浙江省学考选考大二轮步步高配套课件学案仿真模拟卷六.docx

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浙江省学考选考大二轮步步高配套课件学案仿真模拟卷六

仿真模拟卷（六）

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。

2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3.本次考试时间90分钟,满分100分。

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质分类中,前者包含后者的是（　　）

A.电解质　化合物B.溶液　胶体

C.混合物　胶体D.溶液分散系

答案　C

解析　化合物包含电解质,A错误；溶液和胶体是并列关系,B错误；混合物包含胶体,C正确；分散系包含溶液,D错误。

2.下列仪器名称为“烧杯”的是（　　）

答案　A

3.下列属于非电解质的是（　　）

A.FeB.CH4

C.H2SO4D.NaNO3

答案　B

解析　金属铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误；CH4水溶液和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,B正确；H2SO4的水溶液能导电,H2SO4是电解质,C错误；NaNO3是离子化合物,水溶液中或熔融状态下均能导电,属于电解质,D错误。

4.“84”消毒液为无色液体,pH大于7,广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。

它的有效成分可能是（　　）

A.SO2B.Na2CO3

C.KMnO4D.NaClO

答案　D

解析　SO2溶于水形成亚硫酸溶液,溶液pH<7,故A不符合题意；Na2CO3溶液没有消毒能力,故B不符合题意；KMnO4溶液呈紫色,故C不符合题意；NaClO符合题意,故选D。

5.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（　　）

A.火箭发射B.工业炼铁

C.酸雨的形成D.丁达尔效应

答案　D

解析　高炉炼铁涉及Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2等反应,属于化学变化,选项B错误；火箭发射涉及燃料的燃烧,涉及化学变化,选项A错误；酸雨分两种,硫酸型与硝酸型,硫酸型SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4,硝酸型2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,选项C错误；丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的,不涉及化学变化,选项D正确。

6.下列关于金属钠单质及其化合物的说法中,不正确的是（　　）

A.NaCl可用作食品调味剂

B.相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

C.Na2CO3的焰色反应呈黄色

D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属

答案　B

解析　NaCl是最常用的食品调味剂,A正确；相同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,B错误；钠元素的焰色反应呈黄色,C正确；工业上可用Na的强还原性制备钛、锆等金属,D正确。

7.下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（　　）

A.HCO

→CO2

B.MnO

→Mn2＋

C.Fe2＋→Fe3＋

D.Na2O2→O2

答案　C

解析　必须加入氧化剂才能进行,则选项中的物质为还原剂的变化,还原剂中某元素的化合价升高。

元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误；Mn元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故B错误；Fe元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故C正确；过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故D错误。

8.下列对化学用语的描述错误的是（　　）

A.钠原子的结构示意图：

B.硫离子的电子式：

C.HClO的结构式：

H—O—Cl

D.乙酸的比例模型：

答案　A

解析　是钠离子的结构示意图,故A错误；硫离子最外层有8个电子,带2个负电荷,电子式为

故B正确；根据化合价,HClO中氧是－2价的,所以形成两个共价键,氢和氯都是＋1价,形成一个共价键,所以HClO的结构式为H—O—Cl,故C正确；比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例,乙酸的结构简式为CH3COOH,所以比例模型为,故D正确。

9.下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（　　）

A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片

B.SiO2的物理性质与CO2类似

C.熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚

D.光导纤维的主要成分是Si

答案　A

解析　晶体硅是良好的半导体材料,用于制造计算机芯片,故A正确；SiO2是不溶于水的固体,CO2是能溶于水的气体,两者物理性质不相似,故B错误；烧碱是NaOH,石英是SiO2,SiO2属于酸性氧化物,SiO2与NaOH发生2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O,因此熔融烧碱时,不能使用石英坩埚,故C错误；光导纤维的主要成分是SiO2,故D错误。

10.下列说法正确的是（　　）

A.水可用来鉴别溴苯和苯

B.聚苯乙烯不能发生加成反应

C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%

D.植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂

答案　A

解析　溴苯和苯都难溶于水,溴苯密度大于水的密度,苯的密度小于水的密度,加入水,上层为苯的油状液体,下层为溴苯的油状液体,故A正确；聚苯乙烯中苯环上有不饱和键,可以发生加成反应,故B错误；用于杀菌消毒的医用酒精体积分数为75%,故C错误；植物油和动物脂肪属于油脂,而甘油是丙三醇,属于醇,故D错误。

11.下列说法正确的是（　　）

A.CO2分子的结构式为O==C==O

B.稀土元素

Eu与

Eu互为同素异形体

C.核外电子排布相同的微粒,化学性质也相同

D.某放射性核素

Ho的原子核内中子数与核外电子数之差为99

答案　A

解析　CO2分子的结构式为O==C==O,A项正确；稀土元素

Eu与

Eu互为同位素,B项错误；核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,例如钠离子和氟离子,C项错误；某放射性核素

Ho的原子核内中子数与核外电子数之差为166－67－67＝32,D项错误。

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数。

下列说法正确的是（　　）

A.元素非金属性由强到弱的顺序：

W、Y、X

B.离子半径由大到小的顺序：

X、Y、Z

C.W的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

D.WX与ZX中的化学键类型相同

答案　B

解析　W的单质是空气中体积分数最大的气体,则W为N元素；W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,则X为O元素,Y为F元素；Z最外层电子数等于最内层电子数,则Z为Mg元素。

元素非金属性由强到弱的顺序是：

F、O、N,A错误；当离子的电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小,故离子半径由大到小的顺序为O、F、Mg,B正确；H2O比NH3稳定,C错误；NO中含有共价键,MgO中含有离子键,两者的化学键类型不同,D错误。

13.下列事实对应的化学用语正确的是（　　）

A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.用NaOH溶液吸收多余的氯气：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：

2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋H2O

答案　B

解析　钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,A错误；氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水,B正确；将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水,离子方程式为：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O,C错误；醋酸是弱电解质,应该用化学式表示,D错误。

14.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）＋Cl2（g）2HCl（g）＋I2（s）。

下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

A.断裂1molCl—Cl键的同时形成2molH—Cl键

B.容器内气体密度不再改变

C.容器内气体颜色不再改变

D.容器内气体压强不再改变

答案　A

解析　根据方程式可知：

当有1molCl—Cl键断裂的时候,会生成2molHCl,即形成2molH—Cl键无法证明Cl2的量或HCl的量不再改变,所以不能说明该反应达到平衡状态,A项错误；反应过程中气体的质量是变量,而容器的体积不变,则密度是变量,容器内气体密度不再改变,一定达到平衡状态,B项正确；容器内气体颜色不再改变,说明Cl2的浓度不再改变,一定达到平衡状态,C项正确；反应过程中压强是变量,容器内气体压强不再改变,一定达到平衡状态,D项正确。

15.下列现象因为发生加成反应而产生的是（　　）

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯通入溴水中,振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失

答案　C

解析　乙烯含有碳碳双键,可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,A项错误；苯通入溴水中,由于溴容易溶于苯,而苯与水互不相溶,振荡后静置分层,下层水层接近无色,是由于萃取作用使溴水褪色,B项错误；乙烯与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷,使溴的四氯化碳溶液褪色,C项正确；甲烷与氯气混合,在光照时发生取代反应,一段时间后黄绿色消失,D项错误。

16.下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（　　）

A.油脂都不能使溴水褪色

B.食物中含有的纤维素,可在人体内直接水解成葡萄糖

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应

D.棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别

答案　D

解析　含有碳碳双键的油脂能使溴水褪色,A错误；人体中不存在水解纤维素的酶,食物中含有的纤维素,不能在人体内直接水解成葡萄糖,B错误；糖类中的单糖不能发生水解反应,C错误；蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味,棉麻（主要成分是纤维素）、蚕丝织品（主要成分是蛋白质）可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别,D正确。

17.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如下图所示）,该电池可将可乐（pH＝2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。

下列说法正确的是（　　）

A.a极为正极

B.随着反应不断进行,负极区的pH不断增大

C.b极的电极反应为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－

D.若消耗0.01mol葡萄糖,电路中转移0.02mol电子

答案　D

解析　由已知结合图示,葡萄糖（C6H12O6）发生氧化反应生成葡萄糖内酯（C6H10O6）,所以a极为负极,故A错误；电解质溶液显酸性,所以负极反应为：

C6H12O6－2e－===C6H10O6＋2H＋,随着反应不断进行,负极区的pH不断减小,故B错误；b极为正极,电极反应为：

MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O,故C错误；由负极反应C6H12O6－2e－===C6H10O6＋2H＋可得,1mol葡萄糖失去2mol电子,所以若消耗0.01mol葡萄糖,电路中转移0.02mol电子,故D正确。

18.常温时,1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.当稀释至pH均为3时,溶液中c（ClO

）>c（MnO

）

B.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足：

pH＝lg

C.常温下,浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：

NaMnO4>NaClO2

D.稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积：

HMnO4＞HClO2

答案　B

解析　从图像可知,

＝1000时,1mol·L－1的HMnO4稀释后的溶液pH＝3,所以HMnO4为强酸,HClO2为弱酸；同浓度的两种酸,当pH均为3时,根据物料守恒：

HMnO4溶液：

c（H＋）＝c（MnO

）；HClO2溶液：

c（H＋）＝c（ClO

）＋c（HClO2）；根据上述等式看出溶液中c（ClO

）

）,A错误；酸性：

HClO27,NaMnO4溶液不水解显中性,C错误；两种都为一元酸,同体积同浓度中和1mol·L－1的NaOH溶液能力相同,D错误；根据图像可知：

因为HMnO4为强酸,满足0≤pH≤5时,溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH＝lg

＋1－1＝lg

B正确。

19.下列说法正确的是（　　）

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.

O、

H、

H三种核素可组成3种水分子

C.H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键

D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸强

答案　B

解析　共价化合物可能是分子晶体,也可能是原子晶体,则熔、沸点不一定都较低,故A项错误；根据排列组合,

O、

H、

H三种核素可组成3种不同的水分子,故B项正确；氢键是分子间作用力,只影响物理性质不影响化学性质,H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子中H—O键的键能大的缘故,故C项错误；高温下SiO2能与CaCO3固体反应生成CaSiO3和CO2,不是在常温下且不是在水溶液中进行,不能说明硅酸的酸性强于碳酸,故D项错误。

20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（　　）

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B.常温常压下,11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下,4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下,1molC5H12中含有共价键数为16NA

答案　A

解析　10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水,所含原子数目为1.8NA,A错误；常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4L·mol－1,则11.2L乙烯的物质的量小于0.5mol,所含分子数目小于0.5NA,B正确；N2O与CO2的相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下,4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA,C正确；每个C5H12分子中含有4个碳碳共价键和12个碳氢共价键,1molC5H12中含有共价键数为16NA,D正确。

21.下列有关描述中正确的是（　　）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1

B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.CO（g）的标准燃烧热是283.0kJ·mol－1,则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1

答案　D

解析　中和热是指稀酸与稀碱反应生成1mol水放出的热量,中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1,A项错误；1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,B项错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如燃烧反应,C项错误；CO的燃烧热是283.0kJ·mol－1,则燃烧的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1,则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1,D项正确。

22.已知NO2与N2O4可相互转化：

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＝－57.2kJ·mol－1,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析不合理的是（　　）

A.前10min内,用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol·L－1·min－1

B.反应进行到10min时,反应物的转化率约为33.3%

C.a点正反应速率小于逆反应速率

D.25min时,改变的条件是增大压强

答案　D

解析　由图中信息可知,反应在第10min达到平衡状态,前10min内,N2O4的浓度由0.6mol·L－1降低到0.4mol·L－1,NO2的浓度由0.2mol·L－1升高到0.6mol·L－1。

前10min内,用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol·L－1·min－1,A正确；反应进行到10min时,反应物的转化率为

×100%≈33.3%,B正确；a点尚未达到平衡状态,反应正在向逆反应方向进行,所以正反应速率小于逆反应速率,C正确；25min时,改变的条件不可能是增大压强,因为增大压强后各组分的浓度都要突变（增大）,D不正确。

23.常温下,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是（　　）

A.在曲线上任意一点均存在：

c（Na＋）－c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（H＋）

B.点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝c（CH3COOH）＋2c（H＋）

C.点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）

D.点③所示溶液中：

c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）

答案　D

解析　在曲线上任意一点均存在电荷守恒：

c（Na＋）－c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（H＋）,选项A正确；点①所示溶液是醋酸和醋酸钠按1∶1形成的溶液,电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）,物料守恒有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）,前式代入后式得：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝c（CH3COOH）＋2c（H＋）,选项B正确；点②所示溶液呈中性,c（OH－）＝c（H＋）,根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO－）,选项C正确；点③所示溶液为氢氧化钠与醋酸完全中和,为醋酸钠溶液,呈碱性：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）,选项D不正确。

24.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下,下列说法中不正确的是（　　）

A.反应1中,每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2SO4

C.反应2中,H2O2作氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

答案　C

解析　在反应1中,NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2,反应的离子方程式为2ClO

＋SO2===SO

＋2ClO2,根据方程式可知,每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化,故A正确；根据上述分析可知,反应1中除了生成ClO2,还有Na2SO4生成,则从母液中可以提取Na2SO4,故B正确；在反应2中,ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2,氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价,则ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂,故C错误；减压蒸发在较低温度下进行,可以防止常压蒸发时温度过高,NaClO2受热分解,故D正确。

25.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验：

已知：

控制溶液pH＝4时,Fe（OH）3沉淀完全,Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（　　）

A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋,但没有Mg2＋

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

答案　C

解析　A项,由于试液中外加了NaOH和Na2CO3,故不能确定原试液中是否含有钠离子；B项,试液中有没有葡萄糖酸根离子,都无砖红色沉淀生成,因为葡萄糖酸根离子中不含醛基；C项,滤液中加氨水无沉淀产生,说明无镁离子,加入碳酸钠溶液,有白色沉淀,说明有钙离子,正确；D项,试液中可能只含亚铁离子,也可能只含铁离子或二者都有,错误。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题,共50分）

26.（6分）某些有机物的转化如下图所示。

已知：

A是营养物质之一,米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。

C是白酒的主要成分,D的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。

（1）C中官能团的名称为__________；反应③的反应类型为________,反应④的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（2）反应④中,D断裂的化学键是__________（填“C—H”“O—H”或“C—O”）

（3）实验室由反应④制备E的装置如图所示。

烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片,锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液,实验结束后振荡锥形瓶内液体,看到有气泡产生,产生气泡的原因是____________________________________________________（用离子方程式表示）,

将锥形瓶中的液体分离的方法是__________。

答案　

（1）羟基　氧化反应　C2H5OH＋CH3COOH

CH3COOC2H5＋H2O

（2）C—O　（3）2CH3COOH＋CO

===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑　分液

解析　

（1）由推断可知,C是乙醇,其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸,所以③的反应类型为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OH＋CH3COOH

CH3COOC2H5＋H2O。

（2）酯化反应中乙酸脱去—OH,乙醇脱去—H,因此D断裂的化学键是C—O键。

（3）上述酯化反应产物中混有部分乙酸,乙酸的酸性强于碳酸,因此可发生反应2CH3COOH＋CO

===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑,产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶,所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。

27.（6分）探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质,设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是________。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是：

___________________________________。

（3）白色沉淀用途广泛,请列举一例：

_____________________________________________。

答案　

（1）Mg2SiO4（或2MgO·SiO2）

（2）SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O

（3）优良的阻燃剂等

解析　无机盐X（仅含三种短周期元素）,加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2,物质的量＝1.80g÷60g·mol－1＝0.03mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子,物质的量为0.03mol,若为硅酸根离子,其质量＝0.03mol×7