天津市六校宝坻一中静海一中杨村一中芦台一中蓟县一中四十七中届高三化学上学期.docx
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天津市六校宝坻一中静海一中杨村一中芦台一中蓟县一中四十七中届高三化学上学期
天津市六校（宝坻一中、静海一中、杨村一中、芦台一中、蓟县一中、四十七中）2017届高三化学上学期期中联考试题
有关相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56Cu:
64Zn:
65S:
32Al:
27
第Ⅰ卷选择题（共40分）
选择题：
下列每小题只有一个选项符合题意。
（每小题2分）
1.下列说法正确的是
A.导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化
B.碱性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C.胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应
D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强
2.下列说法正确的是
A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质不同，化学性质相似
B.ZX3+的结构示意图为，该离子可体现强氧化性
C.CH4、H2O2、CaC2、Na2O2中都含有非极性共价键
D.由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S稳定
3.下列说法正确的是
玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料
由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁灌车运输浓硫酸
将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
将钠投入NH4Cl浓溶液中，能生成两种气体
氯化铝是一种电解质，可用电解熔融氯化铝法制铝
自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒
A.B.C.D.
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．若溶液中含0.1NACO32﹣需向水中加入10.6g的碳酸钠
B．1molP4中所含的共价键数为6NA
C．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
D．11.2g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.6NA
5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是
A．该反应中NaOH为还原剂
B．该反应可以在水溶液中进行
C．将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠
D．每生成22.4LH2（标准状况），转移的电子数约为4×6.02×1023
6.已知，X、Y是中学阶段常见元素，元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是
A．
X和Y必定一个是金属一个是非金属元素
B．
X、Y不可能均为非金属元素
C．
若X为金属，则其化合价可能是+1或+2
D．
若X为非金属，XYn能与Mg发生反应
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
①用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
②NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）21：
1反应：
NH4++Fe3++Ba2++SO42-+4OH-=NH3.H2O+BaSO4↓+Fe（OH）3↓
③偏铝酸钠溶液与盐酸溶质的物质的量以1:
5反应：
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
④向FeI2溶液中加入足量Br2：
2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
⑤沸水中滴入FeCl3饱和溶液至液体变为红褐色：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
A.①④⑥B.②③④C.②③⑥D.③④
8.下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
①某无色透明的溶液中：
Al3+、K+、ClO一、Ba2+、Cl－
②水电离产生的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：
K＋、Na＋、Cl－、NO
③使甲基橙变黄的溶液：
NH4+、CH3COO一、SO42-、Mg2+
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：
K＋、Ba2＋、HCO、Cl－
⑤在酸性高锰酸钾溶液中：
Na＋、NH、I－、ClO－
⑥能使pH试纸变蓝色的溶液中：
Na＋、AlO、K＋、CO
A．①②⑤⑥B．②⑤⑦C．②⑥D．②④⑤⑦
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中元素X的一种单质是自然界中最硬的物质，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最外层电子数是内层电子数的。
下列说法正确的是（）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：
W>Y>X
B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
C．原子半径由大到小的顺序：
X>Y>Z
D．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
10.下列有关物质的性质与其应用相对应的是
A.铝热反应可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁
B.NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂
C.K2FeO4具有强氧化性又能水解生成Fe（OH）3胶体，可用于自来水的净化和杀菌消毒
D.SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白
11.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类比正确的是
A．SO2使品红溶液褪色表现SO2的漂白性,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色也表现漂白性
B．铁与Cl2反应生成氯化铁，铁与I2反应也生成碘化铁
C．铜可以与溶液中的银离子发生置换反应，铁也能与溶液中银离子发生置换反应
D．Cl2与水反应产生次氯酸，F2与水也能反应产生次氟酸
12.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
NH3
NO
NO2
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
13.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
14.下列实验不能达到预期目的是
序号
实验操作
实验目的
A
配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B
Na2O2加入到酚酞试液中，先变红后褪色
Na2O2体现碱性和漂白性
C
将SO2通入Na2CO3溶液，有气体生成
比较S、C的非金属性强弱
D
向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀
证明Fe2+存在
15.下列说法中正确的是
A．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣
C．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣
16.向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是
A.X：
硝酸银溶液，Y：
氨气B.X：
漂白粉溶液，Y：
二氧化硫
C．X：
氯化钡溶液，Y：
二氧化碳D.X：
偏铝酸钠溶液，Y：
二氧化碳
17.将Cl2缓缓通入含FeI2溶液中（忽略溶液体积的变化）。
溶液中离子总的物质的量n与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是
18.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色
说明氯水中含有Cl2等氧化性物质
B
打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔而不滴
金属铝的熔点较高
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
D
SiO2既能溶于NaOH，又与HF反应
SiO2是两性氧化物
19.硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。
现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：
下列说法不正确的是
A.纵坐标A点的数值为:
0.856g
B.原稀硝酸的浓度是:
0.72mol/L
C.混合物中铁与铝的物质的量之比为:
1:
1
D.混合物与稀硝酸反应过程中转移电子的物质的量为:
0.48mol
20.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
21.（11分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
（1）溴的原子结构示意图是．
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 .
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是 ．
用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用H2SO3溶液吸收，生成Br-，其离子方程式为：
，再向混合溶液中通入氯气得到Br2。
（4）海水提取Mg一般经历如下步骤：
海水→（结晶）→母液→（加石灰乳）→Mg（OH）2→（加盐酸,浓缩,结晶）→晶体→（脱水）→MgCl2→Mg
MgCl2脱水过程中需在HCl的气流中完成，原因是：
由MgCl2→Mg的反应方程式：
。
22..（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
M与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是________（填元素符号）。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>_________（填化学式）。
（3）M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：
________________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是_____（填化学式）；
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水。
对该化合物C进行以下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。
过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①写出C的化学式：
_________________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
.（5分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：
A+B→E+F+H2O（未配平）。
（1）若A为小苏打，F为
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