高考化学复习山西太原市高三第一次模拟化学试题word版.docx

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高考化学复习山西太原市高三第一次模拟化学试题word版

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

山西省太原市2013年高三年级模拟

（一）

化学试题

注意事项：

1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。

2．回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试题上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，须用0．5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Fe56

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

7．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，无K+

C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将新制饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯气具有漂白性

8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

9．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。

下列说法不正确的是

A．单质D可用于冶炼某些难熔金属B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：

A2B>A2ED．简单离子的半径：

C>D>E>B

10．已知室温时，0．1mol·L—1某一元酸HX在水中有0．1％发生电离。

下列叙述错误的是

A．室温时。

此酸的电离平衡常数约为1×10-7

B．由HX电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

C．0．1mol·L-1的NaX溶液中：

c（Na+）>c（X一）>c（OH一）>c（H+）

D．与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7

11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中的官能团相同

12．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温下，5．6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数目为0.3NA

B．1L1mol·LNa2CO3溶液中含有CO32-数目为NA

C．标准状况下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA

D．标准状况下，11．2LCH3COH中含有的分子数目为0．5NA

13．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图所示。

则下列说法正确的是

A．电源的负极为A

B．阳极室中发生的反应仅有2C1—一2e一=C12↑

C．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相说将增大

D．若两极共收集到气体13．44L（标准状况），则除去的

尿素为7．2g（忽略气体的溶解）

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题（11题，共129分）

26．（15分）下图中A—J均为中学化学中常见的物质，A、H是短周期元素组成的常见气体单质，B是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）。

请回答以下问题：

（1）D的电子式是，G的结构式是。

（2）C的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出J+I→F的离子方程式：

。

（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0．09molA，实验测得溶于水的A约有1／3与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K=。

（忽略溶液体积变化）

（5）25℃时，2.0×10-3mol·L一1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的。

（HF）、c（F一）与溶液pH的变化关系如图。

若将4．0×10-3mol·L-1HF溶液与4．0×10-3mol·L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出。

[已知Ksp（CaF2）：

1．5×10—10]物质的量浓度

27．（14分）氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。

有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器

内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好。

的产率。

从化学反应本质角度分析，电磁场对合成

氨反应的作用是；与传统的合成氨的方

法比较，该方法的优点是

（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：

4NH3十

3O2=2N2十6H2O，负极的电极反应式为。

（4）氨气制取尿素[cO（NH2）2]的合成塔中发生反应：

。

2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2

（1）+H2O（g），如图为合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）／n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）”（CO2）]时二氧化碳的转化率（x）。

a宜控制在4.0左右，理由是；b宜控制在（填字母编号）范围内。

A．0.6-0.7B．1-1.1C．1.5-1.6

（5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物。

尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸（HN02），亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。

1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假没NO、NO2的体积比为l：

1）的质量为g。

28．（14分）化合物KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为+3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下方

法来制备这种材料并测定这种材料的组成：

（1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：

。

（2）操作I的名称是。

（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42一转化为H2C2O4后用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24．00mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMn04溶液反应的化学方程式是；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定。

当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4．00mL，此滴定反应的离子方程式是。

（4）配制100mL0．1000mol·L—1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有（填仪器名称）。

滴定终点时溶液颜色为

色，且30秒内不变色。

（5）经计算，化合物KxFe（C2O4）·3H2O中，x=。

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。

该过程中两个主要反应的化学方程式是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。

转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98．5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、;

（3）粗铜的电解精炼如图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极（填图巾的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了。

（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

已知金刚石中的C—C的键长为154．45pm，C60中C—C键长为140～145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，其理由是。

（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其

晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

写出基态钾

原子的电子排布式：

。

，该物质中K原子和C60分子

的个数比为。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。

Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mollSi60分子中

键的数目为。

38．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为

请回答下列问题：

（1）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是。

（2）

中除硫醚键（一S一）外，还含有的官能团名称为。

（3）反应④的化学方程式是；反应⑤的目的是。

（4）B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为。

①能发生银镜反应；

②与NaOH溶液能反应，与NaHCO3溶液不反应；

③核磁共振氢谱只有三组峰。

（5）已知：

一sH（巯基）的性质与一OH相似，则

在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为。

（6）已知：

请设计合理方案，用乙醇制取上述流程中的C4H6（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

例如：