广东省梅州市梅江实验中学中考化学模拟试题一.docx
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广东省梅州市梅江实验中学中考化学模拟试题一
2015年中考化学模拟试卷
（一）
说明：
本试卷共6页，25小题．满分100分。
考试用时80分钟。
注意事项：
1、答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写准考证号、姓名、试室号、座位号，再用2B铅笔把试室号、座位号的对应数字涂黑。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应答案选项涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再重新选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H—lC—12O一16Na一23Cl一35.5Ca一40
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．《中学生守则》规定中学生不准吸烟，这是因为吸烟有害身体健康。
吸烟吸入有毒害的物质是（）
A.一氧化碳B.甲醛C.黄曲霉素D.二氧化碳
2．用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）
A.能杀菌消毒B.能把硬水变为软水
C.能得到纯净水D.活性炭主要起吸附杂质的作用
3．下列括号中对日常生活中的变化判断正确的是（）
A.嘴嚼米饭时有甜味（化学变化）B.玻璃窗破裂（化学变化）
C.用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化）D.纯净物加热后变为混合物（物理变化）
4．下列物质中，不需密封保存的是（）
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.大理石D.澄清石灰水
5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④C.①④D.②③
6．下列连线前后关系不正确的是（）
A.限制使用塑料袋——减少污染B.杜绝非法开采矿山——保护资源
C.开采海底石油——开发新能源D.研制自清洁玻璃——研究新材料
7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下图警示标记中的（）
8．古语道：
“人要实，火要虚”。
此话的意思是说：
做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）
A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积
9．下列做法不会危及人体健康的是（）
A.把毒变大米淘净后继续食用B.用甲醛水溶液浸泡水产品
C.根据医嘱适量服用补钙剂D.用聚氯乙烯做食品包装袋
10．下列化学实验操作图或装置图中错误的是（）
11．MgFe2O4是一种磁信息材料,广泛应用于电子计算机,则MgFe2O4中Fe的化合价为（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
主食
米饭
副食
红烧肉清蒸鱼花生米
饮料
牛奶
12．．小华要参加中考了，他为了给自己增加营养，
制定了如右食谱：
为使营养均衡，
你建议他应该增加的食物是（）
A.烧鸡块B.炒萝卜C.糖醋鱼D.烧豆腐
13．由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水.一次饮用125ml小分子团水可维持6小时正常需水量,如果是普通水,一昼夜正常需水量为2～3L。
下列说法正确的是（）
A.小分子团水的物理性质和普通水不同B.小分子团水中的水分子停止了运动
C.小分子团水的组成元素和普通水不同D.小分子团水中的水分子间没有空隙
14．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，
下面从该图获取的信息中，正确的是（）
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在中子数为24
D.该元素的原子核外有24个电子
15．小刚同学在做有关
溶液性质的实验时，向
溶液中滴加过量的
溶液。
下列图像中能正确表示其变化过程的是（ ）
二、（本题包括6小题，共35分）
16．从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个钠离子；②三个氢氧根离子；③硝酸铵中显-3价的氮元素；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①天然气的主要成份是；②能用于人工降雨的物质是；
③水溶液呈碱性氮肥是；④具有优良导电性的非金属单质是；
⑤作建筑材料的盐是。
17．标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。
（1）所标物质中属于金属材料的是，
属于非金属单质的是（各写一种即可）。
（2）物质的性质决定其用途。
请你就图中标出的物质举一例说明：
。
（3）比较锡和铜的金属活动性强弱可采用的方法。
18.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
（1）硝酸铵属化学肥料中的（填序号）：
A.钾肥B.氮肥C.磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是（填序号）：
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式
是；施用该类肥料时，要避免与
（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
19.“某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。
当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。
只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。
若是稀硫酸弄到手上，
（填“需要”或“不需要”）这样做，
理由是
20．图中是A、B两种物质的溶解度曲线，根据
图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数
较大的是溶液（填“A”或“B”）
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是AB。
（填“＞”“＜”或“＝”下同）。
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是AB。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是AB。
21．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见
的食品干燥剂。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式:
AEF
（2）反应③的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式为；
反应④的化学方程式为。
三、（本题包括2小题，共21分）
22．实验室用下列装置制取几种气体。
ABCDE
⑴写出图中标有①、②的仪器名称：
①②。
⑵欲用高锰酸钾制取一瓶氧气，应选用的装置是________________，有关化学方程式为_______________________________________；若用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起作用。
实验结束后，发现带火星的木条伸入集气瓶内，不会复燃？
请你推测导致这种现象的原因。
（写一个）
⑶实验室选用B和C装置可制取的气体是（答一种），写出实验室制取该气体的化学方程式。
⑷已知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2固体反应制取。
请你完成制取乙炔的化学反应方程式：
CaC2+===+C2H2↑,欲制取该气体，应选用的发生装置是_____
23、冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。
水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。
事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
［初步分析］红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是_______________。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟__________________、__________________等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
［搜集资料］
①不溶性碱
金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；
③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。
如：
铜在潮湿的空气中可以形成铜绿［化学式为
］。
［提出猜想］请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是__________________（写一种物质即可），你猜想的依据是___________________________。
［设计实验］请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）。
［拓展分析］通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识：
________________________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共14分）
24．（6分）三聚氰胺是一种低毒的化工原料，不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。
其化学式为C3N6H6。
⑴每个三聚氰胺分子中共含____种原子，个原子。
⑵求出三聚氰胺中碳元素的质量分数。
盐酸
体积：
500mL
相对分子质量：
36.5
密度：
1.19g/cm3
质量分数：
37%
25．实验室有一瓶保存已久的浓盐酸，瓶上标签内容如右下图所示。
请你根据标签上提供的数据解决有关问题。
（计算结果精确到0.1）
（1）不考虑挥发的情况下，用10mL该盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸______g。
（2）为检测该瓶浓盐酸在保存中是否有HCl挥发，现取40g上述所配制的稀盐酸加入烧杯中，向其中加入5g纯净的锌粒，充分反应后，溶液中仍有未反应完的锌粒，称得反应后烧杯中的混合物质量为44.9g。
通过计算判断该盐酸是否有部分氯化氢挥发？
2015年中考
化学模拟试卷参考答案及评分标准
说明：
1、化学专用名词出现错别字不给分。
2、书写化学方程式时，化学式写错不给分。
未配平、未写反应条件、未标出“↑”或“↓”，该化学方程式只得1分。
3、考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
4、试题中未明确要求写名称或化学式，正确写出其一即可给分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
C
B
C
A
D
C
D
C
B
A
D
B
二、（本题包括6小题，共35分）
-3
16.（8分）
（1）①2Na+②3OH-③NH4NO3
（2）①CH4②CO2③NH3④C⑤CaCO3（每空1分）
17.（4分）
（1）钨丝（铜丝.焊锡.铝）N2
（2）钨丝熔点高作灯丝（合理答案均可）
（3）把锡片插入硫酸铜溶液中
18.（4分）⑴B⑵C⑶H2O碱
19.（7分）（化学式正确1分，配平正确1分,其它每空1分）
（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料
（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）
（3）A
（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（5）需要（1分）浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可，1分）
20.（4分）⑴B⑵=⑶>⑷>（每空1分）
21.（8分）
（1）A：
CH4E：
CaOF：
Ca（OH）2（每空1分）
（2）化合反应
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（2分）
三、（本题包括2小题，共21分）
22．（共13分）⑴①试管②酒精灯
△
（2）AC或AD,2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑催化装置气密性差
（3）CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑷H2O,CaO,B
23［初步分析］
氧化铁（或
）氧气（或空气中的氧气，或空气，或
）水（或
）
［提出猜想］
答案1：
氢氧化铁（或
）依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素（或铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，或
的颜色呈红褐色）
答案2：
碳（或C）生铁中含有碳
答案3：
碳酸钙（或
）或氢氧化镁（或
）硬水受热后产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙（或
，或氢氧化镁、或
）
答案4：
碱式碳酸铁根据形成铜绿的过程进行的推测
［设计实验］
［拓展分析］铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果。
四、（本题包括2小题，共14分）
24．（6分）
（1）3（2分）15（2分）
（2）33.96%（2分）
25．（8分）
（1）44.03（2分）
（2）解：
依题意可得反应生成的氢气的质量为40g+5g-44.9g=0.1g（1分）
设:
40g稀盐酸中含HCl的质量是x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（1分）
732
x0.1g
73:
2=x:
0.1g（1分）x=3.65g（1分）
HCl%=3.65g÷40g×100%=9.125%（1分）<10%（1分）答：
略
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