北京各区高三一模二模选择题分类整理.docx
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北京各区高三一模二模选择题分类整理
2011年北京高三各区一模二模选择题分类整理
一、化学与生活：
1、化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是（昌平2）
A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D．纯铁比碳素钢更容易生锈
2、生活中处处有化学，下列表述不正确的是（海淀2）
A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放
B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质
3、下列说法不正确的是（东城2）
A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输
4、下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（西城2）
A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
5、“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关知识叙述正确的是（东城1）
A.苯酚不能用于杀菌消毒B.氢气是未来的理想燃料
C.人体缺铁易引起甲状腺肿大D.乙醇是不可再生的生物质能源
6、生活中处处有化学，下列表述不正确的是（海淀1摸）
A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高
7、下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（西城一摸）
A．高纯硅可用于制造半导体材料
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
8、2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不正确的是（石景山一摸）
A．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料
B．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质
C．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生
D．世博会停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
9．下列关于水处理的方法不正确的是（海1）
A．向水中通入O3，用以杀菌消毒B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和
C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀
10．下列叙述正确的是（丰台一摸）
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同
二、基础实验：
1．下列实验设计能够成功的是（海淀一摸）
实验目的
实验操作
A
实验室制备硝基苯
将苯和浓硝酸混合后加热
B
除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C
检验溴乙烷发生消去反应的产物
向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
2．向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是（西城1模）
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
3．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就（西城1模）10
能加以否定的离子是
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤
4.下列说法正确的是（东城一摸）10
A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质
C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
5．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：
（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
）（石景山一摸）
6、依据记录数据判断，下列结论中正确的是
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
7、．某无色溶液中含有：
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（石景山一摸）10
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙红色
③
取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥
8．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（朝阳一摸）10
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑+2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H2OFe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O
9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（丰台一摸）
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
10．下列做法正确的是（东城2模）
A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
11．下列实验能达到预期目的的是
①用溴水验证汽油中含有不饱和烃②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚
③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④
三、氧化还原反应（电化学）
1．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH－2e-→X+2H+。
下列说法中正确的是（海淀一摸）9
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
2．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是（朝阳一摸）8
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：
Fe-2e-==Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
3．下列叙述正确的是（丰台一摸）7
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为
O2+4H++4e—=2H2O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
4、已知下述三个实验均能发生化学反应。
（海淀2模）
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：
Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：
Fe+Fe3+===2Fe2+
5、加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是（海淀2模）
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：
4OH—－4e—====2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区图
四、电解质溶液（包括离子反应）
6．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（海淀一摸）8
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等
7．向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（西城一摸）11
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：
2c（Na+）=c（A－）+c（HA）
C．c点时：
V=10.00mL
D．b、c、d点表示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
8．下列说法正确的是（石景山一摸）11
A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0．1moil/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，
c（NH4+）由大到小的顺序是：
②>①>④>③
D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）
9．常温下，有下
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