D.图Ⅳ表示反应
,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a
10.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭,则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
11.【海南化学】下列反应不属于取代反应的是()
A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
12.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)()
组别
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
A.第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L
D.原混合粉末中n(Fe):
n(Cu)=3:
2
13.下列有关图示实验的说法正确的是()
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
14.【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是()
A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B.利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
C.“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D.工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
15.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:
BaSO4
Ba2++SO42-
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:
A13++A1O2-+3H2O
2Al(OH)3↓
C.HCO3-的电离:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:
SO32
-+2H2O
H2SO3+2OH-
16.实现下列转化的反应方程式中,正确的是
A.H2SO3→H2SO4:
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
B.Fe→Fe3+:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Brˉ→Br2:
2Brˉ+I2=Br2+2Iˉ
D.Cu→CuSO4:
Cu+2H2SO4(稀)=CuSO4+SO2↑+2H2O
17.下列描述中正确的是()
A.纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
C.500℃、30MPa下,将7gN2和3gH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
D.甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
18.下列热化学方程式中,
的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
19.【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)()
选项
A
B
C
D
分子式
C4H8Cl2
C5H10O2
C4H8O2
C9H12
类别
含氯化合物
羧酸
酯
含有苯环的烃
A.AB.BC.CD.D
20.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol(Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A.500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下的平衡常数K=125
C.反应达平衡时,吸收的热量为5QkJ
D.其他条件不变,若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L
二、填空题
21.为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。
其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:
N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下
①2NO(g)
N2(g)+O2(g)△H=
②你认为该反应能否自发,并说明理由
(2)科学家利用2NO(g)
N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。
在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。
Ⅱ.亚硝酸盐
(1)来源:
用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。
(2)电化学处理:
用电解法降解NO2其原理如下图所示
电源正极为(填A或B),阴极反应式为。
22.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。
合成α-萜品醇(G)的路线之一如下:
其中E的化学式为C8H12O2,请回答下列问题:
(1)A中含有的官能团名称是________;C的结构简式为________。
(2)由化合物C制取化合物D的反应类型为________;有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E,但很快遭到反对,你认为可能原因是_________________________________。
(3)试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式:
_______________________________________。
(4)化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。
a.为链状有机物且无支链
b.能发生银镜反应
c.能和碳酸氢钠反应生成气体
(5)下列说法正确的是________(填写序号)。
a.A的核磁共振氢谱有4种峰
b.B可与FeCl3溶液发生显色反应
c.G中所有原子可能在同一平面上
d.G可以使溴水褪色
23.化合物X是一种香豆素衍生物,可以用作香料,其合成路线如下:
已知:
(1)A所含官能团的名称是___________。
(2)B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。
(3)G的结构简式是____________________。
(4)F的结构简式是
。
D的分子式是C7H8O,与F互为同系物。
D的结构简式是________。
(5)X的分子式是C13H14O2,X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。
(6)E可以经多步反应合成F,请写出一条可能的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
__________________
24.将32.0 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,请回答:
(1)硝酸表现的性质为________,被还原的硝酸的物质的量为_________。
(2) NO 的体积为________L,NO2 的体积为__________L;
(3)若测得反应后溶液中c (H+)=a mol/L,则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。
越西县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
(1)(2分)球形冷
D
D
B
C
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
A
C
A
A
C
A
B
二、填空题
21.
Ⅰ.
(1)①-180kJ/mol1分②该反应△H<0,若△S>0则反应一定自发;若△S<0则反应在低温下自发。
2分(分△S>0和△S<0讨论,各1分)
(2)2分(分段计分,
改变容积图像1分,
充入NO图像1分)
Ⅱ.
(1)2FeO+NaNO3
Fe2O3+NaNO2(将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分)
(2)A1分2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-2分(NaNO2溶液显碱性,写成2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O不得分)
22.羰基、羧基
消去反应化合物B在浓H2SO4中会发生酯化反应,影响产率
+C2H5OH
+H2O4ad
23.羧基
24.酸性,氧化性0.5mol5.6L5.6L