分析化学模拟试题及标准答案.docx

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分析化学模拟试题及标准答案

分析化学模拟试卷一

一．选择题（每题2分,共２0分）

1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（　　）

（A）精密度高,准确度必然高

（B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提

（D）准确度是保证精密度的前提

2.滴定管可估读到±0.０1mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用滴定剂体积（　）mL

（A）10　　（Ｂ）２0　　　　（Ｃ）30（Ｄ）　40

３.用0.1000ｍｏl·L-1NａOＨ滴定0.1０00mｏl·L-１HＣl时,ｐＨ突跃范围为４．30-９.７0若用1.00０mol·L-１NaOＨ滴定1．００0moｌ·L-1ＨCl时pＨ突跃范围为（　）

（A）　3.3～1０.7（Ｂ）5.30～8.70;　（C）３.30～7．0０（D）　４．30～7.00

4.　测定（NH４）２SO４中的氮时，不能用NaOＨ直接滴定，这是因为（　　）

（A）NH３的Kb太小（Ｂ）（NH4）２SO４不是酸

（C）（NH4）2SO4中含游离H2SＯ４　　（D）NH4+的Ｋa太小

5.金属离子M与Ｌ生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）

（A）　[ＭLn]＝

［L]n　　（B）　[ＭLn]=Ｋｎ

[Ｌ]

（Ｃ）　[ＭLn]=βn

n[L］;　（Ｄ）［MLn]＝βｎ

［Ｌ]ｎ

6.　在pH＝10.0的氨性溶液中,已计算出αZn（NH３）=104．7，αZｎ（OＨ）=102.4，αＹ（H）=100.5,则在此条件下,ｌgＫˊＺnY为（已知lgKZnY=1６．5）（　）

（A）8．9　（B）11．８（C）1４.3　（D）１1.3

７．若两电对在反应中电子转移数分别为１和2,为使反应完全程度达到９９．9%，两电对的条件电位差至少应大于（　）

（A）０．0９Ｖ　（B）０．27V（C）０.36V（Ｄ）0.１８Ｖ

8．测定某试样中Aｓ2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ａg3AsO４，然后又把Aｇ3AsO4完全转化为AｇCl沉淀，经过滤,洗涤,烘干后，对所得到的AgＣl沉淀进行称量,若以ＡgCｌ的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为：

（）

（A）Ｍ（As２O3）/M（AgＣl）　（B）M（As2O３）/6M（AgCl）

（Ｃ）６M（Ａs2O３）/M（AgCｌ）　　　（D）　M（Aｓ２Ｏ3）/3Ｍ（AｇCl）

9.Ag2CrＯ4在０.０010mol•Ｌ-1AgNO３溶液中的溶解度较在０.０01０mｏl•L－1K２CrO４中的溶解度（　）Ag2ＣｒＯ4的Ksｐ＝２．0×10-12

（A）　小　　（B）相等（C）　　可能大可能小（D　）大

１0.有Ａ、B两份不同浓度的有色溶液，Ａ溶液用1.0cm吸收池,Ｂ溶液用3.0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为（　）

（Ａ）A是B的1/3　（Ｂ）A等于B　

（C）Ｂ是A的3倍　（D）B是A的1/3

二.填空（１、２、3、４每题3分,5题１0分，共22分）

1．25.45０8有_______位有效数字，若要求保留３位有效数字,则保留后的数为_____________;计算式　的结果应为____＿________。

2.甲基橙的变色范围是ｐＨ=_____＿_～＿__＿＿___，当溶液的pH小于这个范围的下限时,指示剂呈现_＿___＿___色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现__________色，当溶液的ｐH处在这个范围之内时,指示剂呈现__＿____＿＿__色。

3.已知标准溶液B与被测物质Ａ之间的化学反应为：

aA+bB=cC＋dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度ＣB之间的换算公式为:

＿_＿_____＿_____＿___。

4．KMY′叫做________＿_________，它表示有____＿______＿＿__存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应,ＫMY′与KMY的关系式为_____＿_______＿__＿___＿_＿＿＿________＿_＿。

５写出下列物质的ＰBE：

（１）NＨ4H2PO4

（2）NaNH4HPO4

三.问答题（每题5分,共20分。

）

1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件?

分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。

2.在进行络合滴定测定金属离子时,为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值？

ﻫ

3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同,重量分析法可分为几种方法？

并简要叙述这几种方法。

4.分析铁矿石中Fe２O3含量,测定5次，结果分别为67.４8%、6７.３７%、６7．4７%、67.43%和6７．40%,求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。

ﻫ

四．计算题（共３8分）。

1．　计算下列各溶液的pH:

已知：

（CＨ2）6Ｎ4的Ｋb=1．４×10-9；H3PO4的Ka1=7．6×10-3,

Ka2=６.3×1０-８，Kａ3=４.４×10-13；

（１）0.10mol·Ｌ-1（CH２）6Ｎ4（５分）

（２）0.０10mｏｌ·L－1Na2HＰO４（５分）

2．采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。

现称取该铁矿试样0.１500g,经分解后将其中的铁全部还原为Ｆｅ２+，需用0.0200０ｍｏl/ＬKＭｎO4标准溶液15.0３mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以ＦeO表示的含铁量。

（FｅO的相对分子质量为71.85）（1０分）

（Fe2+与KＭｎO4间的化学反应：

5Ｆe2＋+　MｎO4-＋８H+=　5Ｆe3＋+Mn2+　+４H2O）

ﻫ

3.以NH3－NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应，

（1）计算[NH3]=０．１0　mol·Ｌ-1,[CN－]=1.０×１0-3moｌ·L-1时的αＺｎ和ｌgＫˊZｎＹ值。

（2）若CY＝CZn=０.０２00０　mol·Ｌ－1,求计量点时游离Zn２+的浓度[Zn2＋]等于多少?

（12分）

已知：

lｇαZn（OＨ）=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ１－lgβ4分别为2.27,4.61，７.０1，9.０6;锌氰络合物的累积形成常数lgβ4＝16.７,ｌgKZnY＝１6.5。

ﻫ

4计算在pH＝1.７0时CａF2的条件溶度积和溶解度。

（６分）

分析化学模拟试卷二

一.选择题（每题2分，共３0分.）

1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（）

A.进行仪器校正　　Ｂ．增加测定次数

C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致

２.对某试样进行平行三次测定,得出某组分的平均含量为3０.6%　，而真实含量为30．3%,则30．6%-30.３%＝０.3%为（　　）

A.相对误差　B.绝对误差　　Ｃ.相对偏差　D.绝对偏差

3．　某一称量结果为０.010０mg,其有效数字为几位?

（　）A.1位　　Ｂ.２位　Ｃ.3位　Ｄ.4位

4．在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）

Ａ．化学计量点Ｂ.滴定误差　Ｃ.滴定终点　D．滴定分析

5.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）

A.KaKb=1　B.KａKb=Kw　　　Ｃ．Kａ/Ｋb=KwD．　Kb/Ka=Kｗ

６.　按酸碱质子理论,下列物质何者具有两性?

（）

Ａ.NO3-　B.NH4+　C.ＣO3２-　D.　HS－　　

7．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为20４.22g/mol,用它来标定0.1mol/L　的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（　）

A.0．25g左右　　B.　０.1g左右C.　０.4５g左右Ｄ．１g左右

8.　EDTA　滴定Zn2+时,加入　NH３—NH4Cl可（　　）

A.防止干扰　　　B.防止　Ｚn2＋水解

C.使金属离子指示剂变色更敏锐D．　加大反应速度

９.　配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（　）引起的

A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定

Ｂ.被测溶液的酸度过高

C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MＹ的稳定性

D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性

1０.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（　　）

A.反应物浓度　　　　B.温度

C.催化剂　　　　D.反应产物浓度

11、为使反应2A++３B4+=2A4++３B2+完全度达到99.9％,两电对的条件电位至少大于（　　　）

A.０.1VB.　0.12V　　C.0.15V　　　　D.0.18V

12、用ＢaSO４重量法测定Ba2+含量,若结果偏低，可能是由于（　）

A．沉淀中含有Fｅ3+等杂质　B．沉淀中包藏了BaCl2

C.沉淀剂Ｈ2SＯ4　在灼烧时挥发　D.沉淀灼烧的时间不足

13..下述（　）说法是正确的。

A.称量形式和沉淀形式应该相同

B．称量形式和沉淀形式可以不同

Ｃ.称量形式和沉淀形式必须不同

D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

14.有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1.0cm吸收池,Ｂ溶液用３.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为　（　）

A.A是B的1/3　　　　Ｂ．Ａ等于B　

C．B是Ａ的3倍　　　D．B是Ａ的1/3

1５.　金属离子M与Ｌ生成逐级络合物ML、ML2···MLｎ，下列关系式中正确的是（）

（Ａ）[MＬｎ]=

［L]n　（B）　[MLn]=Kn

[Ｌ]

（C）[MLn]=βn

n[Ｌ];　（D）　　[MLn］=βn

［Ｌ]n

二．填空题:

（每空1分,共２0分。

）

1．减免系统误差的方法主要有（　）、（　）、（　）、（　）等。

减小随机误差的有效方法是（）。

2、浓度为0.010mol·L-1氨基乙酸（ｐKa1=2．3５，ｐKa2=9.６0）溶液的pＨ=（　）

3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时,K　一定，浓度扩大１0倍滴定突跃范围（　）

4.在萃取分离中,为了达到分离的目的,不仅要求萃取完全,而且要求（）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（　　）有较大的差距，从而使各组分分离完全

5.配位滴定中,滴定突跃的大小决定于（　）和（）。

6．、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（　　　）接近；为使滴定误差在±0．1%之内，指示剂的变色点应处于（　　　）范围内。

7．吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（　）处，因为这时测定有较高的（　）和（）。

8、BａSO4重量法测SO42-,若有Fｅ3+共沉淀,则将使测定结果偏（　　）.

９、若分光光度计的仪器测量误差ΔＴ=０.０1,当测得吸光度为0.43４时，则测量引起的浓度的相对误差为（　　）。

1０.金属离子M　与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度（）与金属离子的总浓度（　）（答有关或无关）

三.简答题:

（每题8分　,共32分）

１、已知某NａＯH溶液吸收了CO2,有0．４%的NaOH转变成Nａ2CO3。

用此NaOH溶液测定ＨＡc　的含量时，会对结果产生多大的影响?

２、简述吸光光度法显色反应条件。

3.为何测定MnO4-时不采用Fe２+标准溶液直接滴定,　而是在ＭｎＯ4－试液中加入过量Ｆe2+标准溶液,而后采用　ＫMnO4标准溶液回滴？

4．简述滴定分析法对化学反应的要求？

ﻫ

四.计算题（每题9分,共18分）

１、欲在pＨ　＝1０.０的氨性缓冲溶液中，以2．0×　10-3mol　／Ｌ　EＤＴA滴定同浓度的Mg２+,

下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？

[已知铬黑Ａ（ＥＢＡ）的pKａ1＝6.2　,　pKａ2＝13.0　，

lｇK（Ｍg-EBA）　=7.２;铬黑T（EBT）的pKａ2=6.３　,　pKa３　＝　11.6　,lgＫ（Mg-EBT）＝７.０;

lgK（MgY）＝　8.7；pＨ　＝10.0时，lgαＹ（H）=　０．45　]

2、计算在pH=3．0、未络合的EDＴＡ总浓度为0．０1ｍoｌ／L时,Fe3+/Ｆe2＋电对的条件电位。

[（Fe3+/Ｆe2+）=0.７７V，Ｋ（FeＹ２－）＝101４.3２，K（FeY－）=１０25．１,　忽略离子强度影响]