黑龙江省哈尔滨届高三第三次模拟考试理科综合化学试题word版有答案加精.docx
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黑龙江省哈尔滨届高三第三次模拟考试理科综合化学试题word版有答案加精
哈师大附中高三第三次模拟考试
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～38为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法不正确的是
A.生铁、不锈钢和黄铜都属于合金
B.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
C.水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料
D.天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
B.常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
C.标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA
D.已知反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝-92.4kJ·mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ
9.下列关于苯和甲苯的说法正确的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种
B.等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同
C.苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应
D.间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构
10.Li-FeS2热激活电池以固体KC1、LiCl为电解质，放电总反应为：
FeS2+4Li＝Fe+2Li2S，下列说法不正确的是
A.负极反应式为：
Li-e-
Li+
B.正极反应式为：
FeS2+4e-
Fe+2S2-
C.电池放电时K+向正极移动
D.可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液
11.下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是
A.分离CCl4和水B.酸碱中和滴定C.吸收HCI尾气D.中和热的测定
12.常温下，下列说法不正确的是
A.将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C.0.1mol/LNaHA溶液pH＝5，则溶液：
c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D.已知H2CO3的电离常数K1＝4.4×10-7、K2＝4.7×10-11，HClO的电离常数K＝2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是
A.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
B.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
C.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
D.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26.（14分）硼及硼的化合物有着广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为____________________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为__________。
（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式______________________________。
（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。
硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。
氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF-4的电子式__________。
（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。
①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构__________（填“相同”或“不相同”）。
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式__________。
③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。
若有0.1molB2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为__________L。
27.（14分）汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。
请回答下列与NO相关的问题：
（1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。
已知：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＝+akJ·mol-1。
NO中氮氧键键能为bkJ·mol-1、O＝O键能为ckJ·mol-1。
计算N
N的键能为__________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（9）+2CO2（9）△H＝-538kJ·mol-1。
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。
反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
n（NO）/mol
n（CO）/mol
n（N2）/mol
n（CO2）/mol
0
0.100
0.200
0
0
4
0.020
6
0.050
8
0.025
①反应在0～4min内的平均速率v（Co）＝__________。
②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是__________。
a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等b.容器内的压强不再变化
c.混合气体的密度不再变化d.N2的百分含量不再变化
③计算该温度下的平衡常数K＝__________。
④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.050molNO和0.100molCO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将__________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
（3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。
X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。
①Y电极上的电极反应式为______________________________。
②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为__________g。
28.（15分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是________________________________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________________。
若去掉C，能否得出同样结论__________（填“是”或“否”），原因是______________________________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。
（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤
预期现象
结论
____________________
____________________
____________________
____________________
固体残留物仅为Fe2O3
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____________________________________________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K2CO3＝K4Fe（CN）6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为____________________。
（2）配合物K4Fe（CN）6的中心离子是__________，该离子价电子的基态电子排布图为__________。
（3）1molHCN分子中含有σ键的数目为__________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是__________，与CN-互为等电子体的阴离子是__________。
（4）K2CO3中阴离子的空间构型为__________，其中碳原子的价层电子对数为__________。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有__________个氢键，若氢键键长为dnm，则晶体密度（g/cm3）计算式为__________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已经：
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C
CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。
（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示__________组峰，峰面积比为__________。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。
（4）
发生加聚反应的化学方程式为______________________________；
D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。
（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不包括立体异构）。
①苯的二取代物②与FeCl3溶液发生显色反应③含“-COO-”结构
（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
哈师大附中2019年高三第三次模拟考试化学答案
7.B8.D9.C10.D11.A12.D13.A
26．（14分）
（1）第二周期，第IIIA族（1分）1∶4（2分）
（2）2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑（2分）
（3）1.0×10—9（2分）（2分）
（4）
不相同（1分）
BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaF或4BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaBF4（2分）
13.44（2分）
27.（14分）
（1）（2b+a-c）（2分）
（2）①0.005mol·L-1.min-1（2分）②bd（2分）
2.2L/mol（2分）④增大（2分）
（3）①NO-3e-+2H2O==NO3-+4H+（2分）②66.7g（2分）
28．（15分）
（1）检验产物中是否有水生成（1分）
（2）SO2（1分）SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分）
否（1分）若有SO3也有白色沉淀生成（2分）
（3）步骤：
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：
依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）
现象：
若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：
加入K3Fe（CN）6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，
500℃
或其他合理答案）（4分）
（4）3x+y=z（2分）
（5）2（NH4）2Fe（SO4）2===Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O（2分）
35．（15分）
（1）C（2）Fe2+（1分）（1分）
（3）1.202×1024（1分）sp杂化（1分）C22—（2分）
（4）平面三角形（2分）3（1分）
（5）16（2分）
（2分）
36.（共15分）
（1）2-丁烯（1分）
（2）2（1分）1:
6（1分）
（3）羟基、羧基（2分）
（1分）
（4）
（2分）
+2H2O（2分）
/
（5）12（2分）
（6）
（3分）
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