14.超重元素“稳定岛”的预言:
自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。
请根据原子结构理论和元素周期律,预测:
(1)它在周期表的哪一周期?
哪一族?
是金属还是非金属?
(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式,并估计后者的酸碱性。
(3)它与氯元素能生成几种化合物?
哪种较为稳定?
15W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性__>__(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
__>__>__>__。
疑点反馈:
(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
【自我测试】
1、C2、C3、D4、C5、BD6、A7、D8、C9、B10、D
11、AB12、A13、D14、
(1)它在周期表的第七周期,第ⅣA族,是金属元素。
(2)XO2、X(OH)4,可能显碱性(3)XCl4和XCl2,后者较为稳定。
15、
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)HCl>H2S(5)S2->Cl->Na+>Al3+
第二节元素周期律(第二课时)
【学习目标】
(1)、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
(2)、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
(3)、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考:
1、标出下列有下划线元素的化合价:
NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系?
___________________________________________________________________
得出结论:
主族元素最高正化合价===
思考:
写出下列化合物中有下划线元素的化合价:
Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。
得出结论:
。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4,则其气态氢化物的化学式为:
;
若其水溶液呈现酸性,且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中
的位置是:
。
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【练习】Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素,下列说法不正确的是()
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料,如;
在能找到制造农药的材料,如;
在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】
(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式);
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同);
(3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________;
(4)、第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)___________;
(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。
【自我测试】
1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()
A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金
2.下列说法中正确的是()
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3.某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2:
,则在某气态氢化物中,x元素的化合价为()
A.一(12—5n)B.一(12—3n)C.一(6—3n)D.一(10一n)
4.X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,x的最高价氧化物对应水化物呈碱性,Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性,而z的最高价氧化物对应水化物呈两性,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是()
A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、Y、XD.Y、Z、X
5.下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是()
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子多
C.1molA从酸中置换出的H:
比lmolB多
D.常温下,A能从水中置换出氢气,而B不能
6.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是()
A.字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强
B.字母a、c.d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体
C.上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多
D.上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少
7.元素A、B的原子序数都小于18,已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a一b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()
A.能与水反应B.能与硫酸反应C.能与NaOH反应D.能与碳酸钠反应
8.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是()
A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
9.下列说法正确的是()
A.SiH4比CH4稳定B.O2―半径比F―的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
10.(08年全国四川卷)下列叙述中正确的是()
A.除零族元素,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B.除短周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
疑点反馈:
(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
第二节元素周期律(第二课时)
【自我测试】
1、B2、A3、B4、B5、D6、B7、CD8、D9、C10、C