度期末考试高一化学试题及答案.docx
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度期末考试高一化学试题及答案
期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5
第I卷选择题(共50分)
单项选择题:
(本题包括15小题,每小题2分,共计30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2018年5月,我国科学家首次获得包含3个水分子的水合钠离子原子级分辨图像(见右图)。
水分子属于
A.有机物B.氧化物C.单质D.酸
2.下列变化过程包含化学变化的是
A.冰雪消融B.碘的升华C.煤的液化D.酒精挥发
3.下列物质中只含有共价键的是
A.C4H10B.NaOHC.CaBr2D.NH4Cl
4.下列化学用语表示正确的是
A.苯的结构简式:
C6H6B.钠离子的结构示意图:
C.氨分子的电子式:
D.中子数为6的氮原子:
5.Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A.该反应属于吸热反应B.该反应中CO2是还原剂
C.元素C可形成多种单质D.该反应中Mg被还原
6.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A.加热金属铝使之熔化B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化
7.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A.均可发生水解反应B.都能被氧化而释放出能量
C.均属于天然高分子化合物D.均仅由C、H、O三种元素组成
8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用于漂白有色物质
C.Cu(OH)2难溶于水且呈弱碱性,可用于糖尿病的检验
D.乙炔可与HCl反应生成氯乙烯,可用于焊接或切割钢板
9.下列制取NH3、收集、验证其溶解性并进行尾气处理的装置和原理,能达到实验目的
的是
A.制取NH3B.收集NH3C.验证NH3溶解性D.尾气处理
10.下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl3溶液与Cu反应:
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B.Na与H2O反应:
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C.Na2CO3与CH3COOH溶液反应:
+2H+==CO2↑+H2O
D.Cu与稀HNO3反应:
Cu+4H++2
==Cu2++2NO2↑+2H2O
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。
X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。
下列说法正确的是
A.W的氧化物可用于人工降雨B.Z的单质可从熔融TiCl4中置换出Ti
C.由X、Y组成的化合物只有一种D.由Y、Z组成的化合物是非电解质
12.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
13.右图是实验室制取乙酸乙酯的反应装置图。
下列说法正确的是
A.反应生成有香味、密度大于水的油状液体
B.饱和碳酸钠的作用是中和挥发出来的硫酸
C.反应后可采用过滤的方法分离出乙酸乙酯
D.所得乙酸乙酯的结构简式为CH3CO18OCH2CH3
14.下列有机反应属于加成反应的是
15.铝-空气-海水电池以铝、金属铂为电极,其示意图如右图所示。
电池反应为
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
下列关于该电池的说法正确的是
A.铝片作正极
B.可将电能转化为化学能
C.电池工作时铝逐渐被消耗
D.电子从铂电极经导线流向铝电极
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。
16.聚氯乙烯常用于制造塑料薄膜,它的结构如右下图所示。
下列说法中正确的是
A.聚氯乙烯的分子式为C6H9Cl3
B.聚氯乙烯不属于高分子化合物
C.可由CH2=CHCl通过加聚反应合成
D.聚氯乙烯中C、H元素的质量比为2:
3
17.已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应:
下列关于该反应的说法正确的是
A.升高温度会减慢反应速率
B.增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率
C.当上述可逆反应达到平衡时,溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)一定相等
D.向反应后的溶液中加入苯,充分振荡后静置,取下层溶液滴加KSCN溶液,溶液变成血红色
18.氢气在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-489.6kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.该反应过程中的能量变化可用右图来表示
B.H2O分解成H2和O2的反应△H可能小于0
C.2gH2在O2中完全燃烧生成液态水,放热489.6kJ
D.反应中每生成18gH2O,转移的电子数约为2×6.02×1023
19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,高锰酸钾溶液不褪色
苯分子中不存在碳碳双键
B
用导线把锌片和铜片连接起来同时插入盛有稀硫酸的烧杯里,铜片表面有气泡产生
铜能与稀硫酸反应生成氢气
C
向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀
饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性
D
向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜
淀粉未水解
20.一定条件下,等物质的量的N2和O2在容积为4L的恒容密闭容器中发生如下反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g)
右图表示该反应过程中N2的浓度[c(N2)]随反应时间(t)的变化。
下列叙述正确的是
A.10s末NO的物质的量浓度为0.4mol·L-1
B.10s内反应的平均速率为v(N2)=0.01mol·L-1·s-1
C.当反应达到平衡时,O2的转化率为60%
D.a点对应的化学反应速率:
<
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
21.(12分)化学是认识和创造物质的科学,是社会可持续发展的基础。
(1)现有下列四组物质:
A.氧气和臭氧B.和
C.CH4和CH3CH3D.12C与14C
①互为同位素的是▲(填字母,下同);互为同素异形体的是▲;互为同分异构体的是▲;互为同系物的是▲。
②甲烷的电子式为▲。
(2)以水杨酸()等为原料,可以合成医药史上三大经典药物之一——阿司匹林。
①水杨酸中含氧官能团的名称为▲和▲。
②水杨酸的分子式为▲,1mol水杨酸最多能与▲mol金属钠反应
(3)使用催化净化装置可减少汽车尾气中CO、NO等对空气的污染。
下图为汽车尾气中CO、NO在催化剂(Pt)表面转化为无害物质的示意图。
①反应Ⅰ属于▲(选填“分解”“化合”“置换”或“复分解”)反应。
②反应Ⅱ的化学方程式为▲。
22.(13分)下表是元素周期表的一部分,表中的数字序号代表该元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)元素①~⑩中,在地壳中含量最高的是▲(填元素符号);元素③位于周期表中第2周期▲族;元素①和⑤形成的化合物中,元素①的化合价为
▲。
(2)元素②、④、⑥、⑦中,原子半径最大的是▲(填元素符号),适合作半导体材料的是▲(填元素符号)。
元素③、④、⑤、⑥所形成的简单离子中半径最小的是▲(填离子符号);元素③、④、⑧的简单气态氢化物中,热稳定性最强的是▲(填化学式)。
(3)元素④和⑦形成的化合物晶体结构模型如右图所示,该化合物属于▲(填“离子”或“共价”)化合物;该化合物晶体属于▲(填“离子”“分子”或“原子”)晶体。
(4)元素⑤的最高价氧化物对应水化物与元素⑨的单质反应的离子方程式为▲。
(5)元素⑩在元素周期表中的相关信息如右图所示。
该元素的相对原子质量为▲,最高价氧化物对应水化物的化学式为▲。
23.(13分)以乙烯和油脂为原料制备化合物F的流程如下:
乙烯
H2O
催化剂酶
A
O2
Cu,△
B
O2
催化剂
C
油脂
⑴NaOH,△
⑵热的饱和食盐水
D
E(硬脂酸钠)
F
(C9H14O6)
(1)B的名称为▲;油脂→D+E的反应类型为▲;
C+D→F的反应条件为▲。
(2)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,可观察到的实验现象是▲,反应的化学方程式为▲。
(3)等物质的量的A和水分别与足量金属钠反应,生成气体的物质的量之比为▲。
(4)油脂制备硬脂酸钠的过程中,加入热的饱和食盐水的目的是▲(填字母)。
A.中和过量的NaOH
B.促使硬脂酸钠凝聚而析出
C.加快油脂与NaOH的反应速率
(5)F的结构简式为▲。
△
(6)A→B可以通过两步反应来实现,请写出第②步反应的化学方程式。
①2Cu+O2=2CuO;
②▲。
24.(12分)镁及其合金用途广泛,被誉为“21世纪的绿色工程材料”。
从海水中提取镁的一种工艺流程如下:
操作步骤如下:
①将海水和石灰乳加入到沉淀池中,充分反应后过滤,得到Mg(OH)2固体;
②将所得Mg(OH)2固体溶于适量盐酸,得到MgCl2溶液;
③通过结晶的方法使MgCl2从溶液中析出,过滤,得到MgCl2·6H2O晶体;
④将MgCl2·6H2O晶体在一定条件下加热干燥得到无水MgCl2;
⑤电解熔融的无水MgCl2获得金属Mg。
(1)步骤①中不使用NaOH来沉淀海水中Mg2+的主要原因是▲;实验室中进行过滤操作时,所用的玻璃仪器主要有▲、烧杯、玻璃棒等。
(2)步骤②中反应的离子方程式为▲。
温度/℃
0
30
60
90
40
80
溶解度/g
图1MgCl2溶解度曲线
(3)据图1可知,欲使步骤③中的MgCl2从溶液中结晶析出,最好采用▲(填“蒸发”或“降温”)结晶。
(4)电解熔融的无水MgCl2制取金属Mg的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过)如图2所示。
表1物质的熔沸点
物质
MgCl2
Mg
熔点/℃
714
648
沸点/℃
1412
1107
①根据表1中的数据判断,电解时应将温度控制在▲(填字母)。
A.720℃左右B.1300℃左右C.1500℃左右
②电解时所得气态产物X是▲(填化学式)。
③Fe电极上的电极反应式为▲。
④现欲冶炼120tMg,至少需要▲t的无水MgCl2。
(5)有同学认为电解熔融MgCl2制Mg的方法能耗过高,提出在常温下电解MgCl2水溶液的方法来制Mg。
某化学兴趣小组同学利用图2装置电解MgCl2水溶液,对该生的设想进行验证。
实验中发现其中一个电极上有无色、无味气体生成,同时该电极附近溶液中有白色沉淀产生。
根据上述信息,写出利用图2装置电解MgCl2水溶液时反应的化学方程式▲。
高一化学试题参考答案及评分建议
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
C
B
B
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
B
C
C
BD
AD
A
BC
21.(12分。
化学方程式2分,其余每空1分)
⑴①DABC②
⑵①羟基羧基②C7H6O32
⑶①化合②
22.(13分)(离子方程式2分,其余每空1分)
⑴OVA-1
⑵AlSiAl3+H2O
⑶共价原子
⑷2OH-+Cl2==ClO-+Cl-+H2O
⑸69.72Ga(OH)3
23.(13分)
⑴乙醛取代或水解或皂化反应浓硫酸、△(3分,每空1分)
⑵溶液褪色或由橙色变为无色(1分+2分)
⑶1:
1(2分)
⑷B(1分)
CH3COOCH2
CH3COOCH
CH3COOCH2
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
△
⑸(2分)
⑹(2分)
24.(12分)
⑴使用NaOH会提高生产成本漏斗(2分)
⑵Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(2分)
⑶蒸发(1分)
⑷①A(1分)
②Cl2(1分)
③Mg2++2e-=Mg(2分)
MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
通电
④475(1分)
⑸(2分)
其他合理答案酌情给分。