学年湖北省襄阳一中下学期期末考试 化学.docx

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学年湖北省襄阳一中下学期期末考试化学

襄阳市一中2015-2016学年度第二学期期末质量检测

高一化学试题

（时间：

90分钟分值100分）

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

2．下列说法正确的是

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D．酯类和糖类均能发生水解反应

3．某核素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是

A、不能由此确定该元素的相对原子质量

B、这种元素的相对原子质量为m+n

C、若碳原子质量为ωg，则此原子的质量为（m+n）ωg

D、核内中子的总质量小于质子的总质量

4．下列判断错误的是

A．沸点：

NH3>PH3>AsH3

B．结合质子的能力：

OH－>CH3COO－>Cl－

C．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4

D．碱性：

NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

5．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有③　　　　　　B．①④

C．①②③④D．①②③④⑤

6．原子的种类决定于原子的

A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷

7．下列排列顺序正确的是

A．粒子半径：

Al＞Mg＞F－

B．热稳定性：

HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：

Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

8．下列关于188O的叙述中，错误的是

A、质子数为8B、中子数为8C、电子数为8D、质量数为18

9．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（）

A．2（x-n）B．2（x+n）C．2xD．n+2x

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）

A．原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：

PH3＞H2S＞HCl

C．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金属性F＞O＞S

12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

13．氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（　　）

A．0.32mol/（L·s）　　　　B．0.16mol/（L·s）

C．1.6mol/（L·s）D．0.8mol/（L·s）

14．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变

B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化

C．D的浓度不时间变化而改变

D．单位时间内生成2nmolA的同时，生成nmol的B

15．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。

下列各组混合烃中符合此条件的是

A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H6C3H4D．C2H2C3H6

16．下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体

D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物

17．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是

A.在自然界中既有化合态又有游离态

B.单质常用作半导体材料

C.气态氢化物很稳定

D.最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维

18．下列关系中，正确的是

A．原子半径：

Mg＞KB．非金属性：

O＜S

C．稳定性：

HCl＞HBrD．碱性：

NaOH＞KOH

19．下列说法正确的是（）

A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

20．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．

B．

C．

D．

21．下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（）

A．NaClB．CaCl2C．Br2D．NH4Cl

22．下列说法不正确的是

A．金属元素的最外层电子数不一定小于4

B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18

D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应

23．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，你认为正确的是（）

A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4

24．某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为

A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4

25．铀-235是铀元素的一种放射性核素。

下列关于

的说法正确的是（）

A．中子数为92B．质子数为143

C．核外电子数为143D．质量数为235

26．可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是

A.v正>v逆B.v正

27．下列对元素周期表说法不正确的是（）

A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料

B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性

C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

28．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

Y

Z

X

W

A．原子半径：

X

B．气态氢化物的稳定性：

X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>W

29．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。

已知：

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（）

A．J和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键

B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

30．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

下列正确的是

A．原子半径：

C

C．金属性强弱：

D>CD．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二、填空题（40分）

31．（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。

常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。

若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：

2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。

32．（10分）根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）J的原子结构示意图为。

（2）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最

强的单质是，还原性最强的单质是。

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。

（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是。

（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是。

33．（6分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图

为

，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

（1）C元素的名称为，其气态氢化物的化学式为

（2）D在周期表的周期，族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填写）

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为

34．（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图____________；

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。

（用离子符号表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为_______；

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A、碱金属同族元素的单质熔沸点自上而下逐渐降低的，错误；B、微粒可以是分子、原子、离子、原子团等，核外电子排布相同的微粒可以是原子和离子，如Ne和Na＋，正确；C、中学阶段氧、氟没有正价，因此氧族元素和卤族元素不符合说法，错误；D、稳定性是体现非金属元素的非金属的强弱，沸点高低是非金属氢化物的分子间作用力的强弱，它两个没有关系，错误。

考点：

考查元素周期律的知识。

2．B

【解析】

试题分析：

高锰酸钾具有强氧化性，乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误；纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，B正确；煤的干馏属于化学变化而石油的分馏则是物理变化，C错误；糖类中的单糖不会水解，D错误。

考点：

考查有机化合物的性质，干馏与分馏的区别等知识。

3．A

【解析】

试题分析：

A、该元素的相对原子质量是天然核素的相对原子质量的平均值，所以不能由此确定该元素的相对原子质量，正确；B、这种核素的相对原子质量是m+n，错误；C、相对原子质量的定义中指的C原子是质子数是6，中子数也是6的C原子，所以该原子的质量不能确定，错误；D、m与n的大小不能判断，所以中子的总质量不一定小于质子的总质量，错误，答案选A。

考点：

考查元素与核素的区别

4．A

【解析】

试题分析：

A．结构相似的物质，相等分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。

由于在NH3的分子之间增加了氢键，使分子之间的吸引力增强，破坏较难，所以沸点最高。

故沸点：

NH3>AsH3>PH3，错误；B．物质越难电离，则结合质子的能力最强。

由于电离程度H2O

OH－>CH3COO－>Cl－，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

由于元素的非金属性：

Cl>S>P，所以酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

由于元素的金属性：

Na>Mg>Al，所以碱性：

NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，正确。

考点：

考查元素周期律的知识及应用、元素的金属性、非金属性强弱比较的知识。

5．C

【解析】

试题分析：

元素X、Y、Z分别为N、S和Br，X的气态氢化物为NH3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，生成的盐为硫酸铵，①正确；NH3是碱性气体，H2S水溶液是弱酸，HBr水溶液是强酸，②正确；HBr常温下是液体，与铁粉反应生成FeBr3,③正确；Z、Y原子序数分别为35和16，④正确；Z为第四周期，含有18中元素，⑤错误。

考点：

元素周期表及其规律

点评：

元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生应理解掌握元素周期律，并灵活运用。

6．B

【解析】核电荷数决定元素的种类，而决定原子种类的是核内的中子数和质子数。

最外层电子数一般决定元素的化学性质，所以答案是B。

7．C

【解析】粒子半径：

Mg＞Al＞F－，热稳定性：

HI

Al（OH）3

8．B

【解析】考查原子的组成及表示方法。

在不是原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。

质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数是18－8＝10。

质子数等于核外电子数，所以选项B是错误的，答案选B。

9．B

【解析】

10．D

【解析】

试题分析：

根据题意可知：

X是C；Y是O；Z是Mg；W是Si．A．原子半径大小顺序：

r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）,错误；B．Y分别与Z形成的化合物是离子化合物，含有离子键；而与W形成的化合物是根据化合物，含有共价键，化学键类型不相同，错误；C．X的最高价氧化物对应水化物是弱酸；W的最高价氧化物对应水化物也是弱酸，由于非金属性C>Si，所以碳酸的酸性比W的强，错误；D．由于元素的非金属性Y>W，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，正确。

考查：

元素的推断及元素形成的化合物的性质比较的知识。

11．B

【解析】

试题分析：

A、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，A项正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，稳定性应该是HCl＞H2S＞PH3，B项错误；C、同周期自左向右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，C项正确，D、根据上述分析，非金属性F＞O＞S,D项正确；答案选B。

考点：

考查元素周期律的应用。

12．D

【解析】根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。

A项，离子半径：

Cl－＞Al3＋；B项，沸点：

H2O＞HCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH（Y）溶液反应，又能与HCl（N）反应。

13．B

【解析】

试题分析：

根据速率公式可知v（NH3）=

，答案选B。

考点：

化学反应速率

点评：

本题就是公式计算，基础简单。

14．A

【解析】

试题分析：

A、根据M=m/n，D的状态是固体，反应前后气体的物质的量不变，但质量是改变的，因此当平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡，故正确；B、D的状态是固体，根据反应前后气体的系数之和相等，即物质的量始终不变，不能作为达到平衡的标志，故错误；C、D的状态是固体，浓度视为常数，不能作为达到平衡标志，故错误；D、反应进行的方向都是逆反应，不能作为达到平衡的标志，故错误。

考点：

考查判断达到平衡状态的标志。

15．A

【解析】

试题分析：

设有机物的平均式为CxHy，则有：

CxHy+（x+y/4）O2

xCO2+y/2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+y/4=x+y/2解得y=4，即混合气中平均含有H原子数为4即可。

A．CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，正确；B．CH4、C3H6中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，错误；C．C2H6、C3H4中H原子数都为6、4，平均值不可能为4，错误；D.C2H2、C3H6H原子数分别为2、6，只有1：

1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，错误。

混合烃中符合此条件的是A。

考点：

考查混合烃燃烧规律的应用的知识。

16．B

【解析】氨气中还有氢键，所以其沸点高于磷化氢的。

碳的同素异形体C60是分子晶体。

氯化铝是共价化合物，所以答案选B。

17．B

【解析】该元素为硅，所以，A错，硅在自然界中以化合态形式出现无游离态硅；B正确，硅是良好的半导体材料；C错，由于硅的非金属性较弱，所以其气态氢化物很不稳定；D错，硅的最高价氧化物为二氧化硅，可与氢氟酸反应；

18．C

【解析】

试题分析：

A．原子核外电子层数越多，原子半径就越大。

所以原子半径：

K＞Mg，错误。

B．同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，所以非金属性：

O>S，错误。

C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以稳定性：

HCl＞HBr，正确。

D．元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

元素的金属性：

K>Na，所以碱性：

KOH＞NaOH，错误。

考点：

考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

19．C

【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，使用选项A不正确；等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸的物质的量是相等的，因此消耗的氢氧化钠是相等的，B不正确；溶液的导电性只与溶液中自由移动的离子大小有关系，而与电解质的强弱是无关系的，选项D不正确，因此正确的答案选C。

20．C

【解析】

试题分析：

根据质量数=质子数+中子数。

离子核外电子数=质子数+（或-）电荷数，某元素原子的质量数为A，它的阳离Xn+核外有x个电子，则该元素的质子数为（x+n）.原子核内中子数是A-（x+n）=（A-x-n）。

w克这种元素的原子核内中子的物质的量是（w÷A）×（A-x-n）mol=

，答案选C。

考点：

考查原子结构的有关计算。

21．D

【解析】

试题分析：

A、氯化钠含有离子键。

B、氯化钙含有离子键。

C、溴含有共价键。

D、氯化铵含有离子键和共价键，所以氯化铵中含化学键的种类最多，选D。

考点：

化学键的种类

22．B

【解析】A正确，铅是第

A族金属元素，最外层有4个电子

B错误，

A族中有氢元素，单质是氢气，是气体，熔点最低

C正确，同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18，也可能是8

D正确，氮气分子中有氮氮三键，不容易断开，性质稳定，而磷分子中不存在三键，化学键容易断开，化学性质活泼，容易与非金属等物质反应。

23．D

【解析】

试题分析：

A、因为氟化氢分子间有氢键，所以沸点比氯化氢的高，错误，不选A；B、铅的常见化合价为+2和+4，没有+3，错误，不选B；C、二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，错误，不选C；D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，正确，选D。

考点：

物质的沸点比较，过氧化钠的性质，非金属性的比较

24．B

【解析】

试题分析：

氢化物的化学式为H2R，推出R属于ⅥA族元素，最高化合价为+6价，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：

H2RO4，选项B正确。

考点：

考查主族元素化合价与族序数的关系。

25．D

【解析】

试题分析：

的质子数为92，质量数为235，则核外电子数为92，中子数为235-92=143，故答案选D.

考点：

原子符号的汉译英

26．B

【解析】

可逆反应，正反应和逆反应同时进行，正速率大就正向进行，逆速率大就逆向进行，两者相等处于平衡状态，但仍在进行，没有停止。

现逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。

27．D

【解析】

试题分析：

A、在第ⅥB和第ⅦB族为过渡元素，可以找到耐高温的金属材料，故A正确；B、第四主族元素形成的含氧酸的钠盐都为强碱弱酸盐，溶液都显碱性，故B正确；C、最外层有2个电子的元素，可能是第二主族元素，或氦，零族元素，还可能是副族元素，故C正确；D、第四主族有5种元素，其中碳可以形成石墨金刚石等不同的单质，故D错误。

考点：

元素周期表的结构和应用

28．C

【解析】

试题分析：

设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。

A、原子半径：

Z

X

Y

答案选C

考点：

物质结构、元素周期律

29．B

【解析】

试题分析：

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，根据J在周期表中的相对位置可知，J是碳元素，则R是S元素。

T的原子序数大于S元素的，所以T是Cl。

M是地壳中含量最多的金属元素，则M是Al。

A正确，例如甲烷分子中含有极性键；B不正确，氯化铝熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝；氯元素的非金属性强于S元素的，所以氯化氢的稳定性强于H2S的稳定性，C正确；氯元素的非金属性最强，高氯酸的酸性最强，D正确，答案选B。

考点：

考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等

点评：

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

该题