初中化学需要掌握的知识点.docx
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初中化学需要掌握的知识点
初中化学需要掌握的知识点
一.基本概念
1、化学变化:
生成了新物质的变化。
2、物理变化:
没有生成新物质的变化。
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
5、纯净物:
由一种物质组成。
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
6、单质:
由同种元素组成的纯净物,如N2、O2、铜Cu、银Ag。
7、化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
如NO2、HCl、KOH、Na2SO4
8、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
如NO2、CO、SO2
9、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如:
HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-
10、碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:
KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-
11、盐:
电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
如:
KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-
12、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
13、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。
14、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。
15、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子。
16、相对原子质量:
以碳-12原子质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
17、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
18、离子:
带有电荷的原子或原子团
19、原子、离子的关系:
原子得电子形成阴离子,失电子形成阳离子。
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
20、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:
A+B=AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:
AB=A+B
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:
AB+CD=AD+CB
21、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
21、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学
变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
22、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
23、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
24、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
25、酸性氧化物:
能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物:
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
28、风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
如:
Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O
29、燃烧:
发光发热的剧烈的化学反应。
二、一些特殊物质的颜色和气味
黑色:
铁粉、MnO2(二氧化锰)、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
CuSO4•5H2O(五水硫酸铜)、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
紫色:
高锰酸钾固体(K2MnO4紫黑色)、K2MnO4溶液、石蕊溶液
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2,有臭鸡蛋气味:
H2S
三、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠NaHSO4、硫酸氢钾KHSO4等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
四、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加:
NaOH固体,氯化钙(CaCl2),氯化镁(MgCl2),浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加:
NaOH,KOH,氢氧化钡Ba(OH)2,氢氧化钙Ca(OH)2。
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)。
五、初中化学物质的检验
(一)气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄
清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)离子的检验.
6、氢离子(H+):
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子(OH-):
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子(CO32-):
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子(Cl-):
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子(SO42-):
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子(NH4+):
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子(Cu2+):
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子(Fe3+):
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
六、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
3、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
4、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
5、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
6、收集方法的三种方法:
排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
7、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
8、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
9、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
10、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放11、三大化学肥料:
N、P、K
12、排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
13、燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
14、具有可燃性,还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
15、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
16、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
17、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气(全为混合物)。
18、三种黑色金属:
铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:
铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:
氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:
内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(金属活动性顺序表:
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金)
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:
固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度。
七、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)8、铁锈:
(Fe2O3)
八、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
九、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
十、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。
PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:
碳
十一、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气(O2)和臭氧(O3)的化学性质不同是因为分子构成不同;水(H2O)和双氧水(H2O2)的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
十二:
有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
十三:
实验室制法
1、实验室氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑(催化剂是MnO2)2H2O2
2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
3、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
十四:
工业制法
1、O2:
分离液态空气
2、CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO3
CaO+CO2↑)
3、生石灰:
高温煅烧石灰石(CaCO3
CaO+CO2↑)
4、熟石灰:
CaO+H2O===Ca(OH)2
5、烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
初中化学方程式总结
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO28.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2(化合反应)
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(二氧化锰做):
2KClO3
2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O(置换反应)
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑(置换反应)
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑(置换反应)
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑(置换反应)
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28.Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑29.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐(置换反应)
34.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.火碱暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.烧碱吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.熟石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水(复分解反应)
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐(复分解反应)
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐(复分解反应)