D.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
17．（12分）（2019年朝阳高二期末）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。
近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：
CO2（g）+H2（g）
H2O（g）+CO（g） ΔH1=+41.1kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH2=－90.0kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
_______。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2（g）催化氢化合成CH3OH（g），下图为不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
①反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
②判断依据是_______。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c（CH3OH）=0.75mol·L－1。
①前10min的平均反应速率v（H2）＝_______mol·L－1·min－1。
②化学平衡常数K=_______。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。
控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号
温度（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
A
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
B
543
Cu/ZnO纳米片
11.9
72.7
C
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
D
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
70.6
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。
18（16分）.（2019年海淀高二期末）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]。
已知：
25℃、101kPa时，1molC8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。
该反应的热化学方程式为______。
（2）已知：
25℃、101kPa时，CH3OH（l）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-726.5kJ/mol。
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
II.甲醇的合成
（4）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应
能量变化如下图所示。
①补全上图：
图中A处应填入______。
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。
加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知：
CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-283kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）ΔH2＝-242kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝-676kJ/mol
以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g）。
该反应的ΔH为_____kJ/mol。
19．（14分）（2019年海淀高二期末）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号
实验操作
实验现象
I
向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液
前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，
30min后几乎变为无色
II
向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液
80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色
（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______
（2）由实验I、II可得出的结论是______。
（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：
该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。
利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：
0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
①补全实验III的操作：
向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是______。
（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
①他们拟研究的影响因素是______。
②你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
20.（14分）.在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）。
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示。
（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。
用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）＝________。
（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动。
下列说法正确的是________（填写编号）。
a.v正先增大后减小b.v正先减小后增大
c.v逆先增大后减小d.v逆先减小后增大
表示n（CO2）变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
____________________________________________________________。
2020年高二化学期中考试模拟试题（选修4人教版第一第二章）（100分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019年海淀高二期末）下列溶液一定呈中性的是
A.FeCl3溶液B.Na2CO3溶液
C.Na2SO4溶液D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液
答案 C
2.（2019年海淀高二期末）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：
A（g）+3B（g）===2C（g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是
A.υ（A）=1mol/（L·min）B.υ（B）=1mol/（L·min）
C.υ（C）=1mol/（L·min）D.υ（D）=1mol/（L·min）
答案A
3．下列说法不正确的是（ ）
A.反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值
D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用
解析 C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），此反应为吸热反应，但可据此制得水煤气，故选项C错误。
答案 C
4.在下列各说法中，正确的是（ ）
A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
答案 B
5．.下列说法正确的是（ ）
A.（2018·全国卷Ⅲ）用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.（2018·全国卷Ⅱ）探究浓度对反应速率的影响：
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
C.（2018·江苏卷）在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D.（2018·北京卷）由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程中的催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
答案 A
6．.对于可逆反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A.增大压强B.升高温度
C.使用催化剂D.多充入O2
答案 B
7．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变
答案 C
8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋Y（g）
2Z（g）
ΔH<0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，X的体积分数减小
B.增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
答案 C
9．下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6kJ·mol－1
正确
B
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH（l）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”
C
160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ
SO3（g）＋H2O（l）===H2SO4（aq） ΔH＝－130.3kJ·mol－1
不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6kJ·mol－1
D
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.51kJ·mol－1
不正确；同素异形体要注名称：
C（石墨）
答案 D
10．已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g）
ΔH＝－266kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）
ΔH>－532kJ·mol－1
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
答案 C
11．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。
两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。
一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）
A.向甲容器中充入一定量的氦气
B.向乙容器中充入一定量的N2
C.升高乙容器的温度
D.增大甲容器的压强
答案 A
12．.（2019年海淀高二期末）一定条件下，将NO（g）和O2（g）按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）。
其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.p1B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C.400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
答案 A
13．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：
C2H5OH＋HBr
C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是（ ）
A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
答案 D
14（2019年海淀高二期末）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：
几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H2O中H—O键
O2中O＝O键
H2中H—H键
H2O2中O—O键
H2O2中O—H键
键能kJ/mol
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是
A.总反应为2H2O
2H2↑+O2↑
B.过程I吸收了926kJ能量
C.过程II放出了574kJ能量
D.过程Ⅲ属于放热反应
答案：
D
15.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法不正确的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（
升级会员 