度期末考试高一化学试题及答案.docx
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度期末考试高一化学试题及答案
期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5
第I卷选择题（共50分）
单项选择题：
（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2018年5月，我国科学家首次获得包含3个水分子的水合钠离子原子级分辨图像（见右图）。
水分子属于
A．有机物B．氧化物C．单质D．酸
2．下列变化过程包含化学变化的是
A．冰雪消融B．碘的升华C．煤的液化D．酒精挥发
3．下列物质中只含有共价键的是
A．C4H10B．NaOHC．CaBr2D．NH4Cl
4．下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构简式：
C6H6B．钠离子的结构示意图：
C．氨分子的电子式：
D．中子数为6的氮原子：
5．Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A．该反应属于吸热反应B．该反应中CO2是还原剂
C．元素C可形成多种单质D．该反应中Mg被还原
6．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A．加热金属铝使之熔化B．液氨受热蒸发
C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化
7．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．均可发生水解反应B．都能被氧化而释放出能量
C．均属于天然高分子化合物D．均仅由C、H、O三种元素组成
8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质
C．Cu（OH）2难溶于水且呈弱碱性，可用于糖尿病的检验
D．乙炔可与HCl反应生成氯乙烯，可用于焊接或切割钢板
9．下列制取NH3、收集、验证其溶解性并进行尾气处理的装置和原理，能达到实验目的
的是
A．制取NH3B．收集NH3C．验证NH3溶解性D．尾气处理
10．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液与Cu反应：
2Fe3＋+Cu==2Fe2＋+Cu2＋
B．Na与H2O反应：
Na+H2O==Na＋+OH－+H2↑
C．Na2CO3与CH3COOH溶液反应：
+2H＋==CO2↑+H2O
D．Cu与稀HNO3反应：
Cu+4H＋+2
==Cu2＋+2NO2↑+2H2O
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是
A．W的氧化物可用于人工降雨B．Z的单质可从熔融TiCl4中置换出Ti
C．由X、Y组成的化合物只有一种D．由Y、Z组成的化合物是非电解质
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
13．右图是实验室制取乙酸乙酯的反应装置图。
下列说法正确的是
A．反应生成有香味、密度大于水的油状液体
B．饱和碳酸钠的作用是中和挥发出来的硫酸
C．反应后可采用过滤的方法分离出乙酸乙酯
D．所得乙酸乙酯的结构简式为CH3CO18OCH2CH3
14．下列有机反应属于加成反应的是
15．铝-空气-海水电池以铝、金属铂为电极，其示意图如右图所示。
电池反应为
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。
下列关于该电池的说法正确的是
A．铝片作正极
B．可将电能转化为化学能
C．电池工作时铝逐渐被消耗
D．电子从铂电极经导线流向铝电极
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．聚氯乙烯常用于制造塑料薄膜，它的结构如右下图所示。
下列说法中正确的是
A．聚氯乙烯的分子式为C6H9Cl3
B．聚氯乙烯不属于高分子化合物
C．可由CH2＝CHCl通过加聚反应合成
D．聚氯乙烯中C、H元素的质量比为2:
3
17．已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：
下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度会减慢反应速率
B．增大Fe3＋和I－的浓度能加快反应速率
C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c（Fe3＋）与c（Fe2＋）一定相等
D．向反应后的溶液中加入苯，充分振荡后静置，取下层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
18．氢气在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝-489.6kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化可用右图来表示
B．H2O分解成H2和O2的反应△H可能小于0
C．2gH2在O2中完全燃烧生成液态水，放热489.6kJ
D．反应中每生成18gH2O，转移的电子数约为2×6.02×1023
19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，高锰酸钾溶液不褪色
苯分子中不存在碳碳双键
B
用导线把锌片和铜片连接起来同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，铜片表面有气泡产生
铜能与稀硫酸反应生成氢气
C
向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀
饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性
D
向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
淀粉未水解
20．一定条件下，等物质的量的N2和O2在容积为4L的恒容密闭容器中发生如下反应：
N2（g）+O2（g）2NO（g）
右图表示该反应过程中N2的浓度［c（N2）］随反应时间（t）的变化。
下列叙述正确的是
A．10s末NO的物质的量浓度为0.4mol·L－1
B．10s内反应的平均速率为v（N2）=0.01mol·L－1·s－1
C．当反应达到平衡时，O2的转化率为60%
D．a点对应的化学反应速率：
＜
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
21．（12分）化学是认识和创造物质的科学，是社会可持续发展的基础。
（1）现有下列四组物质：
A．氧气和臭氧B．和
C．CH4和CH3CH3D．12C与14C
①互为同位素的是▲（填字母，下同）；互为同素异形体的是▲；互为同分异构体的是▲；互为同系物的是▲。
②甲烷的电子式为▲。
（2）以水杨酸（）等为原料，可以合成医药史上三大经典药物之一——阿司匹林。
①水杨酸中含氧官能团的名称为▲和▲。
②水杨酸的分子式为▲，1mol水杨酸最多能与▲mol金属钠反应
（3）使用催化净化装置可减少汽车尾气中CO、NO等对空气的污染。
下图为汽车尾气中CO、NO在催化剂（Pt）表面转化为无害物质的示意图。
①反应Ⅰ属于▲（选填“分解”“化合”“置换”或“复分解”）反应。
②反应Ⅱ的化学方程式为▲。
22．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字序号代表该元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）元素①～⑩中，在地壳中含量最高的是▲（填元素符号）；元素③位于周期表中第2周期▲族；元素①和⑤形成的化合物中，元素①的化合价为
▲。
（2）元素②、④、⑥、⑦中，原子半径最大的是▲（填元素符号），适合作半导体材料的是▲（填元素符号）。
元素③、④、⑤、⑥所形成的简单离子中半径最小的是▲（填离子符号）；元素③、④、⑧的简单气态氢化物中，热稳定性最强的是▲（填化学式）。
（3）元素④和⑦形成的化合物晶体结构模型如右图所示，该化合物属于▲（填“离子”或“共价”）化合物；该化合物晶体属于▲（填“离子”“分子”或“原子”）晶体。
（4）元素⑤的最高价氧化物对应水化物与元素⑨的单质反应的离子方程式为▲。
（5）元素⑩在元素周期表中的相关信息如右图所示。
该元素的相对原子质量为▲，最高价氧化物对应水化物的化学式为▲。
23．（13分）以乙烯和油脂为原料制备化合物F的流程如下：
乙烯
H2O
催化剂酶
A
O2
Cu，△
B
O2
催化剂
C
油脂
⑴NaOH，△
⑵热的饱和食盐水
D
E（硬脂酸钠）
F
（C9H14O6）
（1）B的名称为▲；油脂→D+E的反应类型为▲；
C+D→F的反应条件为▲。
（2）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到的实验现象是▲，反应的化学方程式为▲。
（3）等物质的量的A和水分别与足量金属钠反应，生成气体的物质的量之比为▲。
（4）油脂制备硬脂酸钠的过程中，加入热的饱和食盐水的目的是▲（填字母）。
A．中和过量的NaOH
B．促使硬脂酸钠凝聚而析出
C．加快油脂与NaOH的反应速率
（5）F的结构简式为▲。
△
（6）A→B可以通过两步反应来实现，请写出第②步反应的化学方程式。
①2Cu+O2=2CuO；
②▲。
24．（12分）镁及其合金用途广泛，被誉为“21世纪的绿色工程材料”。
从海水中提取镁的一种工艺流程如下：
操作步骤如下：
①将海水和石灰乳加入到沉淀池中，充分反应后过滤，得到Mg（OH）2固体；
②将所得Mg（OH）2固体溶于适量盐酸，得到MgCl2溶液；
③通过结晶的方法使MgCl2从溶液中析出，过滤，得到MgCl2·6H2O晶体；
④将MgCl2·6H2O晶体在一定条件下加热干燥得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的无水MgCl2获得金属Mg。
（1）步骤①中不使用NaOH来沉淀海水中Mg2＋的主要原因是▲；实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器主要有▲、烧杯、玻璃棒等。
（2）步骤②中反应的离子方程式为▲。
温度/℃
0
30
60
90
40
80
溶解度/g
图1MgCl2溶解度曲线
（3）据图1可知，欲使步骤③中的MgCl2从溶液中结晶析出，最好采用▲（填“蒸发”或“降温”）结晶。
（4）电解熔融的无水MgCl2制取金属Mg的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过）如图2所示。
表1物质的熔沸点
物质
MgCl2
Mg
熔点/℃
714
648
沸点/℃
1412
1107
①根据表1中的数据判断，电解时应将温度控制在▲（填字母）。
A．720℃左右B．1300℃左右C．1500℃左右
②电解时所得气态产物X是▲（填化学式）。
③Fe电极上的电极反应式为▲。
④现欲冶炼120tMg，至少需要▲t的无水MgCl2。
（5）有同学认为电解熔融MgCl2制Mg的方法能耗过高，提出在常温下电解MgCl2水溶液的方法来制Mg。
某化学兴趣小组同学利用图2装置电解MgCl2水溶液，对该生的设想进行验证。
实验中发现其中一个电极上有无色、无味气体生成，同时该电极附近溶液中有白色沉淀产生。
根据上述信息，写出利用图2装置电解MgCl2水溶液时反应的化学方程式▲。
高一化学试题参考答案及评分建议
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
C
B
B
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
B
C
C
BD
AD
A
BC
21．（12分。
化学方程式2分，其余每空1分）
⑴①DABC②
⑵①羟基羧基②C7H6O32
⑶①化合②
22．（13分）（离子方程式2分，其余每空1分）
⑴OVA-1
⑵AlSiAl3＋H2O
⑶共价原子
⑷2OH－+Cl2==ClO－+Cl－+H2O
⑸69.72Ga（OH）3
23．（13分）
⑴乙醛取代或水解或皂化反应浓硫酸、△（3分，每空1分）
⑵溶液褪色或由橙色变为无色（1分+2分）
⑶1:
1（2分）
⑷B（1分）
CH3COOCH2
CH3COOCH
CH3COOCH2
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
△
⑸（2分）
⑹（2分）
24．（12分）
⑴使用NaOH会提高生产成本漏斗（2分）
⑵Mg（OH）2+2H＋=Mg2＋+2H2O（2分）
⑶蒸发（1分）
⑷①A（1分）
②Cl2（1分）
③Mg2＋+2e－=Mg（2分）
MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
通电
④475（1分）
⑸（2分）
其他合理答案酌情给分。
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