第Ⅱ卷非选择题(本卷共17题,共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答)
(一)必考题(11题,共129分)
22.(6分)如图为“用DIS(位移传感器、数据采集器、计算机)研究加速度和力的关系”的实验装置。
(1)在该实验中必须采用控制变量法,应保持__________不变,用钩码所受的重力作为__________,用DIS测小车的加速度。
(2)改变所挂钩码的数量,多次重复测量。
在某次实验中根据测得的多组数据可画出a-F关系图线(如图所示)。
①分析此图线的OA段可得出的实验结论是。
②(单选题)此图线的AB段明显偏离直线,造成此误差的主要原因是
A.小车与轨道之间存在摩擦
B.导轨保持了水平状态
C.所挂钩码的总质量太大
D.所用小车的质量太大
23.(9分)利用如图甲所示电路图可以测定定值电阻R0的阻值、电源电动势E及内电阻r的值,利用实验测出的数据作出U—I图线如右图乙所示。
(1)测得a图线的电压表应该是(填“V1”或“V2”)
(2)要使实验中测量定值电阻R0的误差尽可能小,对电流表A的内电阻大小的要求是;(选填字母代号)
A.尽可能选小一点B.尽可能选大一点C.无要求
(3)要使实验中测量电源电动势E和内阻r的误差尽可能小对电压表V1的内电阻大小的要求是;(选填字母代号)
A.尽可能选小一点B.尽可能选大一点C.无要求
24.(14分)如图所示,一个人用与水平方向成θ=300角的斜向下的推力F推一个质量为20kg的箱子匀速前进,如图(a)所示,箱子与水平地面间的动摩擦因数为μ=0.40.求:
(1)推力F的大小;
(2)若该人不改变力F的大小,只把力的方向变为与水平方向成300角斜向上去拉这个静止的箱子,如图(b)所示,拉力作用2.0s后撤去,箱子最多还能运动多长距离?
(g取10m/s2).
25.(18分)如图所示,xoy为竖直平面直角坐标系,MN为第Ⅰ、第Ⅲ象限的平分线,在MN的左侧有垂直于坐标平面水平向里的匀强磁场,磁感应强度B=0.1T,在MN右侧有水平向右的匀强电场,电场强度大小E=2N/C。
现有一个带负电的微粒,从坐标原点O沿y轴正方向以v0=80m/s的初速度射入磁场,已知微粒的带电量为q=2×10-12C,质量为m=5×10-16kg,不计微粒所受重力。
试求:
(1)带电微粒第一次离开磁场区时的位置坐标;
(2)带电微粒第一次越过y轴时的位置坐标;
(3)带电微粒从O点射出到第一次越过y轴时所
经历的时间是多长。
26.(15分)A、B、D、E、Y为原子序数依次增大的5种短周期元素主族元素。
①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。
A的原子的最外层电子数是
其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂,E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答:
(1)AD2分子的电子式是。
(2)高温时,6gA的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75kJ,其反应的热化学方程式是。
(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X-,与X-组成元素相同,原子数个数比也相同的含有18个电子的分子的电子式是。
(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍。
(5)E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是:
。
(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是。
27.(14分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25℃、101kPa时,H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为。
又知:
①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
②CO(g)+
O2(g)====CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法,C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=kJ/mol。
(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时,甲容器中CO的转化率是;
容器中CO的转化率:
乙甲;丙甲。
(填“>”、“=”或“<”)
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率升高,则温度(填“升高”或“降低”)。
28、(14分)
下图是用一氧化碳还原氧化铁实验装置图的一部分
(1)加热草酸晶体生成CO和CO2、H2O,写出相应的化学反应方程式,
证明CO具有还原性的现象是:
I装置可以选用(填字母)
(2)某实验小组对上述装置进行如下改进,并用改进后的装置测定铁锈样品的组成(铁锈样品中含有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份)
为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是、(填字母编号)。
a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液d.无水氯化钙
(3)写出C装置中发生的反应方程式
(4)实验开始时,在点燃C处酒精灯之前应进行的操作及原因
(5)E装置的作用是
29.(8分)将某绿色植物放在特定实验装置内,研究温度对光合作用与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的),实验以CO2的吸收量与释放量为指标。
实验结果如下表所示:
温度(℃)
5
10
15
20
25
30
35
光照下吸收CO2(mg/h)
1.00
1.75
2.50
3.15
3.75
3.53
3.00
黑暗中释放CO2(mg/h)
0.50
0.75
1.25
1.75
2.25
3.00
3.50
(1)若在昼夜不停的光照下,则该植物生长的最适宜温度是。
(2)在35℃时,该植物每小时实际光合作用速率为。
(用CO2消耗量表示)
(3)每天交替进行12小时光照、12小时黑暗,温度保持在30℃的条件下,该植物(能、否)生长,原因是。
30.(11分)请回答下列同位素示踪实验的有关问题:
(1)用32P标记的亲代噬菌体感染培养液中只含有31P的大肠杆菌,经适时保温、搅拌、离心,发现放射性同位素主要分布在(沉淀物、上清液)中。
繁殖n代后,含32P的噬菌体占所有噬菌体的比例是。
本实验中用到的噬菌体
(属于、不属于)原核生物。
(2)有光条件下,14C标记的CO2通过绿叶的气孔进入细胞后,首先在发生反应,并合成含14C的产物。
该产物主要在被彻底氧化分解。
(3)将3H标记的氨基酸注射到豚鼠的胰腺细胞内,研究其分泌蛋白的合成和运输过程,含放射性物质依次出现在细胞的等细胞器中,然后经细胞膜分泌出细胞外。
以上生物膜在结构和功能上紧密联系,协调配合,保证了细胞生命活动高效、有序地进行。
(4)用15N标记尿嘧啶,一段时间后在植物叶肉细胞中检测到放射性物质,含放射性物质的结构有线粒体、叶绿体、。
31.(8分)生态学家对某弃耕农田多年后形成的荒地进行调查。
下表是此生态系统三个营养级的能量分析表。
请回答下列问题:
(单位:
J/hm2·a)
营养级
同化量
未被利用量
分解者分解量
呼吸释放量
A
2.48×1011
2.00×1011
1.20×1010
3.60×1010
B
2.40×107
6.00×105
4.00×105
2.30×107
C
7.50×108
2.40×107
6.00×106
7.16×108
(1)输入该生态系统的总能量是___J/hm2·a,这部分能量是由表中(填字母)通过光合作用固定的。
(2)该生态系统第二营养级到第三营养级的能量传递效率为____。
(3)该弃耕农田上进行的演替类型为____。
(4)生态学家为了监测和预报该生态系统鼠害的发生情况,对弃耕后田鼠种群数量的变化规律进行了研究。
I.研究者通常采用法估算该地区田鼠的种群数量。
调查统计发现田鼠繁殖能力很强,在最初的一个月内,种群数量每天增加1.47%。
II.根据调查统计的数据构建了田鼠种群增长模型为Nt=N0·λ′(其中,Nt代表t天后田鼠的数量,t表示天数,λ表示倍数,N0表示田鼠的起始数量)。
由此可知田鼠在最初的一个月内的生存环境条件是____。
III.重复观察统计田鼠数量,对所建立的模型进行检验或修正,以利于鼠害防治。
32.(12分)回答下列有关遗传的问题。
(1)图1是人类性染色体的差别部分和同源部分的模式图。
有一种遗传病,仅有父亲传给儿子不传给女儿,该致病基因位于图中的部分。
(2)图2是某家族系谱图。
从理论上讲,Ⅱ-2和Ⅱ-3的女儿都患乙病,儿子患乙病的几率是1/2。
由此可见,乙病属于遗传病。
若Ⅱ-2和Ⅱ-3再生一个孩子,这个孩子同时患两种病的几率是。
(3)研究表明,人的ABO血型不仅由位于9号染色体上的IA、IB、i基因决定,还与位于第19号染色体上的H、h基因有关。
在人体内,前体物质在H基因的作用下形成H物质,而hh的人不能把前体物质转变成H的物质。
H物质在IA基因的作用下,形成凝集原A;H物质在IB基因的作用下形成凝集原B;而ii的人不能转变H物质。
其原理如图3所示。
(注:
若人的红细胞表面有凝集原A,为A型血;若为凝集原B,为B型血;若同时有凝集原A和B,为AB型血;若均无,为O型)
根据上述原理,具有凝集原B的人应具有基因
某家系的系谱图和如图4所示。
Ⅱ-2的基因型为hhIBi,那么Ⅲ-2的基因型是。
一对基因型为HhIAi的夫妇,生血型为O型血的孩子的几率是。
二、选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、3道化学题、1道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.[选做3—4模块](15分)
(1)(5分)如图所示,沿x轴方向的一条细绳上有O、a、b、c四点,Oa=ab,bc=5ab,质点O在垂直于x轴方向上做简谐运动,沿x轴传播形成简谐横波.t=0时刻,O点开始向上运动,经t=0.2s,O点第一次到达上方最大位移处,这时a点才开始往上运动,由此可以判断,在t=2.6s时刻,质点b和c的运动情况是
A.b点位于x轴下方B.c点位于x轴上方
C.b点正向下运动D.c点正向上运动
(2)(10分)如下图所示,两面平行的玻璃砖下表面涂有反射物质,一束与上表面成30°入射的光线,在右端垂直标尺上形成了A、B两个光斑,A、B间距为4cm,
已知玻璃砖的折射率为
,画出形成两光斑的光路图,并求此玻璃砖的厚度d。
34.[物理——选修3-5](15分)
(1)(5分)如图所示为氢原子的能级示意图,一群氢原子处于n=3的激发态,在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子,用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠,
下列说法正确的是
A.这群氢原子能发出三种频率不同的光,其中从n=3
跃迁到n=2所发出的光波长最短
B.这群氢原子能发出两种频率不同的光,其中从n=3
跃迁到n=1所发出的光频率最高
C.金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为11.11eV
D.金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为9.60eV
(2)(10分)如图所示,甲车质量为2kg,静止在光滑水平面上,其顶部上表面光滑,右端放一个质量为1kg的小物体,乙车质量为4kg,以5m/s的速度向左运动,与甲车碰撞后甲车获得6m/s的速度,物体滑到乙车上,若乙车足够长,其顶部上表面与物体的动摩擦因数为0.2,则(g取10m/s2)
①物体在乙车上表面滑行多长时间相对乙车静止;
②物块最终距离乙车左端多大距离。
.
35.[化学—选修化学与技术](15分)
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式:
(2)接触室中发生反应的化学方程式是。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高
的转化率
c.使用催化剂能提高
的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160g
气体与
化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的
和铵盐。
既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
。
吸收
的离子方程式是。
36.【化学—选修物质结构与性质】(15分)
C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。
请回答下列问题:
(1)Ge原子核外电子排布式为__________________________________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是________。
(3)按要求推出下列氧化物的立体结构、成键方式或性质。
①CO2分子的立体结构及碳之间的成键方式________;
②SiO2晶体的立体结构及硅氧之间的成键方式________;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要的物理性质_______(写出2条即可)。
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。
已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-2,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。
A.强B.弱C.相等D.无法确定
37.【化学——选修有机化学基础】(15分)
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。
已知:
为了合成该有机物F,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰;
C物质的官能团名称_____________;E物质的结构简式_____________;
(2)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号);