序为Cl原子与—O—H结合，结构式为Cl—O—H，C错误；NH3•H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式为NH3•H2O
NH4++OH-，D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、原子的表示方法、结构式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。
6．B
【解析】
【分析】
使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；Kw/c（OH-）=1×10-1mo1·L-1的溶液中，c（OH-）=1×10-13mo1·L-1，溶液显酸性；水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性。
【详解】
使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，A错误；Kw/c（OH-）=1×10-1mo1·L-1的溶液中，c（OH-）=1×10-13mo1·L-1，溶液显酸性，酸性溶液中NH4+、Fe3+、Cl-、SO42—可以大量共存，B正确；与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+不能大量共存，C错误；水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2-、SiO32—不能大量存在，D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查离子的共存，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意溶液酸碱性的判断。
7．D
【解析】
【分析】
CCl4、C2H4、SiO2都是非金属元素通过共价键形成的共价化合物；二氧化硫与水反应，需克服二氧化硫分子间的分子间作用力和破坏共价键；CO2和N2分子中，每个原子通过形成共用电子对达到了最外层都具有8电子稳定结构；在熔融状态能导电的化合物是含有离子键的离子化合物。
【详解】
CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，A正确；SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，B正确；CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构，C正确；某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，D错误。
故选D。
8．B
【解析】
【分析】
根据KMnO4溶液氧化混合物中的Na2SO3的化学方程式，结合消耗标准KMnO4溶液的量可以计算出Na2SO3的量；将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干燥管增重的量不是二氧化硫的质量；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量，再结合样品ag，可求出其中Na2SO3的质量分数；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为dg为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2SO3的质量分数。
【详解】
混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒根据消耗标准KMnO4溶液V2mL计算Na2SO3的物质的量，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，A正确；样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干燥管增重的量不是二氧化硫的质量，无法计算Na2SO3的质量分数，B错误；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为b/233mol，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为b/233mol，再结合样品ag，设Na2SO3为xmol，Na2SO4为ymol列方程组得:
126x+142y＝a,x+y＝b/233，可解出x，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，C正确；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为dg为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为d/233×142g，Na2SO3的质量为（a-d/233×142）g，从而可求出其中Na2SO3的质量分数，D正确。
故选B。
【点睛】
本题主要考查了Na2SO3、Na2SO4混合物中亚硫酸钠含量的测定，主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力
9．D
【解析】
【分析】
在NH3·H2O中Fe2+会转化为沉淀，少量Ba（OH）2溶液中优先Fe2+反应；溶液中Fe3+与HSO32-因发生氧化还原反应不共存；过量CO2会与CO32-反应生成HCO3-；Mg（OH）2较MgCO3更难溶，反应生成Mg（OH）2沉淀。
【详解】
在NH3·H2O中Fe2+会转化为沉淀，因此在加入少量Ba（OH）2后反应为Fe2++SO42-+Ba2+
+2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，A错误；溶液中Fe3+与HSO32-因发生氧化还原反应不共存，B错误；通入过量CO2，CO2与CO32-反应生成HCO3-，C错误；因Mg（OH）2较MgCO3更难溶，因此碳酸氢镁与过量NaOH应生成Mg（OH）2沉淀，同时HCO3-与OH-反应转化为CO32-和H2O，D正确。
【点睛】
本题考查离子共存及离子反应，侧重分析与应用能力的综合考查，把握常见离子之间的反应及与量有关的离子反应为解答的关键。
10．D
【解析】
【分析】
胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；丁达尔效应的是胶体特有的性质；氯化铁溶液、氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液，分散质分别为氯化铁、氢氧化铁和氢氧化铁，均为电解质；向Fe（OH）3胶体中加入盐酸，Fe（OH）3胶体会先聚沉、再
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