A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1。
试回答下列问题。
（1）写出三种元素的名称和符号：
A______，B______，C______。
（2）画出三种元素的原子结构示意图：
A______，B______，C______。
【答案】碳C硅Si氯Cl
【解析】
【分析】
A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子核外电子排布为2、4，A是C元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则B原子核外电子排布为2、8、4，B为Si元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且原子序数大于B小于18，所以C原子核外电子排布为2、8、7，C是Cl元素，据此答题。
【详解】
根据上述分析可知A是C元素，B是Si元素，C是Cl元素。
（1）A为碳元素，元素符号为C；B为硅元素，元素符号为Si；C为氯元素，元素符号为Cl；
（2）碳原子的结构示意图为
，硅原子的结构示意图为
，氯原子的结构示意图为
。
【点睛】
本题主要考查了根据原子核外各层电子数的关系，确定元素的种类，解题时要熟悉常见元素的核外电子排布，注意规范书写结构示意图。
5．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式_____________；D的电子式____________；
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：
____________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）________＞________。
【答案】
或H-F
H2S+OH-=HS-+H2O或HS-+OH-=S2-+H2OOH-S2-或HS-
【解析】
【详解】
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，符合关系的微粒分别为NH4+或HF、OH-、NH3或F-、H2O；
（2）如果A和C是18电子的粒子，A为H2S或HS-，C为HS-或S2-，B和D是10电子的粒子，分别为OH-、H2O；
6．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
（1）写出①和④两种元素原子按1：
1组成的常见化合物的电子式______。
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
______。
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式______。
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
【答案】
HClO4>HNO3>H3PO4Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OCl->F->Na+
【解析】
【分析】
由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。
（1）①和④两种元素原子按1：
1组成的常见化合物为过氧化氢；
（2）⑥和⑨形成化合物为硫化钠，为离子化合物；
（3）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应，生成偏铍酸钠、水；
（5）离子核外电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小。
【详解】
由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。
（1）①和④两种元素原子按1：
1组成的常见化合物为过氧化氢，分子式是H2O2，在该分子中2个O原子形成一个共价键，每个O原子分别与H原子形成1个共价键，因此H2O2的电子式为
；
（2）⑥和⑨形成化合物为硫化钠，Na2S为离子化合物，Na+与S2-之间通过离子键结合，用电子式表示Na2S形成化合物的过程为：
；
（3）元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、H3PO4、HClO4，三种酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HNO3>H3PO4；
（4）②的氢氧化物Be（OH）2是两性氢氧化物，可以与⑥的氢氧化物NaOH反应，生成偏铍酸钠和水，反应方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）离子核外电子层数越大，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小。
所以⑤、⑥、⑩三种元素的离子F-、Na+、Cl-的离子半径由大到小的顺序为Cl->F->Na+。
【点睛】
本题考查了元素及化合物的推断及元素周期律的应用。
掌握元素的位置、结构与性质的关系、元素化合物知识为解答的关键。
注重原子结构与元素化合物知识相结合的训练，侧重考查学生的分析与应用能力。
7．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如表所示，已知A原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：
1。
E和C、D同周期，它的原子序数比B多6。
回答下列问题：
A
B
C
D
（1）人的汗液中含有D的简单离子，其离子结构示意图为______，元素C在元素周期表中的位置是______。
C的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是______。
（2）A的最高价氧化物的化学式为_____，所含的化学键类型是______（填“离子键”或“共价键”）。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，它是______（填“酸性”或“两性”或“碱性”）化合物。
写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。
（4）加热时，B的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A反应的化学方程式为（用具体的化学式表示）______。
【答案】
第三周期ⅥA族将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌CO2共价键Al（OH）3两性Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如下表，A位于第二周期，A原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：
1，则其最外层电子数是4，A为C元素，则B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，E和C、D同周期，它的原子序数比B多6，则E是13号的Al元素。
【详解】
根据上述分析可知A是C元素，B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，E是Al元素。
（1）D是Cl元素，Cl原子获得1个电子生成Cl-，Cl-离子结构示意图为
；元素C是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S位于元素周期表第三周期第VIA族。
C的最高价氧化物的水化物是H2SO4，由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，属于浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）A是C，C原子最外层有4个电子，所以C元素的最高价氧化物是CO2，CO2分子中C原子和O原子之间通过共价键结合，使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构；
（3）E是Al元素，原子最外层有3个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al（OH）3，Al元素处于金属与非金属交界区，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al（OH）3既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱溶液反应产生盐和水，是一种两性氢氧化物；Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2和H2O，该反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓HNO3，该物质具有强的氧化性，在加热时浓硝酸和C发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
【点睛】
本题考查了元素及化合物的推断、金属及非金属化合物的性质、结构等。
根据元素的相对位置及原子结构特点推断元素是本题解答的关键，准确掌握物质结构对性质的决定作用，清楚各种物质的化学性质是解题基础。
8．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
回答下列问题：
（1）上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。
（2）在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____（用化学式表示）；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（3）写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。
（4）④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。
（5）由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。
写出简要的实验操作、现象和结论。
__________________________。
【答案】氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水
【解析】
【分析】
根据表中数据，元素①~⑧分别为H、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。
【详解】
（1）分析可知②元素为N，名称为氮；⑤元素为Mg，在周期表中的位置为第三周期IIA族；
（2）③、⑦、⑧分别为F、S、Cl，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：
F>Cl>S，则最稳定的氢化物为HF；S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4；
（3）④、⑥分别为Na、Al，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应，从而说明Na比Mg活泼；
（5）由①和⑧组成的化合物为HCl，可设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水。
【点睛】
利用喷泉实验验证HCl极易溶于水的性质。
9．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________________________。
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：
_______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
_________________。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
____＞____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：
___________。
请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式__________，__________（各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
_______________________。
（5）某些不同族元素的性
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