常州市高二学业水平测试调研化学试题.docx

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常州市高二学业水平测试调研化学试题

2010年常州市高二学业水平测试调研

化学试卷

本试卷分两部分（选择题和非选择题），1～23题及25～26题为所有考生必做题，24题为选做题。

考试时间为75分钟，试卷满分为100分。

参考的相对原子质量：

H1C12O16S32Cu64

第Ⅰ卷（选择题共69分）

一、单项选择题（本题共有23题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．北京奥运会火炬是以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。

下列说法不正确的是

A．丙烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水B．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

C．丙烷的燃烧是吸热反应D．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀

2．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。

下列化学反应中水作还原剂的是

A．Cl2+2H2O=HCl+HClOB．2F2+2H2O=4HF+O2

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．CaO+H2O=Ca（OH）2

3．下列各项中表达正确的是

A．F－的结构示意图：

B．乙烯分子比例模型：

C．NaCl的电子式：

D．N2的电子式：

4．下列各组物质中，互为同系物的是

A．612C和613CB．正丁烷和异丁烷C．CH4和C2H6D．金刚石和石墨

5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．MgCl2B．NH4ClC．H2SO4D．H2O

6．下列物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是

A．溴水B．氢氧化钠溶液C．水D．紫色石蕊试液

7．下列物质充分水解的最终产物不含葡萄糖的是

A．蔗糖B．淀粉C．蛋白质D．纤维素

8．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液B．胶体

C．悬浊液D．乳浊液

9．NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可归为一类。

下列最适宜与这三种物质归为一类的是

A．CaO（s）B．CuO（s）

C．H2SO4（浓）D．NaCl（s）

10．铝合金是制造飞机的重要材料，这种用途主要与铝的下列哪种性质有关

A．铝的化学性质活泼B．铝的硬度小

C．铝有较好的导电性D．铝的密度小

11．科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是

A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁大

C．与2mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

12．高岭土的组成可表示为Al2Si2OxHy，其中x、y的数值分别是

A．9、4B．6、3

C．5、4D．3、6

13．下列反应中，属于取代反应的是

A．乙醇在一定条件下生成乙醛B．乙醛在一定条件下生成乙酸

C．苯与浓硝酸在加热条件下反应D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

14．从手册上查得：

H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，请用以上数据计算判断，由H2与Cl2反应生成2molHCl时的热效应是

A．放热183kJ·mol-1B．放热91.5kJ·mol-1

C．吸热183kJ·mol-1D．吸热91.5kJ·mol-1

15．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大。

X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA元素

B．Z可能是第ⅥA元素或第ⅦA元素

C．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大

D．X、Z形成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物

16．下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是

17．下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：

H++OH－＝H2O

B．铝与烧碱溶液反应：

Al+2H2O+OH－＝AlO2－+2H2↑

C．碳酸钙溶于醋酸中：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

下列有关判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是

A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要C12分子数为2NA

B．1mol铁参加化学反应，失去的电子数为3NA

C．标准状况下，22.4L乙烯中含有的共价键数为7NA

D．常温常压下，100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA

20．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：

2CO（g）+4H2（g）

CH3CH2OH（g）+H2O（g），

下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

21．右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应（连线表示物质之间可以相互反应），下表提供的四组物质中符合右图要求的是

22．现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中最合理的是

A．称取25g胆矾溶解在1L水中

B．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

23．氢气、一氧化碳、甲烷、辛烷分别与氧气反应的热化学方程式如下：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283.0kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890.3kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol

上述相同质量的各种燃料完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2（g）B．CO（g）C．CH4（g）D．C8H18（l）

请将选择题答案填在下列空格中：

第Ⅱ卷（非选择题共31分）

二、选做题

24．（15分）本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。

请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。

A．《化学与生活》

2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

回答下列问题：

⑴（5分）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰。

你认为棕红色烟尘是。

A．CaCO3粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘

②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是。

③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。

因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫以外，还有。

⑵（5分）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。

①钢筋混凝土（选填“是”或“不是”）复合材料。

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是；

③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种，

（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过

反应合成的有机高分子材料。

⑶（5分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。

①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为；人们已尝试使用作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。

②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：

。

③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生　污染。

B．《有机化学基础》

⑴（5分）同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力。

①下列分子式中不能仅表示一种化学物质的是。

A．CH4OB．C2H4C．C2H5ClA．C2H4O2

②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是。

③已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有种同分异构体。

④某有机物X与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，X的分子式为C4H8O2，则X的结构中含有的官能团的名称是，X的结构简式可能是。

⑵（5分）乙酸乙酯广泛应用于化学工业。

实验室可用乙酸、乙醇和少量浓硫酸在加热的条件下制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。

1写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

；

②乙酸乙酯不溶于水，密度比水。

（选填“大”或“小”）

③实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物，如不振荡试管，在试管中可以看到的现象是，分离出乙酸乙酯用到的主要仪器的名称是。

⑶（5分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E的合成过程如下图所示：

（部分反应条件、水及其他无机产物均已省略）

回答下列问题：

①反应①的类型是___________，反应②的类型是。

②B物质的名称是。

③C物质的结构简式是___________________。

④B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种分子式为C4H6O5的有机物F，则F的结构简式是。

三、非选择题（本大题有2题，共16分）

25．（6分）A、B、C、X均属于中学化学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系：

（反应中副产物已被略去，例如H2O等）：

回答下列问题：

⑴若X是O2，B、C是氧化物，则非金属单质A不可能是。

A．CB．SC．N2D．H2

⑵若A是黄绿色气体，X是金属单质，且B、C中都含有X金属元素，写出反应②的化学反应方程式：

。

⑶若X是强碱，A、B、C均是化合物，且A、B、C中均含有同一种金属元素，写出反应②的离子方程式：

。

26．（10分）甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一。

我国规定：

室内甲醛含量不得超过8×10－5mg/L。

某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量。

【实验原理】

KMnO4（H＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：

4MnO4―＋5HCHO＋12H＋==4Mn2＋＋5CO2＋11H2O

【实验装置】

【实验步骤】

⑴先准确量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

⑵先打开，关闭（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新装修的房屋室内空气。

后关闭，打开（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至任务完成。

【交流讨论】

⑴某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：

①；

②。

（至少答出2种可能性）

⑵实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：

①实验装置应加以改进。

有同学提议：

可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如右图），

有利于提高实验的准确度，其理由是________。

②实验原理可以改进。

实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦。

有同学提议：

通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行：

。

（填“是”或“否”）

⑶若该研究性学习小组的同学共抽气500次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为：

mg/L。

你认为该居室内空气中甲醛含量是否超过我国规定：

。

（填“是”或“否”）

2010年常州市高二学业水平测试调研

化学试卷参考答案

一、选择题

二、选做题

24A．（15分）

⑴①C（1分）

②K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O或KAl（SO4）2·12H2O（1分）

2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2分）

③二氧化氮（NO2）（1分）

⑵①是（1分）②石灰石（碳酸钙、CaCO3）（1分）

③石英或二氧化硅（SiO2）、塑料、加聚反应（或聚合反应）。

（每空1分）

⑶①1∶4、氢气（每空1分）②2xCO+2NOx

2xCO2+N2（2分）③白色（1分）

24B．（15分）

⑴①D②CH3OCH3③四④羧基、CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH（每空1分）

⑵①CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O（2分）

②小（1分）③液体分层、分液漏斗（每空1分）

⑶①加成反应、酯化反应或取代反应②乙二醇③OHC—CHO

④HOCH2CH2OOC—COOH（每空1分）

三、非选择题

25．（6分）（每空2分）

⑴D⑵Fe＋2FeCl3＝3FeCl2⑶Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

26．（10分）

【实验步骤】

⑵a，b（1分），b，a（1分）

【交流讨论】

⑴注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多（答出以上两点即可，每点1分，共2分、其它合理答案也给分）

⑵①可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收（2分）

②是（1分）

⑶3.75×10－3mg/L（2分）是（1分）

呼

2005－2006学年度上学期

高中学生学科素质训练

高二化学同步测试（8）——《电离平衡》

Y

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟．

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只一个选项符合题意。

）

1．在pH＝l含

离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）

A．

B．

C．

D．

2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（）

A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl

B．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

C．（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S

D．NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3

3．下列物质中，导电性能最差的是：

（）

A．熔融氢氧化物B．石墨棒

C．盐酸溶液D．固态氯化钾

4．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol/L醋酸溶液

B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

5．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）

A．V1>V2B．V1

6．将0.lmol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

7．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中正确的是（）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]

D．在Na2A溶液中一定有：

[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]

8．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:

c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

9．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

10．下列说法正确的是

A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1∶10

B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2∶1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2∶1

D．pH=3醋酸溶液酸性强于pH=3的盐酸溶液

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。

）

11．为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是（）

A．氢氧化钠B．硫酸C．氧化铜D．氨水

12．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们（）

A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同

13．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

CH3COOH

H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）

A．NaOHB．CH3COONaC．Na2OD．Na2CO3

14．下列有关中和滴定的操作：

①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是（）

A．⑥③①②⑤④　　B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥

15．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：

①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）

A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②

16．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L

C．c（C2O42-）>c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

17．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生的氢气的量

18．在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：

（）

A．H2SO4中放出H2最多B．醋酸中放出H2最多

C．HCl和HNO3放出H2一样多D．HCl比HNO3放出H2多

19．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（）

A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗　　

B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

C．滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

20．向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）

A．Na＋、CO32－B．Na＋、HCO3－

C．HCO3－、CO32D．Na＋、OH－

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

三、填空题（共30分。

把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。

）

21．如下图:

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。

A．是amLB．是（50－a）mL

C．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL

22．某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。

（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

。

（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

。

23．根据NH3·H2O的电离方程式。

结合变化量填下表：

四、计算题（共10分。

要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。

）

24．量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol/LNaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol/L的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？

高二化学同步测试（8）参考答案

一、二、选择题：

三、填空题:

21.

（1）3.2

（2）D22.

（1）Xn++nH2O

X（OH）n+nH+

（2）Ym++H2O

HY（m-1）-+OH-

23.NH3·H2O

NH4＋＋OH－；

（1）增加，减少，增加，减少；

（2）减少，减少，增加，减少；（3）正向，逆向，逆向，正向。

四、计算题：

24.c（HNO3）=0.120mol/L

2010届高三化学复习与考试技巧辅导

一、高考应注意的问题：

第一卷难度系数调整，重点和热点保持，应确保传统试题的得分率。

实验：

实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪