苏教版 必修一 专题二 专题三知识点 练习.docx

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苏教版必修一专题二专题三知识点练习

专题二　从海水中获得的化学物质

第一单元　氯、溴、碘及其化合物

氯气的制取：

1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）

2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

负极负极正极

2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O

△

氯气的物理性质：

1.颜色：

黄绿色2.气味：

刺激性气味3.常温下状态：

气态4.毒性：

有毒5.密度：

比空气大6.溶解性：

溶于水（1:

2）

氯气的化学性质：

1.氯气的燃烧反应

（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

Cu+Cl2===CuCl2

2Na+Cl2===2NaCl

Fe+Cl2===FeCl3

（2.）Cl2与非金属反应

Cl2+H2===2HCl

2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

3.氯气与水反应（氯水）

Cl2+H2O==HCl+HclO

成分分子：

H2O、Cl2、HClO

离子：

H+、Cl-（还有ClO-、OH-）

氯水的性质

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性

Cl-的检验：

试剂：

AgNO3溶液和稀硝酸现象：

产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：

溶液中有Cl-　

次氯酸的性质

1.酸性2.氧化性3.漂白性

4.不稳定性：

2HClO==O2↑+2HCl

氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）

实验

实验现象

化学方程式

氯水与溴化钾溶液的反应

溶液由无色变为橙黄色

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

氯水与碘化钾溶液的反应

溶液由无色变为黄褐（黄）色

2KI+Cl2=2KCl+I2

溴水与碘化钾溶液的反应

溶液由无色变为黄褐（黄）色

2KI+Br2=2KBr+I2

由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：

Cl＞Br＞I

非金属离子还原性强弱顺序：

I->Br->Cl-

溴和碘的制备以及性质

溴的物理性质：

常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。

溴的化学性质：

NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3

淡黄色的难溶物

碘的物理性质：

紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。

碘的化学性质：

NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3

黄色的难溶物

【练习】

1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉—碘化钾试纸

2．在加热条件下，Cl2与NaOH反应为：

3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是

A．C12是还原剂，NaOH是氧化剂

B．被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5：

1

C．CI2既是氧化剂，又是还原剂

D．得电子数和失电子数之比为1：

5

3．下列离子方程式中书写不正确的是（）

A．向漂粉精溶液中通入过量CO2：

ClO—+H2O+CO2=HClO+HCO3—

B．C12和H2O反应：

C12+H2O

2H++Cl—+ClO—

C．浓HCl与MnO2反应：

MnO2+4H++2C1—=Mn2++2H2O+C12↑

D．CaCO3中滴加新制氯水：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

4．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先

打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，

C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是（）

A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液

5．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）

　A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢　B．米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

　C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

6．仅用一种试剂鉴别物质：

苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）

　A．溴水 　B．FeCl3溶液   C．酸性KMnO4溶液    D．AgNO3溶液

7．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是

A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置

C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

8．（2015课标2—12）海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

9．（2011·江苏，9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）。

下列说法正确是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

10．请利用下列装置及试剂组装一套装置，先制取纯净、干燥的氯气（不收集），后试验干燥的氯气和潮湿的氯气有无漂白性。

已知：

装置A用来制取氯气。

⑴按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：

a接，接，

接，接，接；

⑵D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是；

⑶C瓶中的现象是，B瓶中的现象是，以上事实说明起漂白作用的物质是。

11．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：

A，B，C。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出由F→H的化学方程式：

12.海带中含有丰富的碘。

为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是          。

A．烧杯  B．坩埚  C．表面皿  D．泥三角  E．酒精灯  F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是          ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收

苯，该步骤的实验操作名称是            。

（3）步骤④反应的离子方程是。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

。

第二单元：

钠、镁及其化合物

钠的性质

一、物理性质：

钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。

二、化学性质：

（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性）

1、在常温下4Na＋O2

2Na2O（白色）

2、在点燃条件下：

2Na＋O2

Na2O2（淡黄色）；火焰颜色为黄色。

3、与Cl2反应：

2Na十Cl2

2NaCl；大量白烟

4、钠与水反应：

2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑

实验现象：

钠放入水中后，浮在水面上（密度比水小），立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球（熔点低），并迅速四处游动（反应生成气体推动其游动），发出咝咝的响声（生成H2燃烧发出声音），最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色（反应生成有碱NaOH）。

可概括为如下五个字：

浮、游、熔、响、红。

说明：

①钠与水反应是一个离子反应：

2Na＋2H2O

2Na＋＋2OH－＋H2↑

其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。

②钠与水反应是一个氧化还原反应：

氧化剂：

H2O，还原剂：

Na

5、钠与熔化状态下的盐反应：

钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质

　　如：

注意：

①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。

如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：

2Na＋2H2O

2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4

Cu（OH）2↓＋Na2SO4

②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。

这些反应都是利用钠的强还原性。

③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。

6、钠的工业制法：

2NaCl（融熔）

2Na（负极）＋Cl2↑（正极）

练习

（一）

1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割

2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（）

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaCO3

3．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳

4．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）

A．KOHB．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO4

5．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）

A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH3

6．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）

A．等于4.6%B．等于8％C．大于8％D．小于8％

7．工业上制取金属钠的方法是（）

A．用H2还原氯化钠B．电解熔融氯化钠C．电解饱和食盐水D．钾与氯化钠溶液反应

氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的性质

一、物理性质：

Na2O是白色固体，属碱性氧化物；Na2O2是淡黄色固体，属过氧化物。

Na2O2比Na2O稳定

二、化学性质：

①与水反应：

Na2O＋H2O

2NaOH；2Na2O2＋2H2O

4NaOH＋O2↑

②与CO2反应：

Na2O＋CO2

Na2CO3；2Na2O2＋2CO2

2Na2CO3＋O2

碳酸钠（Na2CO3）的性质

一、物理性质：

Na2CO3俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。

二、化学性质：

1、与酸反应：

Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋CO2↑＋H2O；

2、与某些盐或碱反应：

BaCl2溶液：

BaCl2＋Na2CO3

BaCO3↓＋2NaCl

石灰水：

Ca（OH）2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaOH

3、与CO2（水溶液中）反应：

Na2CO3＋CO2＋H2O

2NaHCO3（当NaHCO3中混有Na2CO3时，可用此法除去。

）

4、工业生产：

NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（侯氏制碱法）

碳酸氢钠（NaHCO3）的性质

一、物理性质：

NaHCO3俗名小苏打，白色粉末，易溶于水但溶解度小于碳酸钠，水溶液显碱性但同等浓度下碱性弱于Na2CO3。

二、化学性质：

1、与酸反应：

NaHCO3＋HCl

NaCl＋CO2↑＋H2O（反应比Na2CO3更为剧烈）

2、受热易分解：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（可用于区分NaHCO3和Na2CO3固体，以及除去Na2CO3中混有少量NaHCO3）

3、与碱（NaOH）反应：

NaHCO3＋NaOH

Na2CO3＋H2O

练习

（二）

一．选择题：

（每小题有一个或两个选项符合题意

1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）

A、溶液仍为紫色B、最后溶液变蓝色C、最后溶液褪色D、有气泡产生

2、下列实验中，没有氧气产生的是（）

A、强热氯酸钾B、光照新制的氯水C、强热碳酸氢钠D、过氧化钠中通入CO2

3、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO2

4、欲除去小苏打溶液中含有的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）

A、二氧化碳B、盐酸C、碳酸氢钙D、氢氧化钙

5、有关纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是（）

A、晶体放置在空气中质量会减轻B、加热晶体制NaHCO3

C、可作干燥剂D、溶于水显碱性

6、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）

A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中

C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中

镁的提取及应用

1．从海水中提取镁的流程：

有关反应的化学方程式：

MgCl2＋Ca（OH）2

Mg（OH）2↓＋CaCl2

Mg（OH）2＋2HCl

MgCl2＋2H2O

MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2O↑

MgCl2（融熔）

Mg＋Cl2↑

2．镁的化学性质（使用镁时一定要用砂纸将表面氧化膜除去）

（1）与非金属反应

Mg＋Cl2

MgCl2；2Mg＋O2

2MgO；3Mg＋N2

Mg3N2；

2Mg＋CO2

2MgO＋C；

（2）与酸反应：

Mg＋2HCl

MgCl2＋H2↑

（3）与水反应：

Mg＋2H2O

Mg（OH）2＋H2↑（注意：

镁只与热水反应，不与冷水反应）

练习（四）

1.从海水中可提取多种化工原料，如金属镁，流程如下：

1、写出制取Mg（OH）2的化学方程式：

2、工业上冶炼镁是采用电解无水MgCl2，而不采用电解MgO，原因是：

3、写出MgCl2制取镁的化学反应方程式：

；

其副产品可以制漂粉精，写出化学反应方程式：

2、镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是（）

A、盐酸B、氯水C、烧碱溶液D、纯碱溶液

3、1mol镁粉分别在足量的①O2、②CO2、③N2中燃烧，生成固体产物质量关系正确的是（）

A、②＞①＞③　　　B、①＝②＞③　　　C、①＝②＝③　　D、③　＞②＞①

4、下列物质可与镁发生反应，但不能放出H2的是（）

A、盐酸B、热水C、醋酸D、硝酸

5、0.5molNa，0.5molMg分别投入到足量且质量相等的水中，盐酸中，分别得到a、b溶液，则质量关系正确的是（）

A、a＞bB、a＜bC、a＝bD、无法确定

专题3从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

1.铝的制取

①溶解：

Al2O3+2NaOH===

2NaAlO2+H2O

②过滤：

除去杂质

③酸化：

NaAlO2+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+NaHCO3

通电

④过滤：

保留

氢氧化铝

⑤灼烧：

Al2O3=======4Al+

3O2↑

2.铝的化学性质

（1）与酸

的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）与碱的反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

第一步：

2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑

第二步：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

★总方程式：

2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑

（3）钝化：

在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

（4）

高温

铝热反应：

2Al+Fe2O3===2Fe+A

l2O3

铝热剂：

铝粉和某些金属氧化

物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、

V2O5

、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

3Al2O3的化学性质（两性氧化物）

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

4.氢氧化铝（两性氢氧化物）

（1）与酸的反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（2）与碱的反应：

A

l（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

5.氢氧化铝的制取：

氯化铝与氨水反应AlCl3

+3NH3.H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3

氯化铝与氢

氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl

偏铝酸钠的性质：

NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH）3↓+NaCl

【练习】

1．下列离子方程式不正确的是（　　）

A．铝片碱洗时常有气泡：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

B．Al2O3溶于氨水溶液：

Al2O3＋2OH－===AlO

＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

D．实验室用铝盐制Al（OH）3：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

2．下列化学实验操作，能得到相应的纯净物的是（　　）

A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2

B．向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al（OH）3

C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3

D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3

3．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。

则两份铝粉的质量比为（　　）

A．1∶2　　　　B．1∶3　　　　　C．3∶2　　　　D．1∶1

4．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（　　）

A．氨水　　　　B．AgNO3　　　C．浓NaOH　　　D．NaCl溶液

5．变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：

Na＋、Fe3＋、SO

、HCO

B．b点对应的溶液中：

Na＋、S2－、SO

、Cl－

C．c点对应的溶液中：

K＋、Ag＋、Ca2＋、NO

D．d点对应的溶液中：

K＋、NH

、CO

、SO

17．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是

6．有一无色透明的溶液可能含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、OH－、NO

、SO42-、Ag＋、Cu2＋、HCO

离子，该溶液与铝反应只有氢气生成，该溶液有两种组合情况。

第一种组合：

其中一定含有________离子，一定不存在________离子。

（水电离子出H＋、OH－忽略不计，下同。

）

第二种组合：

其中一定含有________离子，一定不存在________。

7．现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）请写出B转化为C的所有可能的离子方程式______________________，A与C反应的离子方程式__________________________________________________________________。

（2）化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则固体混合物中Mg的质量为______；NaOH溶液的物质的量浓度为______。

第二单元铁、铜的获取及应用

★铁和铜在自然界中的存在

铁和铜在自然界主要以的形式存在。

常见的铁矿磁铁矿（主要成分）、赤铁矿（主要成分）等；常见的铜矿有黄铜矿、孔雀石等。

此外铁在自然界中还以游离态的形式存在陨铁中。

★工业炼铁

工业炼铁的原理是利用反应，用将铁从铁矿石中还原出来。

1．原料：

、、、等。

2．设备：

。

3．工艺流程：

书写化学方程式：

还原剂的生成、

炼铁原理：

5．石灰石的作用：

、

3、工业炼铜方法：

1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物炼铜

附：

金属活动顺序与金属冶炼方法的关系

金属活动顺序

K　Ca　Na

Mg　Al

Zn　Fe　Sn

Pb（H）　Cu

Hg　Ag

Pt　Au

原子失电子能力

强弱

离子得电子能力

弱强

主要冶炼方法

电解法

热还原法

热分解法

物理方法

第二课时　铁、铜及其化合物的应用

一、铁、铜的物理性质

铁是一种有金属光泽的金属，铁能被吸引。

铜是一种有金属光泽的色金属。

二、铁、铜的化学性质

1．铁的化学性质

（1）铁与非金属单质反应

反应物

条件

现象

方程式

Fe、O2

点燃

Fe、Cl2

点燃

Fe、S

加热

生成黑色固体

（2）铁与酸的反应

铁与稀硫酸、盐酸反应离子方程式：

。

铁与、常温下发生钝化，但加热则可以反应。

（4）铁与盐溶液的反应

铁能从部分盐溶液中将金属离子还原为单质。

铁与硫酸铜溶液反应离子方程式：

铁与氯化铁溶液反应离子方程式：

铁与硝酸银溶液反应离子方程式：

2．铜的化学性质

（1）铜与部分非金属单质反应

Cl2：

　还原剂：

；氧化剂：

O2：

　还原剂：

；氧化剂：

S：

　还原剂：

；氧化剂：

（2）铜与酸的反应

铜不能与非氧化性酸反应，如HCl、稀H2SO4等。

但能与强氧化性酸反应。

①、3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O还原剂：

氧化剂:

离子方程式：

②、Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O还原剂：

氧化剂:

离子方程式：

③、Cu＋2H2SO4（浓）=△==CuSO4＋2SO2↑＋2H2O还原剂：

氧化剂:

在这三个反应中，均体现酸的性和性。

在反应②中还原剂和氧化剂的物质的量比：

（3）铜与部分盐溶液反应

①、Cu与AgNO3溶液反应离子方程式：

②、Cu与FeCl3溶液反应离子方程式：

3．Fe