D．图Ⅳ表示反应
，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
11．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
12．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）
组别
①
②
③
④
V[FeCl3（aq）]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：
n（Cu）=3：
2
13．下列有关图示实验的说法正确的是（）
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
14．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）
A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
15．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:
BaSO4
Ba2++SO42-
B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:
A13++A1O2-+3H2O
2Al（OH）3↓
C．HCO3-的电离:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D．Na2SO3的水解:
SO32
-+2H2O
H2SO3+2OH-
16．实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H2SO3→H2SO4：
H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O
B．Fe→Fe3＋：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．Brˉ→Br2：
2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO4：
Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
17．下列描述中正确的是（）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30MPa下，将7gN2和3gH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
18．下列热化学方程式中，
的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
19．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）
选项
A
B
C
D
分子式
C4H8Cl2
C5H10O2
C4H8O2
C9H12
类别
含氯化合物
羧酸
酯
含有苯环的烃
A．AB．BC．CD．D
20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H＝+QkJ/mol（Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5QkJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
二、填空题
21．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。
其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：
N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下
①2NO（g）
N2（g）+O2（g）△H=
②你认为该反应能否自发，并说明理由
（2）科学家利用2NO（g）
N2（g）+O2（g）来消除NO的污染。
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。
在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。
Ⅱ.亚硝酸盐
（1）来源：
用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。
（2）电化学处理：
用电解法降解NO2其原理如下图所示
电源正极为（填A或B），阴极反应式为。
22．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。
合成α-萜品醇（G）的路线之一如下：
其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。
（2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。
（3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：
_______________________________________。
（4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。
a．为链状有机物且无支链
b．能发生银镜反应
c．能和碳酸氢钠反应生成气体
（5）下列说法正确的是________（填写序号）。
a．A的核磁共振氢谱有4种峰
b．B可与FeCl3溶液发生显色反应
c．G中所有原子可能在同一平面上
d．G可以使溴水褪色
23．化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：
已知：
（1）A所含官能团的名称是___________。
（2）B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。
（3）G的结构简式是____________________。
（4）F的结构简式是
。
D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。
D的结构简式是________。
（5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。
（6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
__________________
24．将32.0 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：
（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。
（2） NO 的体积为________L，NO2 的体积为__________L；
（3）若测得反应后溶液中c （H+）=a mol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。
越西县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
（1）（2分）球形冷
D
D
B
C
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
A
C
A
A
C
A
B
二、填空题
21．
Ⅰ.
（1）①－180kJ/mol1分②该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。
2分（分△S＞0和△S＜0讨论，各1分）
（2）2分（分段计分，
改变容积图像1分，
充入NO图像1分）
Ⅱ.
（1）2FeO+NaNO3
Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分）
（2）A1分2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）
22．羰基、羧基
消去反应化合物B在浓H2SO4中会发生酯化反应，影响产率
＋C2H5OH
＋H2O4ad
23．羧基
24．酸性，氧化性0.5mol5.6L5.6L
升级会员 