高一化学专题复习.docx
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高一化学专题复习
高一化学专题复习――离子反应
高一学年我们学习了不少化学反应,其中一些属于离子反应,请尝试完成这些离子反应方程式,这对于你更好地掌握这些反应以及理解离子反应的本质都是有益的!
一、.碱金属:
1、K投入水中:
2、Na投入FeCl3溶液中:
3、Na2O投入水中:
4、Na2O2投入水中:
5、Na2O2投入稀H2SO4中:
6、Na2O2投入CuSO4溶液中:
7、NaOH溶液中通入少量CO2:
8、NaOH溶液中通入过量CO2:
9、Na2CO3溶液中加入稀盐酸:
10、NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
11、Na2CO3溶液中加入石灰水:
12、NaHCO3溶液中加入石灰水:
二、.卤素:
1、F2通入水中:
2、Cl2通入水中:
3、Cl2通入KI溶液中:
4、Cl2通入NaOH溶液中:
5、溴水中通入SO2:
6、溴水中通入H2S:
7、漂白粉溶液中通入少量CO2:
8、漂白粉溶液中通入过量CO2:
9、漂白粉溶液中加入稀盐酸:
10、碘水中加入AgNO3溶液:
11、用浓盐酸与MnO2共热制备Cl2:
12、氯水光照:
三、.元素周期律:
1、Mg与稀硫酸反应:
2、Al2O3与稀盐酸反应:
3、Al2O3与NaOH溶液反应:
4、Al(OH)3与稀硫酸反应:
5、AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应:
四、.氧族元素:
1、NaOH溶液中通入少量H2S:
2、NaOH溶液中通入过量H2S:
3、FeS与稀硫酸反应:
4、Na2SO3溶液与稀硫酸反应:
5、Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液:
6、Na2SO3溶液中加入氯水:
7、Na2SO3溶液中通入O2:
8、Na2CO3溶液通入SO2中:
9、Ba(OH)2与稀H2SO4反应:
10、CuO与稀硫酸反应:
11、Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:
12、BaSO3与稀盐酸反应:
13、Zn与CuSO4溶液反应:
五、.碳族元素:
1、CO2通入Na2SiO3溶液中:
2、水玻璃中加入稀盐酸:
3、水玻璃中加入BaCl2溶液:
4、NaHCO3溶液加入NaOH溶液:
5、SiO2与NaOH溶液反应:
6、大理石投入稀盐酸中:
☺你认为书写离子方程式应注意哪些问题?
请举例说明。
高一化学专题复习――氧化还原反应
氧化还原反应历来都是同学们心目中的难点内容。
其实只要掌握好氧化还原的基本概念和氧化还原反应的一般规律,突破这一难点还是可能的。
练习以下一些氧化还原反应也许能达到这一目的。
完成以下反应,标出电子转移情况,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
一、.碱金属:
1、Na在空气中加热:
2、Na与水反应:
3、Na2O2与水反应:
4、Na2O2与CO2反应:
5、电解NaCl:
二、.卤素:
1、F2通入水中:
2、Cl2与水反应:
3、Cl2与Ca(OH)2反应制漂白粉:
4、Cl2与NaBr溶液反应:
5、MnO2与浓盐酸共热制Cl2:
6、氯水光照:
7、H2、Cl2混合气体光照:
三、.氧族元素:
1、S与Fe粉共热:
2、S与Cu粉共热:
3、H2S与Cl2反应:
4、H2S在空气中燃烧(氧气不足):
5、H2S在空气中燃烧(氧气充足):
6、H2S与SO2混合:
7、Na2SO3变质:
8、SO2通入溴水:
9、Cu与浓硫酸共热:
10、C与浓硫酸共热:
11、P与浓硫酸共热:
12、H2S与浓硫酸反应:
13、HI与浓硫酸反应:
四、.碳族元素:
1、C与CuO共热:
2、用C与石英高温下制Si:
3、CO与Fe2O3共热:
4、Si在空气中加热:
五、.其它:
1、用KMnO4加热制O2:
2、用K2SO4与MnO2共热制O2:
☺1、你是如何记忆氧化还原概念以及它们之间关系的?
说说你的体会。
☺2、你认为判断氧化还原反应产物是否有规律?
请举例说说看。
高一化学专题复习――基本概念
在这一年中我们学习了不少新东西,接触了一些新概念,对此我们应该心中有数。
1、.核素、同位素与同素异形体:
――
【小试】1、下面互为同位素的一组是
A.红磷和白磷B.Na2O和Na2O2C.
U和
UD.
K和
Ca
2、.丰度(原子百分数):
――
【小试】1、镓的近似原子量为69.8,则镓在自然界中两种同位素69Ga和71Ga的原子个数比为
A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.4∶1
2、硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则对10B的质量分数判断正确的是
A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%
3、.褪色与漂白:
――
【小试】1、下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭
A.①②B.①③C.②③④D.①②③
2、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了
A.溴的氧化性B.溴的挥发性C.SO2的氧化性D.SO2的漂白性
3、SO2和Cl2均具有漂白作用,若将等物质的量的两种物质同时作用于潮湿的红色物质,可观察到红色物质
A.颜色不褪B.立即褪色C.缓慢褪色D.先褪色后变红
4、.氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物:
――
【小试】1、下列物质中,属于两性氧化物的是
A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.SO2
2、下列关于氧化物的叙述中,正确的是
A.酸性氧化物均可与强碱发生反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态
C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟强酸反应的氧化物,一定能跟强碱发生反应
5、.酸雨、臭氧空洞、温室效应:
――
【小试】“酸雨”是
A.指雨水PH<7B.指雨水中含有亚硫酸和亚硫酸盐
C.由于大气中含有二氧化碳而形成的D.由于大量燃烧含硫燃料造成的
6、.感光性:
【小试】光照下不发生化学反应的是
A.H2和Cl2混合气B.AgBr和AgIC.新制的氯水D.久置的氯水
【小试】
7、.电解质、强电解质、弱电解质:
【小试】1、下列物质中属于强电解质的是属于弱电解质的是属于非电解质的是
A.KOHB、蔗糖C.NH3·H2OD.KIE.NaHCO3F.AgNO3
G.HBrH.酒精I.HClOJ.NaIO
2、某学生用下列溶质配制一种混合液,已知溶液中的c(K+)=c(Cl-)=
=c(SO42-),则其溶质可能为
A.KCl、.NaCl、K2SO4B.NaCl、K2SO4
C.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、Na2SO4、K2SO4
8、.玻璃、钢化玻璃、水玻璃、石英玻璃:
――
【小试】1、制造光导纤维的主要原料是
A.CaCO3B.CaOC.SiO2D.Na2CO3
2、下列溶液能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛的有()
A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SiO3溶液D.硝酸
9、.金刚石、金刚砂:
――
【小试】下列晶体中,不属于原子晶体的是
A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石
10、.价电子:
【小试】1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列描述中错误的是
A.N5+共有34个电子B.N5+中氮原子间以共用电子对相结合
C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1
11、.萃取与分液:
――
【小试】下列哪组混合后,振荡,静置出现上层液体为无色,下层为红棕色的是
A.溴水、酒精B.碘水、汽油C.溴水、四氯化碳D.碘水、四氯化碳
12、.游离态与化合态:
――
【小试】1、钠元素在自然界中存在的是
A.游离态B.氧化物C.盐D.碱
2、某物质经分析知道其中含有二种元素,此物质不可能是
A.化合物B.纯净物C.混合物D.单质
13、.摩尔、摩尔质量、气体的摩尔体积、溶质的物质的量浓度:
――
【小试】1、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应,则三溶液的物质的量浓度之比为()
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.6:
3:
2D.2:
3:
6
2、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。
为了确保制备过程中既不补充水,也无多余水分,所用硝酸溶液溶质的质量分数应为
A.30%B.63%C.70%D.无法确定
14、.化学键、离子键和共价键:
――
【小试】1、在下列分子中,原子的最外层电子都未能满足8电子稳定结构的是
A..二氧化碳B.三氯化磷C.五氯化磷D.四氯化碳
2、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水
2H4SiO4-H2O=H6SiO7已知原硅酸的结构为:
则在所得的H6SiO7的分子结构中,含有的硅氧键数目为
A.5B.6C.7D.8
15、.极性建、非极性建、极性分子、非极性分子:
――
【小试】下列化合物中,既有离子键,又有非极性共价键的是
A.NH4Cl、B.NH3C.Na2O2D.HCl
16、.分子式、电子式和结构式:
――
【小试】下列电子式正确的是
A.
B.Na
C.
Cl-D.
17、.原子序数、周期和族:
――
【小试】1、某二价金属阳离子核外有18个电子,其质量数为40,则它的原子核内中子数是:
A.18B.20C.22D.24
2、短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是
A.原子半径A<B<CB.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高D.A与C可形成离子化合物
18、.氧化反应(被氧化)、氧化性、氧化剂、氧化产物;还原反应(被还原)、还原性、还原剂、还原产物:
――
【小试】某金属与硫化合时,每mol金属原子只失去6.02×1023个电子的是()
A.NaB.AlC.FeD.Mg
19、.钝化:
【小试】1、常温下可盛放浓硫酸的容器是
A.NaB.FeC.AlD.Mg
2、常温下,过量铝粉与下列酸反应产生氢气最多的是()
A.100mL、ρ=1.45g/cm3、80%的HNO3B.100mL、1mol/L盐酸
C.600mL、18.4mol/L硫酸D.600mL、0.1mol/L硫酸
20、.焰色反应:
――
【小试】做焰色反应实验时,使用的铂丝每次蘸待测液之前都要
A.用滤纸擦干净B.多次用水洗涤
C.在酒精灯火焰上灼烧D.用稀盐酸洗涤,再灼烧到火焰呈无色为止
高一化学专题复习――重要规律
M经常有同学问,怎样才能学好化学?
如果简单一点回答那就是;下决心掌握和记住一些重要的化学规律,并达到提取自如的程度,这时你的化学就算学到家了。
1、4两强两弱规律:
较强的氧化剂+较强的还原剂
较弱的还原剂+较弱的氧化剂
【思考】请从氧化还原论理和物质结构论理解释Cl2+2I-=2Cl-+I2能发生的原因。
【小试】7已知在某温度时发生如下三个反应:
根据以下四个反应:
(1)H2S+I2=2H++2I-+S↓
(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
(3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A.H2S>H2SO3>I->Br-B.Br->I-->H2SO3>H2SC.H2SO3>H2S>Br->I-D.I->Br->H2S>H2SO3
2、4酸盐反应规律一(水溶液中):
较强的酸+较弱酸的盐
较弱的酸+较强酸的盐
【思考】请从两个不同的角度判断反应BaCl2+CO2+H2O-能否发生?
【小试】71、完成下列反应,说明为什么可以反应:
(1)Ca(ClO)2+CO2+H2O
(2)Na2CO3+SO2+H2O
(3)Na2SiO3+SO2+H2O
2、把CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是()
A.Na2SiO3B.Ba(OH)2C.Ca(HCO)2D.Ca(OH)2
3、4酸盐反应规律二(非水溶液中):
不挥发性酸+挥发性酸的盐
挥发性酸↑+不挥发性酸盐
【小试】7能证明硫酸为强酸的事实为
A.能与酸碱指示剂作用B.能与磷矿石(Ca3(PO4)2)反应生成磷酸
C.能与金属锌作用生成氢气D.能与食盐固体共热产生氯化氢气体
4、4元素性质判断规律:
【思考】判断元素金属性、非金属性强弱的依据有哪些?
【小试】7同一周期的X,Y,Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是:
A.原子半径:
X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性:
HX>H2Y>ZH3
C.非金属性:
X>Y>ZD.阴离子的还原性:
Z3->Y2->X-
5、4微粒半径对比规律:
【思考】
(1)原子半径对比
(2)离子半径对比
(3)原子与离子对比
【小试】71、下列微粒半径大小比较正确的是
A.Na+Cl->Na+>Al3+C.Na2、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是
A.NaH溶于水显酸性B.NaH中H-电子排布与He原子相同
C.NaH中H-离子半径比Li+小D.NaH中H-可以被还原成氢气
6、4化学键类型判断规律:
【思考】给你一个化学式,你如何判断其中的化学键类型?
【小试】7你会书写下列物质的电子式吗?
①(NH4)2S②NaH③Na3N④Na2O2
7、4分子极性判断规律:
【思考】你记住了哪些分子的空间构型?
它们的极性如何?
8、4氧化物性质规律:
【思考】Cu(OH)2CuO;NaOHNa2O;H2SO4SO3;H2SiO3SiO2各对物质间的反应向何方向进行?
请归纳出氧化物与对应水化物之间的关系规律。
【小试】7可以跟水反应,且反应后溶液的PH值小于7的是
A.Cl2B.KC.NH3D.SiO2
9、4新学习的几种盐的溶解性规律:
【思考】Na2SO3、BaSO3、CaSO3;K2SiO3、BaSiO3、CaSiO3……在水中的溶解情况如何?
你是如何记忆的?
10、4电子守恒规律:
【思考】等物质的量的Na(与水)、Mg(与酸)、Al(与酸)、Si(与NaOH溶液)充分反应产生H2同状况下的体积比是;当它们等质量是产生H2体积比是。
【小试】7有金属的混合物25g投入足量的稀硫酸中,反应完毕收集到11.2L氢气(标准状况)则混合物不可能是
A、Al+MgB、Al+ZnC、Mg+ZnD、Zn+FeE、Mg+FeF、Mg+Ag
11、4电荷守恒规律:
【思考】在一定条件下,RO3n-+2R2-+6H+
3R+3H2O,下列关于R的叙述中正确的是
A.R原子最外层上有4个电子B.RO3n-中的R只能被还原
C.HnRO3是强酸D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
【小试】7某酸雨的成分经分析只含有H+、Na+、Cl-、NH4+和SO42-。
已知:
c(Na+)=7×10-6mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5mol/L,c(NH4+)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=2.5×10-6mol/L,则c(H+)为
A.10-3mol/LB.10-4mol/LC.10-5mol/LD.10-6mol/L
高一化学专题复习――元素与化合物
要掌握元素及其化合物的性质,必须建立较为流畅的知识系统,明确相关物质之间的转化关系,并争取达到运用自如。
一、.碱金属:
(用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。
)
Na:
NaCl
Na2O:
Na2O2:
NaOH:
Na2CO3:
NaHCO3:
⒆完成下列转化的化学方程式:
二、.卤素:
(用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。
)
Cl2:
HCl:
HClO:
F2:
Br2:
I2:
AgX(X为卤素):
HX(X为卤素):
氯水:
溴水:
碘水:
1完成下列转化的化学方程式:
三、.氧族元素:
(用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。
)
S:
H2S:
MS(M为金属):
SO2:
H2SO3
Na2SO3:
CaSO3:
BaSO3:
SO3:
H2SO4:
BaSO4:
8完成下列转化的化学方程式:
四、.碳族元素:
(用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。
)
C:
CO:
CO2:
9完成下列转化的化学方程式:
(用简单的语言概括下列物质的主要物理、化学性质。
)
Si:
SiO2:
H2SiO3:
Na2SiO3:
CaSiO3:
6完成下列转化的化学方程式:
高一化学专题复习――化学计算
☯化学计算历来是各种考试中的重头戏。
也难怪,化学计算题的综合性本来就较强,知识承载量也大,在这种情况下,大家对于此类问题感到困难也就是可以理解的了。
不过话又要说回来,其实一些同学心目中所谓的“化学计算难”完全是莫须有的,产生这一认识的原因可能是你在以下方面出现了问题:
1、解题习惯不好--解题以前建立直观模型帮助分析了吗?
2、不善于数据处理--你能灵活利用质量、物质的量、气体体积等物理量的单位求解吗?
3、方法技巧不多--你会用“差量法”、“关系式法”、“十字交叉法”、“守恒法”吗?
如果你对上述说法还没有太多感觉的话,那就试一试吧!
eeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee
=一、选择题训练:
1、Fe、Cu、Na、Si各0.1mol,进行下列反应,质量增加3.2g的是
A、Fe+S(足量)
B、Cu+S(足量)
C、Na+O2(足量)
D、Si+O2(足量)
2、取11.2g铁粉和4.8g硫粉均匀混合加热至红热,冷却后加足量的盐酸,在标准状况下能收集到的气体体积为
A、4.48LB、3.36LC、2.24LD、1.12L
3、有45ml某气体,可能含有CO2、O2、NH3,将其通过浓H2SO4,气体体积没变化,通过足量的Na2O2后体积变为30ml,则该气体的组成为
A、CO2为30mlNH3为15mlB、NH3为30mlO2为15ml
C、CO2为15mlO2为30mlD、CO2为30mlO2为15ml
4、50ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸物质的量是
A、等于0.9molB、介于0.45--0.9mol之间C、等于0.45molD、小于0.45mol
5、0.2mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了3.2克,则构成这种单质的元素可能是
A.FeB.KC.CuD.Mg
6、在一定的条件下,足量的氢气和氧气分别跟质量为m克的硫反应,将反应后的生成物混合,析出硫的质量为
A.2m克B.m克C.1.5m克D.0.5m克
7、在天平的两托盘上各放一个质量相等的烧杯,再各加0.5mol/LH2SO4溶液20ml,向左盘烧杯中加入6.5克锌,为了保持天平平衡,应向右盘烧杯中加入铁的质量为
A.6.5克B.6.3克C.6.7克D.无法计算
8、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为
A、1:
3B、2:
1C、2:
3D、3:
2
9、标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
A.气体A与气体B的分子量之比为m∶n
B.B.同质量的气体A与B的分子个数之比为n∶m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为n∶m
D.相同状况下,同体积的气体A与气体B质量之比为m∶n
选择题答案:
1.AD2.A3.D4.D5.BC6.C7.A8.A9.C
eeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee
=二、单项能力训练:
(如果你基础不是很好,请做有一个v号的题目,如果你能力较强,请选做有两个vv号的题目)
题目分析:
v20℃时,将2升H2O、1升CO、1升O2和2升CO2组成的混合气体依次缓慢通过装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠和过量炽热碳粉的三个反应管,经充分反应后得到的气体是______________,恢复到原来的温度和压强,其体积为______升。
(CO;5L)
【小试】v1、向50mlNa2CO3和Na2SO4混合液中,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体生成,求:
⑴原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度〔c(Na2SO4)=0.4mol/L;c(Na2CO3)=1mol/L〕
⑵产生气体的标况下体积。
〔V(CO2)=1.12L〕
【小试】v2、在标准状况下将4.48LCO2通过足量的Na2O2后,收集到3.36L气体,
(1)判断3.36L气体的成分?
(O2、CO2)
(2)计算3.36L气体的质量。
(m=6g)
【小试】v3、将18.6克钠、氧化钠、过氧化钠的混合物投入足量水中,放出的气体在标准状况下体积为3.36L,该混合气体放电时恰好完全反应。
求原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比。
(2:
1:
1)
【小试】v4、15gNaI和NaCl的混合物溶于水,与足量的Cl2反应后烘干加热至质量不变为止,得13.17g固体,求原混合物中NaCl的质量分数。
(80%)
【小试】v5、配制500mL1mol/LH2SO4,需要98%(1.84g/cm3)浓硫酸多少毫升?
(27.2mL)
【小试】v6、如右图,用烧瓶中的HCl气体进行喷泉实验,若最后烧瓶内充满
液体,求HCl的物质的量浓度(设标准状况下)。
(
mol/L)
单位换算:
vv将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,试计算:
⑴部分溶于水后能收集到的H2S气体的体积(标准状况)(1.792L)
⑵溶液中Fe2+和H+物质的量浓度。
(1mol/L)
【小试】vv有一种由HCl和H2SO4组成的混合物,取其10mL加入0.5mol/L的BaCl2溶液30mL,刚好与H2SO4完全