中考化学计算压轴题.docx
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中考化学计算压轴题
中考化学计算压轴题
一、解答题（共25小题，满分78分）
1．（2004•黄冈）用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）．
2．（2006•宜昌）刘彬同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳______g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数．
3．（5分）（2004•武汉）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO．
（1）要使煅烧后的固体产物CuO完全溶解．可加入适量稀硫酸．计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？
（要求写出计算所需的化学方程式）；
（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为______．
4．（2004•仙桃）
（1）曲酸（C6H6O4）是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是______，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______，
（2）某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0.1gH2．求：
①废料中铜的质量分数．②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数．
5．（2004•孝感）侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g．
求：
（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
6．（10分）（2004•荆州）某矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应．若样品检测过程在10℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g．
（1）取样检测后的溶液中，Na+与Cl﹣的数量比为______．
（2）求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数（结果保留一位小数）．
（3）请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液？
7．（2004•长沙）取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？
产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．
8．（4分）（2004•佛山）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：
（1）乙醇中含有______种元素．
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是______．
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高______mg，______（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力．
9．（6分）（2004•佛山）小华想测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是______（选填序号）．
A．参加反应的合金质量
B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度
D．产生气体的质量．
10．（6分）（2004•海南）欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克？
11．（5分）（2004•海南）游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒．某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数？
12．（6分）（2007•武威）把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）
13．（2分）（2004•重庆）用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：
3l：
10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为______．
14．（4分）
（1）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2．尿素由______种元素组成，其相对分子质量为______．小林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（化学式NH4NO3）代替尿素．他应购的硝酸铵的质量为______kg．
（2）用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒．要配制2L2%RNaOH溶液（密度1kg/L）．需NaOH的质量为______g．
15．（5分）（2011•南关区校级模拟）制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨？
16．（2004•雅安）据Science，Vol303，Issue5660，993﹣997，13February2004报道：
以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH+4H2O+O2=4X+10H2则X的化学式是______．乙醇的相对分子质量是______；乙醇分子中氢元素的质量分数是多少？
______．
17．（2004•雅安）（本题要求写出计算过程）将1.80g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g．求：
（1）样品中氯化铜的质量分数；
（2）加入氢氧化钠溶液的质量．
18．（2004•贵阳）实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠______g，水______g．
19．（2006•泰安）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g．
求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量
（2）所用盐酸的溶质质量分数．
20．（2分）（2004•昆明）
（1）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数．（计算结果精确到O．1）
（2）请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答．
21．（4分）（2004•昆明）盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应．计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．（计算结果精确到O．1）
22．（4分）（2004•甘肃）油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃．如在食物的煎炸过程中产生一种有害物质﹣﹣丙烯醛，化学式为C2H3CHO．试回答：
（1）丙烯醛的相对分子质量是______．
（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为______（结果保留一位小数）．
（3）112g丙烯醛中碳元素的质量为______．
23．（8分）（2004•甘肃）某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）．S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见表．试求：
次数
1
2
3
4
加入盐酸质量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体质量/g
1.3
0.6
0.2
0.2
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？
24．（2分）近几年脑黄金（DHA）成为人们研究的热点之一．脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算：
（1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比______．
（2）脑黄金中氧元素的质量分数为______（精确到0.1%）
25．（5分）（2004•西宁）纯铜呈紫红色，故又称紫铜．而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等．其中Cu与Zn的合金称黄铜．黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克．反应的化学方程式为：
Zn+H2S04═ZnS04+H2↑．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数．
2012年中考化学计算压轴题
参考答案与试题解析
一、解答题（共25小题，满分78分）
1．（2004•黄冈）用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化锰的质量．
【解答】解：
设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：
16g﹣11.2g=4.8g
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x4.8g
则原混合物中二氧化锰的质量为：
16g﹣12.25g=3.75g
答：
原混合物中二氧化锰的质量为3.75g．
【点评】根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．
2．（2006•宜昌）刘彬同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 2.2 g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数．
【分析】
（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；
（3）根据二氧化碳的质量，计算出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以19g乘以百分之百算出．
【解答】解：
（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：
M（CO2）=（6+19﹣22.8）g=2.2g；
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为X，参加反应的氯化氢质量为Y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
XY2.2g
列比例式：
，解得X=5g；
，解得Y=3.65g．
（2）
=83.3%．
（3）
=19.2%．
故答案为：
（1）2.2；
（2）83.3%；（3）19.2%．
【点评】解答本题的关键是根据质量守恒定律，推出质量的减少量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出，参加反应碳酸钙、和氯化氢的质量，用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百，用氯化氢的质量除以稀盐酸的质量乘以百分之百
3．（5分）（2004•武汉）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO．
（1）要使煅烧后的固体产物CuO完全溶解．可加入适量稀硫酸．计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？
（要求写出计算所需的化学方程式）；
（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 Cu2S ．
【分析】
（1）可根据化学反应方程式的计算步骤和格式进行解答，但要注意化学方程式下的物质的质量必须是纯净物的质量．
（2）可根据SO2和CuO的质量求出硫元素和铜元素的质量，进而求出硫原子和铜原子的原子个数比，即可得到硫化物的化学式．
【解答】解：
（1）设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
8098
4.0g10%x
=
解之得x=49g
答：
完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g．
（2）4.0gCuO中含铜为：
4.0×
×100%═3.2g，
则硫化物中硫元素的质量为：
4.0g﹣3.2g═0.8g，
硫化物中硫元素与铜元素的质量比为0.8：
3.2═1：
4，
硫化物的硫与铜的原子个数比
：
═1：
2，
故硫化物的化学式为：
Cu2S．
故答案为：
Cu2S
【点评】本题有一定难度，注要考查学生根据化学方程式和化学式进行计算和推理的能力．
4．（2004•仙桃）
（1）曲酸（C6H6O4）是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是 142 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 36：
3：
32（或72：
6：
64） ，
（2）某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0.1gH2．求：
①废料中铜的质量分数．②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数．
【分析】
（1）根据曲酸的化学式为C6H6O4，利用相对原子质量来计算相对分子质量及元素的质量比；
（2）根据铁与酸反应的化学方程式，利用氢气的质量代入计算可得出铁的质量及硫酸的质量，再计算铜及稀硫酸的质量分数．
【解答】解：
（1）由曲酸的化学式为C6H6O4，
则相对分子质量为12×6+1×6+16×4=142，
碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6：
1×6：
16×4=72：
6：
64=36：
3：
32，
故答案为：
142；36：
3：
32（或72：
6：
64）；
（2）解：
设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56982
xy0.1g
，
，
解得x=2.8g，y=4.9g，
则①铜的质量分数为
=72%，
②稀硫酸的质量分数为
=9.8%，
答：
①废料中铜的质量分数为72%；②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．
【点评】本题考查学生利用化学式及化学反应方程式的计算，注重了对学生基础知识和基本能力的考查，学生应学会利用相对原子质量进行有关计算来解答．
5．（2004•孝感）侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g．
求：
（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量，从而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：
反应放出的CO2的质量为：
33.2g+130g﹣150g=13.2g
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy13.2g
解之得x=31.8g
解之得y=35.1g
纯碱样品中NaCl的质量=33.2g﹣31.8g=1.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=35.1g+1.4g=36.5g
反应后溶液中NaCl的质量分数=
×100%=24.3%
故答案为：
（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量31.8g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．
【点评】反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．
6．（10分）（2004•荆州）某矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应．若样品检测过程在10℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g．
（1）取样检测后的溶液中，Na+与Cl﹣的数量比为 1：
1 ．
（2）求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数（结果保留一位小数）．
（3）请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液？
【分析】
（1）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液，该溶液中Na+与Cl﹣的数量相等；
（2）检测后的溶液中NaCl的质量不井盐样品中氯化钠质量与反应生成氯化钠质量和，因此根据反应的化学方程式，由碳酸钠的质量计算出氯化钙质量及生成的氯化钠的质量，即可解决检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数；
（3）将检测后溶液的溶质氯化钠的质量与溶液质量关系与此温度下饱和氯化钠溶液相对比，可判断此时的溶液是否为氯化钠的饱和溶液．
【解答】解：
（1）恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液，因此溶液中Na+与Cl﹣的数量比为1：
1；
故答案为：
1：
1；
（2）设井盐样品中氯化钙的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111106117
x100g×10.6%y
=
=
x=11.1g，y=11.7g
检测后的溶液中NaCl的质量=（22.8g﹣11.1g）+11.7g=23.4g，井盐中CaCl2的质量分数=
×100%≈48.7%；
（3）设恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为z
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
106100
100g×10.6%z
=
z=10g
则取样检测后的溶液质量=22.8g+100g﹣10g=112.8g，此时溶液中水的质量=112.8g﹣23.4g=89.4g
23.4g氯化钠在10℃形成饱和溶液时需要水的质量=
×100g=65g
∵89.4g＞65g∴取样检测后的溶液为此时氯化钠的不饱和溶液
答：
（2）检测后的溶液中NaCl的质量为23.4g，井盐中CaCl2的质量分数为48.7%；（3）取样检测后的溶液为该温度下氯化钠的未饱和溶液．
【点评】根据质量守恒定律，取样检测后所得溶液的质量=所取井盐样品的质量+所加碳酸钠溶液的质量﹣生成沉淀碳酸钙的质量．
7．（2004•长沙）取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？
产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．
【分析】根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，并求算出盐酸中氯化氢的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答．
【解答】解：
（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
xyz4.4g
，x=l0.6g
，y=7.3g
，z=11.7g
（2）盐酸中溶质质量分数：
×100%=10%
（3）最后得到的溶液中溶质质量为：
（13.6g﹣10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为：
13.6g+73g﹣4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
×100%=17.9%
答：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）该盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%．
【点评】本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．
8．（4分）（2004•佛山）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：
（1）乙醇中含有 3 种元素．
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 2：
6：
1 ．
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 90 mg， 影响 （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力．
【分析】
（1）根据乙醇的化学式就可知其元素组成；
（2）分子中原子个数比就是元素符号右下角的数字之比．
（3）根据一杯啤酒使人血液中乙醇含量升高30mg/100mL计算．
【解答】解：
（1）乙醇（C2H5OH）中含有碳元素、氢元素和氧元素．故填：
3．
（2）乙醇分子（C2H5OH）中碳、氢、氧原子的个数比是2：
6：
1．故填：
2：
6：
1．
（3）饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高30mg×3=90mg，超过80mg/100mL血，影响其驾车或操作机器的能力．故填：
90；影响．
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，以及根据已知条件进行计算的能力．
9．（6分）（2004•佛山）小华想测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 Cu﹣Zn 合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 BD（或CD） （选填序号）．
A．参加反应的合金质量
B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度
D．产生气体的质量．
【分析】
（1）由题中提供的药品可知本题中要测出的合金中的两种金属必须一种在氢之前，一种在氢之后
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