23高中化学必修二第二章测试3.docx

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23高中化学必修二第二章测试3

第二章化学反应与能量

考试时间：

共120分钟；满分150分

第一卷（选择题共90分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1、关于放热反应A+B→C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）

A.EA＞EBB.EA＞EC+ED

C.EA＋EB＞EC＋EDD.EA＋EB＜EC＋ED

2．原电池（）

A.把光能转化为化学能B.把化学能转化为光能

C.把热能转化为电能D.把化学能转化为电能

3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）

A.阴极B.阳极C.正极D.负极

4、下列能源通过化学反应产生的是（）

A.生物能B.潮汐能

C.风能D.太阳能

5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）

①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气

A.①③④⑤B.②③⑤⑥

C.③④⑤⑥D.①②③④

6、下列反应可能属于吸热反应的是（）

A.H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应B.Mg与醋酸溶液的反应

C.中和反应D.复分解反应

7、1molH-H键的键能是436kJ,1molI-I键的键能是151kJ,1molH-I的键能是299kJ,则对于H2（g）+I2==2HI（g）的反应,错误的是（）

A.吸热反应B.放热反应

C.化合反应D.可逆反应

8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（）

A.回收废旧电池中的石墨电极材料

B.防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染

C.防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D.回收废旧电池外壳的金属材料

9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（）

A.选用适宜的催化剂B.采用高压

C.采用高温D.增大反应物浓度

10、某一反应物的浓度是2mol·L-1,经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（）

A.0.2mol·L-1B.0.1mol·L-1

C.0.04mol·L-1D.0.08mol·L-1

11、与反应速率无关的是（）

A.浓度B.密度

点燃

C.催化剂D.温度

点燃

12、天然气（CH4）、液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2

+2H2O；、C3H8+5O23CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）

A.减小空气进入量，增大石油气进入量

B.增大空气进入量，增大石油气进入量

C.增大空气进入量，减小石油气进入量

D.减小空气进入量，减小石油气进入量

13、下列变化过程需要吸收能量的是（）

A.2H2+O2==2H2OB.CaO+H2O==Ca（OH）2

C.Cl+Cl→Cl2D.H2→H+H

14、下列说法正确的是（）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.放热反应在常温下一定很容易发生

D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）

点燃

高温

A.2H2+O2==2H2OB.CaCO3===CaO+CO2↑

点燃

C.CaO+CO2===CaCO3D.CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

16、下列说法正确的是（）

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反

D.原电池中的阳离子向正极移动

17、在a－b－稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）

A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极

C.电子流从a极流向b极D.a极上发生了氧化反应

18、有ABCD四块金属。

将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。

将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。

如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。

据此判断它们的金属活动性顺序（）

A.DCABB.DABC

C.DBACD.BADC

19、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（）

A．纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应

20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn（OH）Ag20+Zn+H2O,此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）

A．AgB.ZnC.Zn（OH）2D.Ag20

二、不定项选择题（每一小题有一个或两个正确答案，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分，共30分）

21、下列关于化学反应的说法正确的是（）

A．化学反应的特征是有新物质生成

B.有新物质生成不一定是发生了化学变化

C.化学反应的特征是伴随着能量变化

D.化学反应过程中一定有热量释放出来

●22、反应4NH3（g）+5O2===4NO+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是（）

●A.NO:

0.001mol∕L-1B.H2O:

0.002mol∕L-1

●C.NH3:

0.002mol∕L-1D.O2:

0.00125mol∕L-1

●23、下列说法正确的是（）

●A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

●B.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

●C.物质燃烧一定是放热反应

●D.放热反应不需要加热都能发生

●24、能源可分为一级能源和二级能源。

下列说法正确的是（）

●A.电能是二级能源B.水力是二级能源

●C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源

●25、在恒容恒温条件下，能使可逆反应A（g）＋B（g）==C（g）+D（g）正反应速率

●增大的措施是（g表示气体状态）（）

●A.减少C或D的浓度B.增大D的浓度

●C.减少B的浓度D.增大A或B的浓度

●26、一个原电池总反应式为：

Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池材料及电解质可能是（）

●

●

●A

●B

●C

●D

●正极

●Zn

●Cu

●Cu

●Fe

●负极

●Cu

●Zn

●Zn

●Zn

●电解质溶液

●CuCl2

●H2SO4

●CuSO4

●CuCl2

●27、下列化学电池不易造成环境污染的是（）

●A.锂电池B.锌锰电池

●C.镍镉电池D.氢氧燃料电池

●28、燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1与Q2与的关系是（）

●A.相等B.大于

●C.小于D.无法确定

●29、下列关于能量转换认识不正确的是（）

●A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

●B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能

●C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

●D.白炽灯工作时，化学能主要转化为光能

●30、欲煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）

●A.向炉内喷吹空气B.把大块煤碾成粉末

●C.使用做催化剂D.提高炉内体系的温度

●

●

●

学校班级姓名座号

装订线

第二卷（非选择题共60分）

●

●两卷总分

●

●注：

可能用到相对原子质量：

H-1；C-12；O-16Cl-35.5；

●Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65.5S-32

●

●第一卷答案表（每小题3分，1至20为单项选择题，21至30为不定项）

●题号

●1

●2

●3

●4

●5

●6

●7

●8

●9

●10

●答案

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●题号

●11

●12

●13

●14

●15

●16

●17

●18

●19

●20

●答案

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●题号

●21

●22

●23

●24

●25

●26

●27

●28

●29

●30

●答案

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●三、填空题。

（31、32、34题每空2分，35题4分）

●

－

31、拆开1molH－H键,1molN－H键,1molN=N键分别需要吸收的能量为436KJ,391KJ，946KJ，求：

（1）则1molN2生成NH3需要（吸收或放出）热量KJ；

（2）1molH2生成NH3需（吸收或放出）热量KJ。

●32、在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的反应是

●反应（氧化或还原），电极反应式为，观察到的现象是；铜为极，电极上发生的反应是

●反应（氧化或还原），电极反应式为；

●铜片上观察到的现象是，原电池的总反应式为

●。

●33、（4分）从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。

试你根据以下这个反应：

●Cu＋2FeCl3==Cu＋2FeCl2,设计一个原电池。

在方框用图

●

示表示出来。

要标明正负极及其材料，电解质溶液。

●

●

●

●

●

●34、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

●

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒

●

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象

●（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢

●（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速度不同

●（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体。

●四、简答题：

（4分）

●35、消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。

请解释其中的原因。

●

●

●

●

●

●

●五、计算题：

（每题各8分）

●36、某原电池总反应式为Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2,如果电解质溶液是100mL0.5mol·L-1的溶液，当溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度为多少？

导线上通过的电子的物质的量为多少？

（假设溶液体积在反前后无变化）

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●37、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。

2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：

●

（1）2min末SO3的浓度

●

●

●

●

●

●

●

●

●

●

（2））2minSO2内的平均反应速率

●

高中化学必修

（2）第二章化学单元测试答案

一、二选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

D

D

A

C

D

A

B

A

D

B

C

D

D

B

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

D

B

B

D

B

AC

AD

BC

AC

D

CD

AD

B

D

AB

三、填空题：

31、放出，92KJ；

（2）放出，30.67KJ

32、负，氧化，

，Zn片溶解；正，还原，

，大量气泡生成，

。

33、

Cu

C

FeCl3溶液

34、

（1）固体表面积

（2）温度

（3）反应物本身性质（4）反应物浓度

（5）催化剂

35、答：

失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体（如CO）和大量可燃性粉尘（如炭粉）；若把门迅速打开，外界的富含氧气的空气迅速进入，与可燃性气体、粉尘急速反应，瞬间产生大量热使产生的气体急剧膨胀而爆炸。

36、解：

设溶液中ZnC12的物质量为X。

n（FeCl3）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol

Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2

21

0.05molx

x=0.025mol

答：

溶液中

的物质的量度为0.025mol/L，导线上通过电子的物质的量为0.05mol。

37、解：

（1）设2min未SO3的物质的量为X。

22

2.4molx

（2）

答:

2min未SO3的浓度为

，2min内SO2的平均反应速率为

。