高考化学化工流程试题知识点总结学习资料.docx
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高考化学化工流程试题知识点总结学习资料
2020高考化学化工流
程试题知识点总结
精品资料
2020高考化学化工流程试题知识点总结
知识归纳
无机化工流程题的特点：
规律：
主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：
物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1.流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2.这类题常围绕以下几个知识点进行设问：
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6.灼烧、焙烧、煅烧：
改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分
解，如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应
1.元素及其化合物知识：
化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、
氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的
知识
2.还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海
水中提取镁、海水中提取溴等；
3.化学反应原理：
化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理
的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包
括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识
分析化工生产中化学反应的情况。
①调节溶液的pH值：
使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止
某些离子的氧化等。
在题目中常以表格形式给出信息。
例如：
已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：
先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
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调节pH所需的物质一般应满足两点：
能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：
若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3
＋，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH值。
调节溶液的pH：
“酸作用还可以除去氧化物（膜）；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化
物、溶解铝、二氧化硅。
②控制体系的温度
a．控制低温：
防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（浓）等；防止物质
的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大
气体反应物的溶解度，使其被充分吸收；
b．采取加热：
加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡
向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；
c．控制范围：
确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应
发生等。
三、明确反应原理
注意每一步在什么条件下，发生了什么反应，生成了什么物质，这些物质分别到哪里去了。
如转
化成了沉淀还是气体或生成了其他物质。
四、物质分离或提纯的方法
化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的
相关仪器。
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1.蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：
如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应
在HCl的
气流中加热，以防其水解。
⑴蒸发浓缩、冷却结晶：
如除去KNO3中的少量NaCl。
⑵蒸发结晶、趁热过滤：
如除去NaCl中的少量KNO3。
2.溶解法：
利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe（Al）可用过量的NaOH溶液而除去Al，
CO2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4。
3.沉淀法：
a.加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤
中容易除去）；b.调节溶液的酸碱性。
4.洗涤法：
a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗。
其目的是：
洗去目标物表面的杂质离子；减少目
标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。
五、可循环物质的判断和流程评价
（一）可循环物质的判断
1.流程图中回头箭头的物质。
2.生产流程中后面新生成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），可能是前面某一步反应的相
关物质。
（二）对整个工艺流程从下列几个方面进行评价
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1.体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副
产物综合利用，节能，等）。
2.高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）。
3.生成物或副产物的污染。
【规范答题】
实验操作类规范语言表述
1.测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，
再与标准比色卡对照。
模板
答题关键词：
pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步：
①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。
2.沉淀洗涤
（1）沉淀洗涤的目的：
除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
（2）洗涤方法：
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
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（3）误差分析：
若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会
使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
（4）沉淀剂是否过量的判断方法
模板
加沉淀剂：
静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
加入与沉淀剂反应的试剂：
静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂
作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
注意：
若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法
（1）。
（5）判断沉淀是否洗净的操作
答题
取最后一次洗涤液，滴加⋯⋯（试剂），若没有⋯⋯现象，证明沉淀已洗净
3.容量瓶捡漏操作
模板
加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，倒立观察。
然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转
180°后塞紧，再倒立。
若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是否漏水的操作
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模板
酸式滴定管：
关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏
水。
若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。
碱式滴定管：
向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。
若2分
钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管赶气泡的操作
模板
酸式滴定管：
右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖
嘴。
碱式滴定管：
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖
嘴流出，即可赶出气泡。
6.装置的气密性检查
模板
形成封闭体系——操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）―→描述现象―→得出结论。
微热法——关键词是：
封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；
液差（封）法——关键词是：
封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏
斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。
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整套装置气密性检查：
为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插
入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7.萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧
杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8.焰色反应的操作
先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用
铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na
＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
9.氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
10.从溶液中结晶实验操作
模板
溶解度受温度影响小的：
蒸发→结晶→过滤
溶解度受温度影响较大或带结晶水的：
加热浓缩→冷却结晶→过滤
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机化工流程题的特点：
规律：
主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：
物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1.流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2.这类题常围绕以下几个知识点进行设问：
⑴反应速率与平衡理论的运用
反应物颗粒大小：
反应速率、原料的利用率等
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温度：
反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等
⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；
⑶利用控制pH分离除杂；
⑷化学反应的能量变化；
⑸实验基本操作：
除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；
⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；
⑺环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用
对原料进行预处理的常用方法及其作用：
1.粉碎、研磨：
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2.水浸：
与水接触反应或溶解。
3.酸浸：
通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子
进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物
原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其
转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4.浸出率：
固体溶解后，离子在溶液中含量的多少（更多转化）。
5.灼烧：
除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性
杂质，将有机碘转化为碘盐。
6.灼烧、焙烧、煅烧：
改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分
解，如煅烧高岭土和石灰石。
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二、掌握核心化学反应
1.元素及其化合物知识：
化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、
氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的
知识
2.还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海
水中提取镁、海水中提取溴等；
3.化学反应原理：
化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理
的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包
括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识
分析化工生产中化学反应的情况。
①调节溶液的pH值：
使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止
某些离子的氧化等。
在题目中常以表格形式给出信息。
例如：
已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：
先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
调节pH所需的物质一般应满足两点：
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能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：
若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3
＋，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH值。
调节溶液的pH：
“酸作用还可以除去氧化物（膜）；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化
物、溶解铝、二氧化硅。
②控制体系的温度
a．控制低温：
防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（浓）等；防止物质
的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大
气体反应物的溶解度，使其被充分吸收；
b．采取加热：
加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡
向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；
c．控制范围：
确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应
发生等。
三、明确反应原理
注意每一步在什么条件下，发生了什么反应，生成了什么物质，这些物质分别到哪里去了。
如转
化成了沉淀还是气体或生成了其他物质。
四、物质分离或提纯的方法
化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的
相关仪器。
1.蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：
如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应
在HCl的
气流中加热，以防其水解。
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⑴蒸发浓缩、冷却结晶：
如除去KNO3中的少量NaCl。
⑵蒸发结晶、趁热过滤：
如除去NaCl中的少量KNO3。
2.溶解法：
利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe（Al）可用过量的NaOH溶液而除去Al，
CO2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4。
3.沉淀法：
a.加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤
中容易除去）；b.调节溶液的酸碱性。
4.洗涤法：
a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗。
其目的是：
洗去目标物表面的杂质离子；减少目
标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。
五、可循环物质的判断和流程评价
（一）可循环物质的判断
1.流程图中回头箭头的物质。
2.生产流程中后面新生成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），可能是前面某一步反应的相
关物质。
（二）对整个工艺流程从下列几个方面进行评价
1.体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副
产物综合利用，节能，等）。
2.高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）。
3.生成物或副产物的污染。
【规范答题】
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实验操作类规范语言表述
1.测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，
再与标准比色卡对照。
模板答题关键词：
pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步：
①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。
2.沉淀洗涤
（1）沉淀洗涤的目的：
除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
（2）洗涤方法：
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
（3）误差分析：
若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会
使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
（4）沉淀剂是否过量的判断方法
模板
加沉淀剂：
静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
加入与沉淀剂反应的试剂：
静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂
作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
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注意：
若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法
（1）。
（5）判断沉淀是否洗净的操作
答题
取最后一次洗涤液，滴加⋯⋯（试剂），若没有⋯⋯现象，证明沉淀已洗净
3.容量瓶捡漏操作
模板
加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，倒立观察。
然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转
180°后塞紧，再倒立。
若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是否漏水的操作
模板
酸式滴定管：
关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏
水。
若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。
碱式滴定管：
向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。
若2分
钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管赶气泡的操作
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酸式滴定管：
右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖
嘴。
碱式滴定管：
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖
嘴流出，即可赶出气泡。
6.装置的气密性检查
模板
形成封闭体系——操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）―→描述现象―→得出结论。
微热法——关键词是：
封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；
液差（封）法——关键词是：
封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏
斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。
整套装置气密性检查：
为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插
入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7.萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧
杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8.焰色反应的操作
先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用
铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na
＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
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9.氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
10.从溶液中结晶实验操作
模板
溶解度受温度影响小的：
蒸发→结晶→过滤
溶解度受温度影响较大或带结晶水的：
加热浓缩→冷却结晶→过滤
2020年高考化学备考必考知识点
1、误认为有机物均易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面
体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊
烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高
锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处
理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键
符合上述条件。
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6、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子
质量不定。
7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。
大
量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照
（紫外线）条件下也能发生取代。
苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反
应，生成六氯环己烷。
9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
虽然二者不
反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙
红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化
成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸
转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。
分馏产物是一定沸点
范围内的馏分，因为混合物。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。
直馏
汽油中含有较多的苯的同系物；两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。
苯酚是酚类。
15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。
固
体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应
更剧烈。
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16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
苯
酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可
知：
苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成
的沉淀过滤除去。
苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生
成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。
酚类也能形成对应
的酯，如阿司匹林就是酚酯。
但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与
羧酸酐或酰氯反应生成酯。
19、误认为醇一定可发生去氢氧化。
本碳为季的醇不能发生去氢氧
化，如新戊醇。
20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。
当羟基与叔碳连接时被
氧化成酮，如2-丙醇。
21、误认为醇一定能发生消去反应。
甲醇和邻碳无氢的醇不能发生
消去反应。
22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。
乙醇与氢溴酸反应
生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。
乙醇与硝酸等无机
酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊
变红。
硬脂酸不能使石蕊变红。
25、误认为能使有机物分子中引进硝基
的反应一定是硝化反应。
乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
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26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。
例：
甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯
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