常州市高二学业水平测试调研化学试题.docx
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常州市高二学业水平测试调研化学试题
2010年常州市高二学业水平测试调研
化学试卷
本试卷分两部分(选择题和非选择题),1~23题及25~26题为所有考生必做题,24题为选做题。
考试时间为75分钟,试卷满分为100分。
参考的相对原子质量:
H1C12O16S32Cu64
第Ⅰ卷(选择题共69分)
一、单项选择题(本题共有23题,每小题3分,共69分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.北京奥运会火炬是以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意,由铝合金制成,使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确的是
A.丙烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水B.火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
C.丙烷的燃烧是吸热反应D.铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀
2.在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。
下列化学反应中水作还原剂的是
A.Cl2+2H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2
3.下列各项中表达正确的是
A.F-的结构示意图:
B.乙烯分子比例模型:
C.NaCl的电子式:
D.N2的电子式:
4.下列各组物质中,互为同系物的是
A.612C和613CB.正丁烷和异丁烷C.CH4和C2H6D.金刚石和石墨
5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.MgCl2B.NH4ClC.H2SO4D.H2O
6.下列物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是
A.溴水B.氢氧化钠溶液C.水D.紫色石蕊试液
7.下列物质充分水解的最终产物不含葡萄糖的是
A.蔗糖B.淀粉C.蛋白质D.纤维素
8.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A.溶液B.胶体
C.悬浊液D.乳浊液
9.NaOH(s)、P2O5(s)、CaCl2(s)可归为一类。
下列最适宜与这三种物质归为一类的是
A.CaO(s)B.CuO(s)
C.H2SO4(浓)D.NaCl(s)
10.铝合金是制造飞机的重要材料,这种用途主要与铝的下列哪种性质有关
A.铝的化学性质活泼B.铝的硬度小
C.铝有较好的导电性D.铝的密度小
11.科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是
A.在潮湿的空气中放置不易生锈B.硬度比生铁大
C.与2mol/L盐酸的反应生成氢气D.在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
12.高岭土的组成可表示为Al2Si2OxHy,其中x、y的数值分别是
A.9、4B.6、3
C.5、4D.3、6
13.下列反应中,属于取代反应的是
A.乙醇在一定条件下生成乙醛B.乙醛在一定条件下生成乙酸
C.苯与浓硝酸在加热条件下反应D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
14.从手册上查得:
H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1,请用以上数据计算判断,由H2与Cl2反应生成2molHCl时的热效应是
A.放热183kJ·mol-1B.放热91.5kJ·mol-1
C.吸热183kJ·mol-1D.吸热91.5kJ·mol-1
15.X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大。
X的最高价氧化物对应的水化物是强碱,Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
据此判断下列说法不正确的是
A.X是第ⅠA元素
B.Z可能是第ⅥA元素或第ⅦA元素
C.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大
D.X、Z形成的化合物既可以是离子化合物,又可以是共价化合物
16.下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是
17.下列反应的离子方程式中,书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-=H2O
B.铝与烧碱溶液反应:
Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑
C.碳酸钙溶于醋酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
18.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
下列有关判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
19.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中一定正确的是
A.1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要C12分子数为2NA
B.1mol铁参加化学反应,失去的电子数为3NA
C.标准状况下,22.4L乙烯中含有的共价键数为7NA
D.常温常压下,100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA
20.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g),
下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A.CO全部转化为乙醇
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
21.右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应(连线表示物质之间可以相互反应),下表提供的四组物质中符合右图要求的是
22.现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,下列操作中最合理的是
A.称取25g胆矾溶解在1L水中
B.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
C.称取25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
D.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中
23.氢气、一氧化碳、甲烷、辛烷分别与氧气反应的热化学方程式如下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
上述相同质量的各种燃料完全燃烧时,放出热量最少的是
A.H2(g)B.CO(g)C.CH4(g)D.C8H18(l)
请将选择题答案填在下列空格中:
第Ⅱ卷(非选择题共31分)
二、选做题
24.(15分)本题有A、B两题,分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。
请选择其中一题作答,若A、B两题均答,则按A题得分计入总分。
A.《化学与生活》
2010年第41届世博会将在上海举办,世博会的主题是“城市,让生活更美好”。
回答下列问题:
⑴(5分)①世博园地区的改造提升了上海的环境质量,位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰。
你认为棕红色烟尘是。
A.CaCO3粉尘B.P2O5粉尘C.Fe2O3粉尘D.SiO2粉尘
②上海白龙港污水处理厂升级改造,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质,明矾的化学式为;利用漂白粉可用来杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是。
③世博会期间,为了确保空气质量的优良率,人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。
因此,人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫以外,还有。
⑵(5分)世博会中国馆——“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。
①钢筋混凝土(选填“是”或“不是”)复合材料。
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是;
③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特种玻璃,石英玻璃的主要成分是;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料,而是一种,
(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过
反应合成的有机高分子材料。
⑶(5分)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济,物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为;人们已尝试使用作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。
②世博停车场,安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式:
。
③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡,目的是为了防止产生 污染。
B.《有机化学基础》
⑴(5分)同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因,正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力。
①下列分子式中不能仅表示一种化学物质的是。
A.CH4OB.C2H4C.C2H5ClA.C2H4O2
②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体,在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是。
③已知C4H9Cl共有四种结构,则分子式为C5H10O的醛有种同分异构体。
④某有机物X与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体,X的分子式为C4H8O2,则X的结构中含有的官能团的名称是,X的结构简式可能是。
⑵(5分)乙酸乙酯广泛应用于化学工业。
实验室可用乙酸、乙醇和少量浓硫酸在加热的条件下制备乙酸乙酯,实验装置如图所示。
1写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式:
;
②乙酸乙酯不溶于水,密度比水。
(选填“大”或“小”)
③实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物,如不振荡试管,在试管中可以看到的现象是,分离出乙酸乙酯用到的主要仪器的名称是。
⑶(5分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E的合成过程如下图所示:
(部分反应条件、水及其他无机产物均已省略)
回答下列问题:
①反应①的类型是___________,反应②的类型是。
②B物质的名称是。
③C物质的结构简式是___________________。
④B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外,还可反应生成一种分子式为C4H6O5的有机物F,则F的结构简式是。
三、非选择题(本大题有2题,共16分)
25.(6分)A、B、C、X均属于中学化学常见的物质,已知它们之间有如下转化关系:
(反应中副产物已被略去,例如H2O等):
回答下列问题:
⑴若X是O2,B、C是氧化物,则非金属单质A不可能是。
A.CB.SC.N2D.H2
⑵若A是黄绿色气体,X是金属单质,且B、C中都含有X金属元素,写出反应②的化学反应方程式:
。
⑶若X是强碱,A、B、C均是化合物,且A、B、C中均含有同一种金属元素,写出反应②的离子方程式:
。
26.(10分)甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一。
我国规定:
室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L。
某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量。
【实验原理】
KMnO4(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛,反应方程式为:
4MnO4―+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O
【实验装置】
【实验步骤】
⑴先准确量取5.00mL1.00×10-3mol·L-1KMnO4溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。
⑵先打开,关闭(填“a”或“b”),每次用注射器抽取100mL某新装修的房屋室内空气。
后关闭,打开(填“a”或“b”),再推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应,如此反复多次直至任务完成。
【交流讨论】
⑴某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时,所测得的数值比实际含量低,你认为其可能的原因是(假设溶液配制、量取过程均无错误):
①;
②。
(至少答出2种可能性)
⑵实验结束后,该小组成员在相互交流的过程中认为:
①实验装置应加以改进。
有同学提议:
可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(如右图),
有利于提高实验的准确度,其理由是________。
②实验原理可以改进。
实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色,抽气次数太多,太麻烦。
有同学提议:
通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量,可大大减少抽气的次数,也可达到实验目的,你认为是否可行:
。
(填“是”或“否”)
⑶若该研究性学习小组的同学共抽气500次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的红色刚好褪去,则该居室内空气中甲醛的浓度为:
mg/L。
你认为该居室内空气中甲醛含量是否超过我国规定:
。
(填“是”或“否”)
2010年常州市高二学业水平测试调研
化学试卷参考答案
一、选择题
二、选做题
24A.(15分)
⑴①C(1分)
②K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或KAl(SO4)2·12H2O(1分)
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)
③二氧化氮(NO2)(1分)
⑵①是(1分)②石灰石(碳酸钙、CaCO3)(1分)
③石英或二氧化硅(SiO2)、塑料、加聚反应(或聚合反应)。
(每空1分)
⑶①1∶4、氢气(每空1分)②2xCO+2NOx
2xCO2+N2(2分)③白色(1分)
24B.(15分)
⑴①D②CH3OCH3③四④羧基、CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH(每空1分)
⑵①CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O(2分)
②小(1分)③液体分层、分液漏斗(每空1分)
⑶①加成反应、酯化反应或取代反应②乙二醇③OHC—CHO
④HOCH2CH2OOC—COOH(每空1分)
三、非选择题
25.(6分)(每空2分)
⑴D⑵Fe+2FeCl3=3FeCl2⑶Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
26.(10分)
【实验步骤】
⑵a,b(1分),b,a(1分)
【交流讨论】
⑴注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多(答出以上两点即可,每点1分,共2分、其它合理答案也给分)
⑵①可增大气体与溶液的接触面积,使空气中的HCHO被充分吸收(2分)
②是(1分)
⑶3.75×10-3mg/L(2分)是(1分)
呼
2005-2006学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试(8)——《电离平衡》
Y
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考试用时60分钟.
第Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只一个选项符合题意。
)
1.在pH=l含
离子的溶液中,还能大量存在的离子是()
A.
B.
C.
D.
2.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大排列的是()
A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl
B.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl
C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S
D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3
3.下列物质中,导电性能最差的是:
()
A.熔融氢氧化物B.石墨棒
C.盐酸溶液D.固态氯化钾
4.常温时,以下4种溶液pH最小的是()A.0.01mol/L醋酸溶液
B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()
A.V1>V2B.V16.将0.lmol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
7.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中正确的是()
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]
D.在Na2A溶液中一定有:
[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]
8.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
9.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()
A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0
10.下列说法正确的是
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1
D.pH=3醋酸溶液酸性强于pH=3的盐酸溶液
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有一个或两个选项符合题意。
)
11.为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是()
A.氢氧化钠B.硫酸C.氧化铜D.氨水
12.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们()
A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同
13.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是()
A.NaOHB.CH3COONaC.Na2OD.Na2CO3
14.下列有关中和滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。
正确的操作顺序是()
A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥
15.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:
①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是()
A.①=④>③=②B.①=④>③>②
C.①>④>③>②D.④>①>③>②
16.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是()
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
17.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()
A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生的氢气的量
18.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量锌粉,下列说法正确的是:
()
A.H2SO4中放出H2最多B.醋酸中放出H2最多
C.HCl和HNO3放出H2一样多D.HCl比HNO3放出H2多
19.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,以测定盐酸的浓度,下列操作使测定结果偏高的是()
A.未知浓度盐酸用滴定管量取,该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
B.装待测液的锥形瓶,洗涤后未干就盛入待测液
C.滴完开始时,用俯视法观察碱式滴定管刻度,其余操作正确
D.滴定结束后,发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液
20.向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是()
A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-
C.HCO3-、CO32D.Na+、OH-
第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
三、填空题(共30分。
把正确答案填写在题中的横线上,或按题目要求作答。
)
21.如下图:
(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体体积是mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)。
A.是amLB.是(50-a)mL
C.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL
22.某可溶性盐的化学式XmYn(m≠n),将一定量的该盐溶于适量的水中。
(1)若测得溶液的pH为3,则该盐与水反应的离子方程式可能为
。
(2)若该盐水溶液的pH为11,则其与水反应的离子方程式可能为
。
23.根据NH3·H2O的电离方程式。
结合变化量填下表:
四、计算题(共10分。
要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤,有数值计算的要明确写出数值和单位,只有最终结果的不得分。
)
24.量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液,用去10.50mL浓度为0.120mol/LNaOH溶液进行滴定,又再用去14.50mL浓度为0.120mol/L的KOH继续滴定恰好安全反应,求该HNO3溶液的浓度是多少?
高二化学同步测试(8)参考答案
一、二、选择题:
三、填空题:
21.
(1)3.2
(2)D22.
(1)Xn++nH2O
X(OH)n+nH+
(2)Ym++H2O
HY(m-1)-+OH-
23.NH3·H2O
NH4++OH-;
(1)增加,减少,增加,减少;
(2)减少,减少,增加,减少;(3)正向,逆向,逆向,正向。
四、计算题:
24.c(HNO3)=0.120mol/L
2010届高三化学复习与考试技巧辅导
一、高考应注意的问题:
第一卷难度系数调整,重点和热点保持,应确保传统试题的得分率。
实验:
实验板块第一题是基本实验,包括基本操作和仪