甘肃省武威市第六中学届高三下学期第四次诊断考试理科综合试题 Word版含答案.docx
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甘肃省武威市第六中学届高三下学期第四次诊断考试理科综合试题Word版含答案
武威六中2017-2018学年度高三第四次诊断考试
理综（生物）
有可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5
K-39Fe-56Ti-48
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞的说法正确的是
A.大肠杆菌的细胞膜、线粒体的内外膜、高尔基体膜都属于生物膜系统
B.人体心肌细胞与神经细胞都具有细胞周期
C.神经元的树突可显著增大膜面积、主要有利于酶的附着以提高代谢速率
D.细胞表面积与体积的关系限制了细胞的长大
2.下列有关基础实验的说法,错误的是
A.双缩脲试剂A液、B液与斐林试剂甲液、乙液组成成分相同，但浓度和使用方法不相同
B.用苏丹Ⅳ染液给花生子叶染色后,还要用70%酒精洗去浮色
C.盐酸能够使染色质中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合
D.用溴麝香草酚蓝水溶液变黄的时间长短可以检测酵母菌培养液的CO2产生情况
3.研究表明，下丘脑SCN细胞中PER基因表达与昼夜节律有关，其表达产物的浓度呈周期性变化，如图为相关过程。
据此判断，下列说法正确的是
A.PER基因只存在于下丘脑SCN细胞中
B.图1过程①的原料为脱氧核苷酸，需要的酶是RNA聚合酶
C.图2中DNA模板链中一个碱基C变成了T，则mRNA中嘌呤与嘧啶比例不变
D.图3中mRNA沿着核糖体的移动方向是从右向左
4.下表表示用不同浓度的2，4-D溶液处理茄子的花蕾以后植株的结果情况。
下列分析错误的是
项目
对照组
经2，4-D处理的实验组
浓度/mg•L-1
0
1000
850
720
630
平均结果率/%
27
100
100
100
100
平均株产量/kg
0.16
0.73
0.92
0.91
0.72
平均单果重/g
186
244
277
273
243
A.该实验结果说明，一定浓度的2，4-D能促进茄子结果
B.对照组的结果率低，与植物体内自身合成的生长素的量有关
C.2，4-D溶液的浓度在850mg•L-1左右时，对茄子的结果效果最好
D.该实验结果表明，不同浓度的2，4-D对同种植物结果情况的影响一定不同
5.下列有关生物变异和进化的叙述，正确的是：
A.若某小鼠发生基因突变，就说明该小鼠发生了进化
B.人类猫叫综合征与21三体综合征的机理均为染色体结构变异
C.基因重组是指在生物体进行有性生殖过程中，控制不同性状的基因的重新组合
D.用二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉，则四倍体植株上结出的西瓜是三倍体无子西瓜
6.下图中甲、乙、丙分别代表人体体液中物质交换、食物网中能量流动、生态系统碳循环的示意图，以下说法正确的是
A.甲图D与B间不能直接进行物质交换，D与A之间才能直接进行物质交换
B.乙图中B从上一营养级获得的能量中，C占的比例为a，B体重增加x，至少需要A的量为y，则y=20ax+5x
C.因捕食关系而建立的食物链中，能量最少的是丙图中的B所处的营养级
D.从研究内容来看，甲、乙和丙分别属于生命系统的个体水平、群落水平和群落水平
7.中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解正确的是（ ）
A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
B.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA
B.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C.常温下，0.5mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1NA
D.常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
9.下列说法不正确的是（ ）
A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
10.下列实验现象的解释或结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
11.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是（ ）
A.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
D.当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
12．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
X＜Y＜Z＜T
B.Y元素的含氧酸都属于强酸
C.Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1
13.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4（已知
＝2.14），向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.HNO2的电离方程式为HNO2===NO2－＋H＋
B.a点H2O电离出的c（H＋）＝2.14×10－3mol·L－1
C.b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D.X值等于20
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19、20、21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.飞镖比赛是一项极具观赏性的体育比赛项目，在飞镖世界杯大赛中某一选手在距地面高h，离靶面的水平距离L处，将质量为m的飞镖以速度V0水平投出，结果飞镖落在靶心正上方．不计空气阻力，如只改变h、L、m、V0四个量中的一个，可使飞镖投中靶心的是（）
A．适当减小V0B．适当提高hC．适当减小mD．适当减小L
15.如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三条电场线，实线为一带负电的粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，由此可知（）
A.带电粒子在R点时的速度大于在Q点时的速度
B.带电粒子在P点时的电势能比在Q点时的电势能大
C.带电粒子在R点时的动能与电势能之和比在Q点时的小，比在P点时的大
D.带电粒子在R点时的加速度小于在Q点时的加速度
16.如图所示为洛伦兹力演示仪的结构示意图．由电子枪产生电子束，玻璃泡内充有稀薄的气体，在电子束通过时能够显示电子的径迹．前后两个励磁线圈之间产生匀强磁场，磁场方向与两个线圈中心的连线平行．电子速度的大小和磁感应强度可以分别通过电子枪的加速电压U和励磁线圈的电流I来调节．适当调节U和I，玻璃泡中就会出现电子束的圆形径迹．下列调节方式中，一定让圆形径迹半径增大的是（）
A.同时增大U和IB.同时减小U和I
C.增大U，减小ID.减小U，增大I
17.入冬以来，全国多地多次发生雾霾天气，能见度不足20m．在这样的恶劣天气中，甲、乙两汽车在一条平直的单行道上，乙在前、甲在后同向行驶．某时刻两车司机同时听到前方有事故发生的警笛提示，同时开始刹车．两辆车刹车时的v－t图象如图，则（）
A.若两车发生碰撞，开始刹车时两辆车的间距一定等于112.5m
B.若两车发生碰撞，开始刹车时两辆车的间距一定小于90m
C.若两车发生碰撞，则一定是在刹车后20s之内的某时刻发生相撞
D.若两车发生碰撞，则一定是在刹车后20s以后的某时刻发生相撞
18.如图所示，理想变压器的原线圈通过保险丝接在一个交变电源上，交变电压瞬时值随时间变化的规律为u＝311sin100πt（V），副线圈所在电路中接有一个电阻、小电动机、理想交流电压表和理想交流电流表．已知理想变压器的原、副线圈匝数比为10∶1.电阻的额定功率为44W，小电动机内电阻为1Ω，电流表示数为3A，各用电器均正常工作．则（）
A.电压表示数为31.1V
B.小电动机的输出功率为21W
C.变压器的输入功率为44W
D.通过保险丝的电流为30A
19.如图所示，在光滑水平面上有一个质量为2kg的长木板A，A上放着一个质量为4kg的小物体B，B恰好在X轴的原点O上方,A、B之间的动摩擦因数为μ=0.2。
当对B施加水平向右的力F=4X（X为离开O点的距离，单位为m;力F的的单位为N）作用时，以下说法正确的是（）
A.A物体的加速度先增大后不变
B.A、B物体的加速度一直在增大
C.X超过6m时A物体的加速度恒定
D.X=15m时B物体的加速度是10m/S2
20.有a、b、c、d四颗质量相等的地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b是近地卫星，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，设地球自转周期为24h，所有卫星均视为做匀速圆周运动，各卫星排列位置如图所示，则有（）
A.a的向心加速度等于地球表面重力加速度g
B.d的向心加速
度大于地球表面重力加速度g
C.c在4h内转过的圆心角是
D.a、b、c、d四颗地球卫
星中，b在相同时间内转过的弧
长最长
21.如图所示，一质量为5kg的物体用长为L的轻质细线连接，现用一水平力F拉物体，使细线偏离竖直方向300,然后逆时针缓慢转动力F至竖直方向，
在转动过程中物体静止不动，那么F可能是多大（）
A.15N
B.30N
C.50N
D.100N
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22--32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33---40题为选考题，考生根据要求作答。
）
22.（6分）某实验小组利用气垫导轨做“验证动量守恒定律”实验时，实验室提供两个滑块P、Q，已知滑块P的质量为m1＝115g
，滑块Q的质量未知。
为了测定滑块Q的质量，该小组进行了以下操作：
A.将气垫导轨组装并调节水平，在气垫导轨上适当位置固定两个光电门G1、G2
B.调整滑块P上的遮光片，使其不能挡光，将两滑块轻放在导轨上，如图甲，推动滑块Q后撤去推力，滑块Q以一定的速度通过光电门G1，遮光片通过光电门G1的时间为t1＝0.016s
C.当滑块Q与P相撞后粘在一起，遮光片通过光电门G2的时间为t2＝0.034s
D.用游标卡尺测得遮光片宽度d如图乙所示
（1）游
标卡尺的读数为mm；
（2）滑块Q的质量为g（保留三位有
效数字）。
23.（9分）某科技小组的同学通过查找资料动手制作了一个电池．
（1）甲同学选用图1所示的电路图测量该电池的电动势和内阻．在他测量与计算无误的情况
下，所得到的电源电动势E的测量值比真实值小．E的测量值比真实值小的原因可能是（填选项前的字母）造成的．
A．电压表的分流B．电流表的分压
（2）乙同学选用图2所示的电路图测量该电池的电动势和内阻，其中定值电阻的阻值为R0，根据实验电路图连接好电路，闭合开关S，逐次改变电阻箱接入电路中电阻的阻值R，读出与R对应的电压表的示数U，并作记录．根据多组实验数据绘出如图3所示的
－
图象，若已知图线的斜率为k，纵轴截距为b，则这个实验中所测
电池电动势的测量值E＝，内阻的测量值r＝.
24．（15分）如图，相邻两个匀强磁场区域Ⅰ和Ⅱ，设磁感应强度的大小分别为B1、B2。
已知磁感应强度方向相反且垂直纸面，两个区域的宽度都为d，质量为m、电量为+q的粒子由静止开始经电压恒为U的电场加速后，垂直于区域Ⅰ的边界线MN，从A点进入并穿越区域Ⅰ后进入区域Ⅱ，最后恰好不能从边界线PQ穿出区域Ⅱ。
不计粒子重力。
求
（1）B1的取值范围；
（2）B1与B2的
关系式。
25.（17分）卢瑟福从1909年起做了著名的a粒子散射实验，并提出了原子核式结构模型。
在卢瑟福核式结构模型的基础上，玻尔引入定态假设和量子化条件提出了氢原子的玻尔模型.根据玻尔模型，可假设静止的基态氢原子的轨迹半径为r、电子的质量为m、电子的电荷量为e、静电力常量为k、普朗克常数为h；根据玻尔理论可知电子绕原子核仅在库仑力的作用下做匀速圆周运动（提示：
电子和原子核均可当做点电荷；以无穷远处的电势为零，电量为Q的正点电荷在距离自身L处的电势为
；氢原子的能量为电子绕核运动的动能和电势能之和）。
以下问题中氢原子均处于静止状态，求：
（1）在经典理论下，基态氢原子的核外电子绕核运动的线速度v；
（2）电子绕核运动形成的等效电流I；
（3）已知氢原子处于第一激发态时，电子绕核运动的轨迹半径为4r；求氢原子第一激发态与基态能量差ΔE及氢原子从第一激发态跃迁至基态时释放的光子的频率v。
26．（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________，__________。
（答出两点）
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
_________________________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出转化的离子反应方程式_____________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR
MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：
____________________。
27．（14分）甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：
．
（2）反应：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为；
图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：
P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较KA、KB、KC的大小：
．
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：
．
28．（14分）实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：
向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验I中：
实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。
（2）实验II中：
生成沉淀的离子方程式为__________________________。
（3）实验Ⅲ中：
①检查装置A的气密性的方法是___________________。
②装置A中所盛放的药品是_______________
____。
（填序号）
A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是______________。
（填序号）
A.热水
B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为______________。
29.（10分）袁隆平团队研发的海水稻具有较强的耐盐碱、抗干旱的能力，某研究小组在水分充足、晴朗无风的夏日，观测海水稻得到了光合速率等生理指标日变化趋势，如下图所示。
请回答下列相关问题：
（1）8:
00到10:
00光合速率升高的原因有：
①温度升高，光合作用酶活性增强；②光强增大，光反应速率加快；③。
（2）推测导致12：
00时光合速率出现低谷的环境因素主要是（填“光照强度”或“CO2浓度”）。
（3）在14：
00时若适当提高CO2浓度，短时间内叶绿体中[H]含量的变化是。
（4）为验证缺镁对海水稻光合作用的影响，设完全培养液（
A组）和缺镁培养液（B组），在特定条件培养海水
稻，一定时间后检测其光合作用速率。
实验结果为B组
A组（填“＞”、“＜”或“＝”），说明缺镁影响光合作用的进行，原因是。
（5）CCCP（一种化学物质）能抑制海水稻的光合作用，为探究CCCP、缺镁两种因素对
海水稻光合作用的影响及其相互关系，需在（4）的基础上增设两组实验，则其培养液为和。
30.（8分）乙酰胆碱在脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头处是一种兴奋性神经递质，能特异性地作用于各类胆碱受体，引起受体膜产生动作电位。
当人体被银环蛇咬了后会引起机体出现一系列反应。
下图甲是α—银环蛇毒引发机体免疫效应的部分示意图，图乙是α—银环蛇毒影响兴奋传递的部分示意图。
（1）图甲中细胞①的名称是___________，物质A是____________，细胞③通过_______过程产生细胞④⑤。
（2）在图甲的①-⑤细胞中，不能识别α-银环蛇毒的细胞是（填代号）_________，物质B与α-银环蛇毒结合的场所是_________________________________________。
（3）当兴奋传导到图乙⑥处时，其膜内的电位变化情况是_________________。
由图乙可知，α-银环蛇毒影响兴奋传递的原因是__________________。
31.（8分）下表是森林生态系统的能量流动情况调査结果，表中的A、B、C表示生态系统三种生物成分，Pg表示生物同化作用固定能量的总量，Pn表示生物体贮存的能量（Pn=Pg-R）,R表示生物呼吸消耗的能量。
下图是该森林在遭受大火完全烧毁前后（b点为发生火灾的时间），草本、灌木和乔木植物体内贮存的能量变化示意图。
（1）据表分析回答:
从能量输入和输出角度看，这个生态系统仍处于逐渐发展壮大之中，判断的依据是。
（2）据图分
析回答：
①a-
b段，三类植物在群落中的斑块镶嵌分布，形成了群落的结构。
②b-d段，显示火灾植物群落的演替情况，该演替类型属于演替。
③在整个演替过程中，生产者固定的太阳能总量的变化趋势是。
④该生态系统具有自我调节能力的基础是。
32．（13分）野生型（均为纯合体）果蝇表现为灰体、长翅、直刚毛，部分突变型果蝇性状及其基
因如下表所示。
某小组用果蝇进行杂交实验，探究性状的遗传规律。
回答下列问题：
突变类
型
表现型
基因型
基因所在染色体
甲
黑体
ee
Ⅲ
乙
残翅
vv
Ⅱ
丙
焦刚毛
aa
？
（1）选用甲果蝇与乙果蝇（甲、乙果蝇除表格所列外，其余基因和野生型相同）杂交，得到F1，再让F1雌雄交配得
到F2，预期F2的表现型及比例为，说明两对基因遵循定律。
（2）一只表现型为焦刚毛、黑体的雄蝇，与一只野生型雌蝇杂交后，子一代雌雄交配得到的子二代的表现型及其数量如下表：
F2
直刚毛灰体
直刚毛黑体
焦刚毛灰体
焦刚毛黑体
雌性
61
19
0
0
雄性
32
11
27
10
则焦刚毛基因位于染色体上，该雄性亲本的基因型是。
（3）若第
（2）问杂交实验结果中F2出现了一只XXY的直刚毛雌果蝇（不考虑基因突变），这只果蝇的变异类型是。
推测该果蝇出现的原因可能为：
①；②。
33．[物理——选修3—3]（15分）
（1）（5分）根据热学知识，下列说法正确的是。
（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.气体的压强
是由气体分子间的吸引和排斥产生的
B.绝对零度就是当一定质量的气体体积为零时，用实验方法测出的温度
C.分子间作用力做正功，分子势能一定减少
D.物体温度改变时物体内分
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