高三化学上学期期末练习一模试题.docx
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高三化学上学期期末练习一模试题
2021年高三化学上学期期末练习(一模)试题
可能用到的相对原子质量:
H–1C–12N–14O-16S–32Fe–56Cu–64Cl–35.5Mg–24Ca–40
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.生活处处有化学,下列说法正确的是
A.氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂
B.福尔马林可作食品的保鲜剂
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类
2.关于16O和18O的说法正确的是
A.16O与18O互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
3.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A.B.C.CH4OD.C
4.下列说法中正确的是
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B.0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
5.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.枪炮的表面涂上一层机油D.地下钢管连接镁块
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.已知钡的某种同位素是错误!
未找到引用源。
,由学过的知识无法推断出的信息是
A.钡元素的相对原子质量B.钡元素在周期表中的位置
C.钡原子的核电荷数D.钡原子的核外电子排布
7.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是
A.测得其pH=7B.电解时得到H2与O2的体积比为2:
1
C.遇钠生成氢气D.1.01×105Pa时沸点为100℃
8.下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是
9.有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.③④
10.已知如下两个热化学反应方程式:
下列说法错误的是
A.反应①、②都属于加成反应
B.1,3—环己二烯比苯稳定
C.反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同
11.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是
A.硫酸铜的溶解度 B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Cu的数目
12.关于三种有机物叙述错误的是(—SH的性质类似于—OH)
A.都能发生酯化反应
B.都能与NaOH反应
C.甲的苯环上的一氯代物有4种
D.丙的分子式为C10H15ON,苯环上的一氯代物有3种
13.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是
A.a点时溶液pH=11.5,原因是:
CO32-+H2O→HCO3-+OH-
B.a-b段发生反应为:
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C.b-c段发生反应为:
HCO3-+H+→CO2↑+H2O
D.c-d段发生反应为:
H++OH-→H2O
14.除去被提纯物质中的杂质,方案正确的是
编号
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO2(g)
SO2(g)
饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NaCl(s)
KNO3(s)
AgNO3溶液
过滤
C.
苯
苯酚
浓溴水
过滤
D.
苯
甲苯
KMnO4(酸化),NaOH溶液
分液
15.元素周期表中短周期的一部分如右图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为:
W>Z>Y
C.离子半径的大小顺序为:
W2->Y2->Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
16.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法错误的是
A.用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是:
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO
>I2
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA
17.向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.可用右图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是
A.浓氨水与氧化钙固体反应制氨气
B.稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢
C.浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气
D.饱和食盐水与电石反应制乙炔
19.下表数据是对应物质的熔点,下列说法错误的是
编号
①
②
③
④
物质
AlF3
AlCl3
BCl3
NCl3
熔点/℃
1291
160
-107
-40
A.BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.因为键长B-F<B-Cl,故BF3的熔点高于BCl3,
C.AlF3、AlCl3都是强电解质,但晶体类型不同
D.BCl3为平面正三角形分子,故它是由极性键构成的非极性分子
20.25℃时,已知弱酸的电离常数:
Ki(CH3COOH)=1.8×10-5;Ki1(H2CO3)=4.4×10-7;Ki2(H2CO3)=4.7×10-11;Ki(HClO)=4.0×10-8。
则下列说法正确的是
A.物质的量浓度相等的溶液pH关系:
pH(NaClO)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.向NaClO溶液中通少量CO2:
CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO
C.amol/LHClO与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(ClO-),
则a一定小于b
D.向氯水中加入NaHCO3固体,可以增大氯水中次氯酸的浓度[来源:
Z。
xx。
k]
21.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:
AG=lg,室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。
下列有关叙述错误的是
A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL
B.室温时0.01mol/L的醋酸溶液pH=4
C.OA段溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40mL,所得溶液中:
c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
22.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中,剩余固体质量为3.2g。
下列说法正确的是
A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
四、(本题共12分)
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
23.氨分子的电子式为,氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。
24.在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图:
根据上图,计算从反应开始到平衡时,氢气的平均反应速率为___________________。
25.催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。
写出反应的化学方程式:
;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
26.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(填“>”、“<”或“=”);
27.氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,易引起爆炸。
为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。
该反应的离子方程式为。
该工艺选择氯气的优点是。
(答出一点即可)
五、(本题共12分)
氯化钙是典型的离子型卤化物。
完成下列填空:
28.氯原子核外电子排布式为,其原子核外能量不同的电子有种,最外层上有种不同运动状态的电子,钙元素在元素周期表中位于。
某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备+1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。
元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;已知甲与水反应可得H2,乙的水溶液显酸性。
29.该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物?
(填“是”或“否”)。
甲的化学式是。
30.写出甲与水反应得H2的化学方程式。
现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-,
请简述检验的方法。
31.乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是。
六、(本题共12分)
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
请回答下列问题:
32.第②步中所加CaCO3还发生了其他反应,写出其中一个主要反应的方程式________;
充分反应后CaCO3固体需有剩余,目的是______________________;
33.第③步需趁热过滤,原因是______________________;
34.第④步加入乙醇的作用是______________________;
35.第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌:
步骤1:
充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。
步骤2:
将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
36.步骤2中,待其充分反应后,须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8,目的
是。
37.下列物质可替代ZnO的是(填字母)。
a.NH3·H2Ob.Zn(OH)2c.NaOHd.ZnSO4e.ZnCO3
七、(本题共12分)
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,
含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度
(T)变化曲线如右图所示。
38.加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有:
(写出一点即可)。
39.加入MgO的作用是;过滤后所得滤渣的主要成分为。
40.加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为,再进一步制
Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为:
加热蒸发;
;③;④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:
准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2:
取10.00mL试液于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。
此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:
将步骤2、3重复两次
41.①写出步骤2中发生反应的离子方程式:
;
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,将会导致最终结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”);
42.若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。
八、(本题共8分)
炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应,可得到炔醇,反应原理为:
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分:
已知:
请回答下列问题:
43.写出C中含氧官能团的名称。
44.有关C的说法正确的是
a.不能使酸性高锰酸钾褪色b.能和氢氧化钠溶液反应
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色d.能与乙酸发生酯化反应
45.经测定,E的分子结构与天然橡胶结构相同,写出D的名称(系统命名)。
46.⑤的反应类型是;B的结构简式是。
47.写出反应⑦的化学方程式。
九、(本题共14分)
碘海醇为非离子型造影剂,尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。
下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线:
其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题:
48.碘海醇的分子式为________。
49.A是苯的同系物,其蒸气相对氢气的密度是53,则A的结构简式是。
50.写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
51.反应①→⑤中,属于取代反应的是_____________(填序号)。
52.写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:
________。
Ⅰ.苯环上有3个取代基,苯环上的一卤代物有2种;
Ⅱ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ.含有1个α-氨基酸的结构(例如:
属于α-氨基酸);
53.已知:
①
②
[来源:
Z*xx*k]
③呈弱碱性,易被氧化
请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。
(合成路线常用的表示方式为:
)
__________________________________________________________________________
十、(本题共14分)
某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应,将9.6克铜粉分为三等份,进行了如下一些实验,请完成有关计算。
54.取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应,待固体完全溶解,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。
然后将剩余溶液稀释至1000mL,测得pH=0。
请计算:
生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________
55.再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。
求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少?
(写出计算过程)
56.用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为:
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O,
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
取最后一份铜粉溶于amol/L过量的硝酸溶液30.0ml中,假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。
待反应结束后,将所剩溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.200mol/L。
若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论a的取值范围。
参考答案及评分标准
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
C
B
A
二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项
题号[来源:
学#科#网Z#X#X#K]
6
7
8
9
10[来源:
学#科#网]
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
D
B
C
B
C
B
C
D
C
A
C
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
C
AB
BD
AC
BD
四、(本题共12分)
(1分);24.0.0375mol/L·min(2分)25.4NH3+6NO5N2+6H2O(2分); 2:
3 (1分)26.>(2分);
27.3Cl2+2NH4++8OH-→N2↑+6Cl-+8H2O。
(2分)
就近取材,利用氯碱工业的产品氯气为原料;不会引入其他杂质离子。
(1分)
五、(本题共12分)
28.1s22s22P63s23P5(1分);5(1分);7(1分)第四周期ⅡA族(1分);
29.否(1分);CaHCl(1分)
30.2CaHCl+2H2O→CaCl2+Ca(OH)2+2H2↑(2分)
取样,先加过量稀HNO3溶液,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明含有Cl-(2分)
31.保持FeCl2溶液呈酸性,并加入铁钉防止氧化(2分)
六、(本题共12分)
32.CaCO3+2HBr→CaBr2+CO2↑+H2O;(2分)
提高葡萄糖酸的转化率;(1分)
33.葡萄糖酸钙易溶于热水,防止其冷却结晶析出;(2分)
34.减小葡萄糖酸钙溶解度,使其结晶析出;(2分)
35.D;(2分)36.抑制Zn2+的水解;(1分)
37.b、e(2分)
七、(本题共12分)
38.将卤块粉碎或加热等;(2分)
39.调节溶液的pH,使Fe3+沉淀完全;(1分)BaSO4和Fe(OH)3;(2分)
40.MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO3)2+2NaCl↓(1分)
趁热过滤(2分);冷却结晶(1分)
41.①ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O(1分);②小(1分);
42.0.783(1分)
八、(本题共8分)
43.羟基(1分)44.cd(2分)45.2—甲基—1,3—丁二烯(1分)
46.加成反应;(1分)CH3C(CH3)(OH)C≡CH;(1分)
47.
(2分)
九、(本题共14分)
48.C19H26I3N3O9 (1分)49.(1分)50.光照(1分)
51.②③④(3分);
52.
(3分)
53.
(共5分,答案合理即给分)
十、(本题共14分)
54.0.75(3分);11.4mol/L(3分)
55.0.04mol(4分)
56.8.3≤a<10(4分)