14．超重元素“稳定岛”的预言：
自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。
请根据原子结构理论和元素周期律，预测：
（1）它在周期表的哪一周期?
哪一族?
是金属还是非金属?
（2）写出它的最高价氧化物、氢氧化物（或含氧酸）的化学式，并估计后者的酸碱性。
（3）它与氯元素能生成几种化合物?
哪种较为稳定?
15W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
疑点反馈：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
【自我测试】
1、C2、C3、D4、C5、BD6、A7、D8、C9、B10、D
11、AB12、A13、D14、
（1）它在周期表的第七周期，第ⅣA族，是金属元素。
（2）XO2、X（OH）4,可能显碱性（3）XCl4和XCl2，后者较为稳定。
15、
（1）Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O
（2）
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
（4）HCl＞H2S（5）S2->Cl->Na+>Al3+
第二节元素周期律（第二课时）
【学习目标】
（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：
1、标出下列有下划线元素的化合价：
NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
___________________________________________________________________
得出结论：
主族元素最高正化合价＝＝＝
思考:
写出下列化合物中有下划线元素的化合价：
Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：
。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：
；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中
的位置是：
。
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra（OH）2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料，如；
在能找到制造农药的材料，如；
在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】
（08年海南高考卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）；
（2）、属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）；
（3）、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
（4）、第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）___________；
（5）、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____（填化学式）。
【自我测试】
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）
A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金
2．下列说法中正确的是（）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3．某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：
，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（）
A．一（12—5n）B．一（12—3n）C．一（6—3n）D．一（10一n）
4．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（）
A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Z、Y、XD．Y、Z、X
5．下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是（）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1molA从酸中置换出的H：
比lmolB多
D．常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能
6．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是（）
A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强
B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体
C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多
D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少
7．元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a一b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）
A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与NaOH反应D．能与碳酸钠反应
8.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是（）
A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族
9.下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
10.（08年全国四川卷）下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
疑点反馈：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第二节元素周期律（第二课时）
【自我测试】
1、B2、A3、B4、B5、D6、B7、CD8、D9、C10、C
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