即哪方向速率大就向哪方向移动。
2．影响化学平衡的外界因素
（1）实验Ⅰ：
已知在K2Cr2O7的溶液中存在平衡
取两支试管各加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液。
①向1号试管中加入几滴浓H2SO4，橙色变深，说明平衡向逆反应方向移动。
②向2号试管中加入几滴浓NaOH溶液，橙色变黄色，说明平衡向正反应方向移动。
（2）实验Ⅱ：
将充入NO2的球放入热水，颜色变化为红棕色变深，放入冰水中颜色变化为红棕色变浅，说明2NO2（g）N2O4（g）的ΔH＜0。
（3）外界因素对平衡移动的影响
①外界条件对平衡移动的影响的vt图
a．增大反应物浓度 b．升高温度
c．增大压强（V减小） d．使用催化剂（或等体反应的加压）
e．等体反应减压
提醒：
在vt图中注意条件改变，v（正）、v（逆）的连续性和突跃性。
②平衡移动规律
改变的条件（其他条件不变）
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强（对有
气体参加的反应）
反应前后气
体体积改变
增大
压强
向气体分子总数减小的方向移动
反应前后气
体体积不变
减小
压强
向气体分子总数增大的方向移动
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变v（正）、v（逆），平衡不移动
（4）几种特殊情况说明
①改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。
②“惰性气体”对化学平衡的影响。
a．恒温、恒容条件：
原平衡体系充入惰性气体,体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
b．恒温、恒压条件：
③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
（5）勒·夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
如对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应在一定温度下达到平衡时c（N2）＝amol/L，压强为p，在恒温下，将容器容积缩小一半，达到平衡时，c′（N2）＜2amol/L，p′＜2p。
[应用体验]
正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。
（ ）
（2）对于2NO2（g）N2O4（g）平衡体系，扩大体积减小压强，再达到平衡时颜色变深。
（ ）
（3）对于密闭容器中的可逆反应mX（g）＋nY（s）pZ（g） ΔH<0，达化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动。
（ ）
（4）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v吸增大，v放减小。
（ ）
（5）通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。
（ ）
（6）若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动。
（ ）
（7）对于2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）反应，恒温恒容下再充入一定量的NH3，NH3的转化率增大。
（ ）
（8）对于任何可逆反应，改变体系的温度，平衡一定发生移动。
（ ）
【答案】
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）√
[高考命题点突破]
命题点1 化学平衡移动与转化率变化的判断
1．（2017·绵阳一诊）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH＜0。
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。
下列说法正确的是（ ）
【导学号：
95160204】
A．反应前2min的平均速率v（SO2）＝0.1amol·L－1·min－1
B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
B [反应前5min，v（CO2）＝
＝0.2amol·L－1·min－1，所以v（SO2）＝
v（CO2）＝0.1amol·L－1·min－1，故前2min的平均速率大于0.1amol·L－1·min－1，A不正确；该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。
]
2．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生反应并达到平衡：
X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
【导学号：
95160205】
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
A [升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A正确；增大压强，平衡正向移动，但容器的体积减小，X的浓度增大，B错误；充入一定量Y，X的转化率增大，而Y的转化率减小，C错误；使用适当催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡，X的体积分数不变，D错误。
]
[题后归纳] 平衡移动与转化率的关系
判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。
（1）改变温度或压强，平衡正向移动，转化率增大。
（2）两种或多种反应物的反应，增大某一反应物的浓度，其他反应物的转化率增大，而自身的减小。
（3）只有一种反应物时（恒温恒容）
反应实例
反应物
的浓度
平衡
移动
转化率
变化
产物百
分含量
2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）
增大
正向
减小
减小
2NO2（g）
N2O4（g）
增大
正向
增大
增大
2HI（g）I2（g）＋
H2（g）
增大
正向
不变
不变
命题点2 利用vt图判断影响平衡的条件
3．（2018·临沂模拟）根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH<0的影响。
该反应的速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（ ）
【导学号：
95160206】
A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
D [t2时正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，排除A、C项；t4时正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，可以是减小压强；t6时正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以是增大反应物浓度，D项符合。
]
4．（2018·武汉模拟）在某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）＋xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率随时间变化如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
【导学号：
95160207】
A．20～30min时温度、压强不变，40min时温度不变，增大压强
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·（L·s）－1
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20～40min时该反应的环境温度不变
D [第30minA、B、C的浓度突然减小，说明此时应为增大容器体积，减小压强；第40min正、逆反应速率同时增大且平衡向左移动，说明此时反应温度升高，A错误；8min前A的平均反应速率为
≈0.00133mol·（L·s）－1，B错误；由A、B、C三种物质单位时间的物质的量浓度变化可知反应方程式中的x＝1，而第40min时平衡逆向移动说明正反应放热，C错误；20～40min时该平衡没有移动，故反应温度没有改变，D正确。
]
命题点3 勒·夏特列原理的理解与应用
5．下列事实能用勒·夏特列原理来解释的是（ ）
【导学号：
95160208】
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：
H2（g）＋I2（g）2HI（g）
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
D [加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒·夏特列原理解释，A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500℃左右的温度比室温更有利于合成氨，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用平衡移动原理解释，B错误；在H2（g）＋I2（g）2HI（g）平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒·夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气在水中溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒·夏特列原理解释，D正确。
]
6．对于一定条件下的可逆反应
甲：
A（g）＋B（g）C（g） ΔH<0
乙：
A（s）＋B（g）C（g） ΔH<0
丙：
X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH>0
达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：
（1）升温，平衡移动方向分别为（填“向左”“向右”或“不移动”）
甲________；乙________；丙________。
此时反应体系的温度均比原来________（填“高”或“低”）。
混合气体的平均相对分子质量变化分别为（填“增大”“减小”或“不变”）
甲________；乙________；丙________。
（2）加压，使体系体积缩小为原来的
①平衡移动方向（填“向左”“向右”或“不移动”）
甲________；乙________；丙________。
②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为
甲________；乙________；丙________。
（3）恒温恒压充入氖气，平衡移动方向（填“向左”“向右”或“不移动”）
甲________；乙________；丙________。
【答案】
（1）向左 向左 向右 高 减小 减小 不变
（2）①向右 不移动 不移动 ②p甲（3）向左 不移动 不移动
[易错防范] 勒·夏特列原理应用的误区
1压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
如一定温度下，恒容密闭容器中进行合成氨的反应，当反应达到平衡后，充入“惰性气体Ar”，尽管容器的压强增大，但N2、H2和NH3的浓度不变，故平衡不发生移动。
2化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变。
如：
①增大反应物A的浓度，平衡右移，但达到新的平衡后，A的浓度比原平衡的大。
②若对体系N2g＋3H2g2NH3g，从30MPa加压到60MPa，化学平衡右移，达到新的平衡时30MPa＜p＜60MPa。
备选考点|“等效平衡”在平衡状态比较中的应用（教师选讲）
[考纲知识整合]
1．等效平衡的概念
在相同条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2．等效平衡的类型
等效类型
①
②
③
条件
恒温、恒容
恒温、恒容
恒温、恒压
反应的特点
任何可逆反应
反应前后气体分子
数相等
任何可逆反应
起始投料
换算为化学方程式
同一边物质，其
“量”相同
换算为化学方程式
同一边物质，其“量”符合同一
比例
换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例
平衡特点
质量分
数（w%）
相同
相同
相同
浓度（c）
相同
成比例
相同（气体）
物质的量（n）
相同
成比例
成比例
3.实例
在恒温恒容条件下，可逆反应：
2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g） ΔH＝－Q1kJ·mol－1（Q1>0），起始物质的量如表所示：
序号
A
B
C
D
①
2mol
1mol
0
0
②
4mol
2mol
0
0
③
1mol
0.5mol
1.5mol
0.5mol
④
0
1mol
3mol
1mol
⑤
0
0
3mol
1mol
（1）上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？
①③⑤。
（2）达到平衡后，①放出的热量为Q2kJ，⑤吸收的热量为Q3kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为Q2＋Q3＝Q1。
（3）其他条件不变，当D为固体时，上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？
①②③⑤。
（4）将“恒温恒容”改为“恒温恒压”，a.上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？
①②③⑤。
b.达平衡后①②放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1与Q2的关系Q2＝2Q1。
4．平衡状态比较的三种思维模板
（1）构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
（2）构建恒温恒压平衡思维模式（以气体物质的量增加的反应为例，见图示）
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
（3）恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式（起始量相同）
[高考命题点突破]
命题点1 同温同容条件下等效平衡的应用
1．（2018·石家庄模拟）同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.6kJ/mol。
测得数据如表：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系
能量的变化
N2
H2
NH3
①
2
3
升级会员 