届河北省普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题.docx

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届河北省普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试

化学（模拟试题）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1B11C12N14O16Si28S32Cl35.5

Ca40Cu64Zn65Pb207

一、单项选择题：

本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是

A．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈

B．分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片

C．Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车

D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机

2．为了配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是

A．分析天平，100mL量筒B．托盘天平，250mL容量瓶

C．分析天平，250mL容量瓶D．托盘天平，100mL量筒

3．下列说法正确的是

A．2克

与2克

所含的质子数相同但中子数不同

B．H2O的沸点比HF高是因为H-O键的极性比H-F键更强

C．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料

D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物

4．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：

ΔH=+74.81kJ·mol-1

关于上述反应，以下叙述正确的是

A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动

B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C（s），会加快逆反应速率，使平衡逆向移动

C．当H2（g）的生成速率是CH4（g）消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态

D．正反应活化能大于逆反应活化能

5．苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。

实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：

粗产物经洗涤、乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。

已知乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5℃。

下列说法错误的是

A．该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率

B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层

C．冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸

D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源

6．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。

下列说法错误的是

A．Y最高价氧化物的水化物为强碱

B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料

C．原子半径Y﹥Z﹥X

D．W和X具有许多相似的性质

7．已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：

Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489kJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-564kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH3=-393kJ·mol-1

则

的ΔH为

A．-822kJ·mol-1B．-468kJ·mol-1C．-186kJ·mol-1D．+468kJ·mol-1

8．拉坦前列素（Latanoprost）是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。

下列有关拉坦前列素说法错误的是

A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应

C．在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应

D．分子中含有3种官能团、6个手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）

9．H2S是一种二元弱酸，已知25℃下，其

，

。

下列说法正确的是

A．将少量甲基橙试剂滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色

B．将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合，此时溶液中，

C．将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1:

2混合，此时溶液中，

D．向H2S溶液中加入一定量水，会使得H2S的电离度和电离常数同时增大

二、不定项选择题：

本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。

某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验：

根据实验流程及现象，下列说法正确的是

A．在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂

B．从实验过程可推知，氧化性：

Fe3+﹥I2；还原性：

Fe2+﹥Mn2+

C．步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHCl

D．①④发生的是非氧化还原反应

11．下列说法错误的是

A．沸点：

HF﹤HCl﹤HBr﹤HI

B．酸性：

HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3

C．水溶液中阳离子的氧化性：

Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+﹥Hg2+

D．氢化物的稳定性：

H2O﹥H2S﹥H2Se﹥H2Te

12．布洛芬是一种常见的解热镇痛药物，其结构式如图。

下列说法错误的是

A.能与Na2CO3溶液发生反应

B.能与乙醇发生酯化反应

C.铁粉存在下与溴反应，其可能的二溴代物有5种

D.光照条件下与氯气反应，其一氯代物至少有5种

13．自催化反应是指生成物本身能够作催化剂的反应。

研究表明，碘酸盐与亚硫酸氢盐之间的反应是一个自催化反应，总反应为

。

反应是按步骤i和步骤ii进行的，已知步骤ii的离子方程式为

。

、

和

三种物质的浓度随时间的变化关系如下图：

以下叙述

正确的是

A．步骤i的离子方程式为

B．总反应速率主要由步骤ii控制

C．图中曲线①所对应的物质为

D．总反应速率不存在极大值

三、非选择题：

共57分。

第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第17~18题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共42分。

14．（14分）五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CuSO4·5H2O，并进行了相关实验。

具体合成路线如下：

回答下列问题：

（1）铜屑需经预处理除去表面油污，方法是。

（2）步骤①的实验装置如图（a）所示（夹持、加热仪器略），其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是。

（写出两点即可）

图（a）图（b）

（3）CuSO4·5H2O在受热时质量分数（w）随温度的变化情况如图（b）所示。

据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反应是（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（4）制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜采用（填标号）加热。

A．

电热套B．

酒精灯C．

水浴锅D．煤气灯

（5）CuSO4·5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：

①准确称取产品（CuSO4·xH2O）mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黄色溶液，相应的离子方程式为。

②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定上述反应中生成的I2，滴定终点时的颜色变化为。

③滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液VmL，则x=（列表达式）。

（已知：

滴定反应的离子方程式为：

）

（6）请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO4·5H2O的合成路线。

15．（14分）废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。

钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。

利用电解工业产生的钴、镍废渣（含Fe、Cu等）制备CoCl2·6H2O，流程如下图所示：

已知：

通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全；室温下相关物质的Ksp见下表。

物质

Co（OH）2

NiS

CoS

Ksp

1×10-14.2

1×10-18.5

1×10-20.4

回答下列问题：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分为Fe（OH）3，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为。

（2）操作①是；滤液III对应的溶质是（填化学式）；浓盐酸溶解沉淀时，加入NaCl（s）的目的是。

（3）K2CO3与钴镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5~9.0范围内Co2+（填“能”或“不能”）沉淀完全，Co（OH）2易被氧化成Co（OH）3。

Co（OH）3可氧化浓盐酸，其化学方程式为。

（4）浓缩结晶后的母液V可返回工序循环利用。

（5）利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L-1的Ni2+和Co2+混合溶液中逐滴加入（NH4）2S溶液（忽略溶液体积变化），首先生成硫化物沉淀的离子为；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为mol·L-1。

16．（14分）硫酸是一种重要的化工原料。

工业上生产硫酸的步骤之一是SO2与O2反应生成SO3。

（1）已知一定条件下该反应消耗3.2g氧气时，放出的热量为19.8kJ,则该反应的热化学方程式为。

727℃时，该反应的平衡常数Kp=3.45×10-5Pa-1（

，式中p为反应达平衡时各气体的分压），恒温恒容体系中，SO2、O2和SO3的分压分别为2.02×104Pa、1.01×104Pa和1.01×105

Pa时，反应向进行（填“正”或“逆”）；若开始时体系中只有SO2和O2，两种气体的分压分别为2.02×104Pa和1.01×104Pa，达平衡时，SO2的分压为aPa，则Kp=Pa-1（列表达式）。

（2）铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。

在铅酸蓄电池生产过程中，一般是先将铅粉（主要成分为铅和氧化铅）与硫酸溶液混合，调制成铅膏后均匀地涂敷在铅板栅上，经干燥得到生极板。

生极板化成（通入直流电使铅酸蓄电池的两极发生电化学反应的过程）、封装后，即可得到市售铅酸蓄电池。

①化成时，作为铅酸蓄电池负极的生极板应连接外电源的极。

②过充时，铅酸蓄电池正极对应的电极反应式为。

长时间使用后，电池内硫酸的浓度将（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③单位质量的电池理论上输出的能量称为理论质量比能量。

已知，铅酸蓄电池的电压为2V，产生1Ah的电量消耗3.86g铅。

铅酸蓄电池的理论质量比能量为

W·h·kg-1（填标号）。

A．518B．449C．197D．167

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

17．[选修3：

物质结构与性质]（15分）

硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。

因此，硼的一些化合物表现出缺电子特征。

回答下列问题：

（1）BF3与NH3可通过键形成氨合三氟化硼（BF3·NH3），在该键中由原子提供空轨道。

（2）硼酸分子结构简式可写为B（OH）3，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过结合，而层与层之间通过结合。

（3）硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为。

硼砂晶体中结晶水与硼的物质的量比为2:

1，硼砂的化学式为。

（4）固态硼化物可用作耐火材料、火箭外壳和涡轮机的叶片等，在超导领域也有重要应用潜质。

如图为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该化合物的化学式为，钙原子的配位数为。

若由硼原子组成的正八面体棱长为apm，连接两个八面体的B—B键长为bpm，该物质的密度为g·cm-3（列表达式）。

18．[选修5：

有机化学基础]（15分）

我国科学家首次提出了“聚集诱导发光（AIE）”概念及其分子运动受限（RIM）发光机理。

目前，AIE已成为光电材料、生物荧光成像等诸多领域的研究热点之一。

四苯乙烯（TPE）是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下：

已知如下信息：

i

ii

iii

根据上述合成路线，回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为。

（2）由D生成E的反应类型为，该反应装置常用装有无水CaCl2的玻璃管将反应体系与大气接通，其中无水CaCl2用作。

（3）C的同分异构体中，能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为。

（只需写出2个）

i红外光谱及核磁共振氢谱表明分子中含有

基团；

ii核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子，其数量比为1:

1。

（4）G经还原反应生成产物M（C13H12O），M的化学名称为。

（5）H的结构简式为。

反应⑥可能生成的四苯乙烯类产物有种。

（6）欧司哌米芬（Ospemifene）J是一种雌激素受体调节剂，具有三苯乙烯的结构特征。

根据上述反应信息，设计由化合物F、苯和3-氯丙酰氯（ClCH2CH2COCl）制备J的合成路线。

（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选）

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试

化学（模拟试题）参考答案

一、单项选择题

1．B2．C3．D4．D5．B

6．A7．A8．D9．C

二、不定项选择题

10．BD11．AC12．C13．AC

三、非选择题

（一）必考题

14．

（1）碱煮水洗

（2）控制反应速率，减少硝酸分解与挥发，减少氮氧化物生成（答案合理即可）

（3）BD

（4）C

（5）①

②蓝色褪去③

（6）

（答案合理即可）

15．

（1）

（2）K2SO4；萃取（分液）；降低有机物在水相的溶解度，促进分层

（3）不能；

（4）沉淀转溶

（5）Co2+；10-2.9

16．

（1）

；

逆；

（2）①负②

；变大

③D

（二）选考题

17．[选修3：

物质结构与性质]

（1）配位；B（硼）

（2）氢键；范德华力

（3）sp2、sp3（此处两个答案不分先后顺序）；

Na2B4O5（OH）4·8H2O（或Na2B4O7·10H2O）

（4）CaB6；24；

18．[选修5：

有机化学基础]

（1）

（2）取代反应；干燥剂

（3）

；

；

（写出两种即可）

（4）二苯（基）甲醇

（5）

；4

（6）