中考化学专题复习物质的分类变化与性质.docx
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中考化学专题复习物质的分类变化与性质
物质的分类、变化与性质
3．（2分）（2018•苏州）下列物质属于混合物的是（ ）
A．
空气
B．
液态氮
C．
干冰
D．
高锰酸钾
选A
20．（2分）（2018•苏州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增大的是（ ）
A．
浓盐酸
B．
氯化钾溶液
C．
浓氨水
D．
氢氧化钠溶液
选D
31．（5分）（2018•苏州）请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）．
解：
碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
氢氧化钙电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
四氧化三铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
故答案为：
3．（2018•苏州）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．清澈的海水 C．蒸馏水 D．自来水
选C
26．（2018•苏州）下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾 C．澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
选C
31．（2018•苏州）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点．
解：
单质是由一种元素组成的纯净物，图中的Cu属于单质，且铜是紫红色固体；
氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，图示中CuO属于氧化物，是一种黑色粉末；
酸是由氢元素和酸根组成的化合物，图中HNO3属于酸，它是一种具有挥发性的液体；
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，图中氢氧化铜属于碱，它是一种蓝色絮状物；
盐是由金属元素和酸根组成的化合物，图中碱式碳酸铜属于盐，它是一种绿色粉末；
故答案为：
34．（2018•苏州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如下：
（注：
有机反应化学方程式可用箭号表示）
（1）配平化学方程式：
（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2O
nC6H12O6（葡萄糖）
（2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：
C6H12O6
2 C3H6O3 （乳酸）．
（3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑ ．
（4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒 4.6 kg，（提示：
由淀粉转化为酒精的关系式为（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．
解：
（1）只要在水分子前面加上n就平了；
（2）反应物中含有6个碳，12个氢，6个氧，生成物中也必须有这些，又因为生成物前面的系数是2，所以化学式中含有3个碳，6个氢，3个氧就行，所以化学式为C3H6O3；
（3）根据葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH）和二氧化碳，可知反应的反应物是C6H12O6；生成物是C2H5OH和CO2用观察法配平即可；
（4）设0.81kg的淀粉生成酒精质量为X则：
（C6H10O5）n～2nC2H5OH
162n92n
0.81kgX
根据：
解得X=0.46kg，所以可酿制含酒精质量分数为10%的米酒质量为：
=4.6kg．
故答案为：
（1）n；
（2）C3H6O3；（3）C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑；（4）4.6
35．（2018•苏州）据报道．苏州某生活污水处理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”，可以使3t生活污泥产1t“煤”．苏州某造纸厂将清洁理念贯穿生产过程，去年光“清洁费”一项就节省了4千万元．两家工厂生产工艺流程简单示意如下．
注：
造纸厂生产过程中产生的“污泥”可能是由造纸用的原料木材、稻草等残余粗质纤维、复杂有机物和含钙的无机矿物质等组成．
（1）已知X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，试写出A高温分解的化学方程式 CaCO3
CaO+CO2↑ 以及X和Z反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（2）在锅炉内高温条件下，烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应．生成硫酸钙固体和X气体．达到了减少二氧化硫排放的目的．写出此反应的化学方程式 2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 ．
（3）请你从社会资源综合利用的角度．指出上述两家企业生产过程中，可能的合作途径（答出2点即可）． 造纸厂的污泥给污水厂替代秸秆等造“煤”；污水厂的“煤”供给造纸厂当燃料 ．
解：
（1）由X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，说明X是二氧化碳，高温分解产生二氧化碳的反应学过去的只有碳酸钙高温，所以A是碳酸钙，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，高温写在等号的上边；Y是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以Z是氢氧化钙，所以X和Z反应的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上上升符号；
（2）由前面的推断和烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应．生成硫酸钙固体和X气体，可知反应物是碳酸钙、二氧化硫、氧气，生成物是硫酸钙和二氧化碳，用观察法配平即可；
（3）只要是相互利用的物质就行：
造纸厂的污泥给污水厂替代秸秆等造“煤”；污水厂的“煤”供给造纸厂当燃料．
故答案为：
（1）CaCO3
CaO+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；（3）造纸厂的污泥给污水厂替代秸秆等造“煤”；污水厂的“煤”供给造纸厂当燃料．
11、（2018•苏州）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A、镁条在空气中燃烧，胃出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
选C．
18、（2018•苏州）下列对催化剂描述正确的是（ ）
A、任何化学反应都需要催化剂B、催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C、只有分解反应才需要催化剂D、某些化学反应可以有多种催化剂
选D
21、（2018•苏州）下列说法错误的是（ ）
A、碘酒是一种混合物B、水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水
C、氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应D、一氧化碳是一种红色有强烈刺激性气味的气体
解：
A、混合物是由两种或两种以上的物质组成的，碘酒是一种溶液，溶液中有溶质和溶剂，溶液都是混合物，所以正确．
B、水是由水分子构成的，为纯净物，自然界中的水中含有一些可溶的和不溶性的杂质，为混合物，所以正确．
C、氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应，常作保护气，所以正确．
D、一氧化碳是一种无色、无味的气体，所以错误．
故选D．
31、（2018•苏州）在下表栏日空格内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价．
序号
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
名称
亚硫酸
氦气
氢氧化钡
碘酸钾
化学式
H2SO3
Ba（OH）2
CuO
KIO3
类别
酸
单质
氧化物
盐
化合价
0
﹣2
+2
解：
（1）设亚硫酸中硫元素的化合价为x，已知氧元素的化合价为﹣2价，氢元素的化合价为+1价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则可列式为：
2×（+1）+x+3×（﹣2）=0，解得x=+4，故亚硫酸中硫元素的化合价为+4价；
（2）氦气为稀有气体，直接由原子构成，其化学式用元素符号表示为He；
（3）氢氧化钡化学式为Ba（OH）2，其阴离子全部为氢氧根，故为碱；
（4）CuO的名称为氧化铜（从右向左读）；
（5）求碘酸钾中碘元素的化合价：
设碘酸钾中碘元素的化合价为x，已知氧元素的化合价为﹣2价，钾元素的化合价为+1价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则可列式为：
（+1）+x+3×（﹣2）=0，解得x=+5，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价．
故答为：
序号
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
名称
亚硫酸
氦气
氢氧化钡
氧化铜
碘酸钾
化学式
H2SO3
He
Ba（OH）2
CuO
KIO3
类别
酸
单质
碱
氧化物
盐
化合价
+4
0
﹣2
+2
+5
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲
B．将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大
D．t2℃时，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大
2．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．物质燃烧需要空气，是因为氧气具有助燃性
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
D．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
3．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是
A．生成物是单质和化合物的反应，不一定是置换反应
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．碱的水溶液不一定呈碱性
D．由同种元素组成的物质不一定是单质
4．除去各物质中所含杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
MnO2
KClO3
无
把混合物放在试管中加热，使之充分反应
C
CaC12溶液
HCl
过量CaCO3
充分搅拌，过滤
D
CuSO4粉末
Fe粉
水
溶解、过滤
A．AB．BC．CD．D
5．下列关于实验现象的描述正确的是（）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体
6．乙基雌烯醇（C20H32O）是禁止运动员服用的一种兴奋剂。
下列说法正确的是（）
A．乙基雌烯醇是有机高分子化合物
B．乙基雌烯醇中含有20个碳原子
C．乙基雌烯醇中碳、氢元素的质量比为5︰8
D．乙基雌烯醇中氧元素的质量分数约为5.6%
7．下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（）
A．用汽油洗涤油污油污能溶解在汽油中
B．压瘪的乒乓球放在热水中鼓起温度升高分子间隙变大
C．室内发生火灾立即打开所有门窗防止窒息
D．自行车的链条涂油隔绝水和氧气
8．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．图中反应的基本类型是置换反应
B．反应前后元素的种类及化合价均不变
C．反应涉及到的物质中，
属于单质，只有
属于氧化物
D．参加反应的
和
的微粒个数比是4∶3
9．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）
A．CO和CO2都是碳的氧化物，但分子结构不同
B．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
10．下列物质的性质与所对应的用途没有对应关系的是
A．补充人体所需铁元素——使用铁锅B．氮气的性质稳定——作保护气
C．铜的导电性——铜用来生产电线D．氧气能支持燃烧——可用作燃料
11．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（）
A．杨梅pH=2.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.5
12．已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是（）
A．气流带走可燃物
B．降低温度至着火点以下
C．隔绝氧气
D．无法判断
13．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜
14．关于溶液有如下说法：
①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数为5%。
其中错误的是（）
A．①③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
15．如图图象能正确反映其对应关系的是（）
A．
常温下，稀释氢氧化钠溶液
B．
浓硫酸露置空气中
C．
向饱和石灰水中加入生石灰
D．
电解水生成气体的质量关系
二、填空题
16．比较和分类是学习化学常用的学习方法，请回答问题：
（1）化学反应速率常受到反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂等因素的影响，请分析以下四个实验，可以将实验D与实验_____（填字母）分为一类，分类依据是_____。
A
B
C
D
（2）通过比较可发现：
相同的反应物会发生不同的反应。
参照示例归纳反应规律。
组别
化学方程式
规律
示例
C+O2（充足）
CO2
2C+O2（不充足）
2CO
反应物相同时，反应物的量不同，生成物可能不同。
①
4Na+O2═2Na2O
2Na+O2
Na2O2
反应物相同时，_____不同，生成物可能不同。
②
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
反应物相同时，_____不同，生成物可能不同。
17．在不同温度时
和KCl的溶解度如下表所示。
请回答下列问题：
温度
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
依据数据绘制出溶解度曲线，图中能表示
溶解度曲线的是______
填“M”或“N”
；温度t的范围是______；
时
的KCl溶液蒸发______水
或加入______KCl，答对一个即可
，可获得
的溶液。
18．图是a、b、c三种物质的溶解度曲线：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；
（2）a中混有少量的b，可采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶提纯a；
（3）t1℃时，用托盘天平称取10ga物质于一个烧杯中，再用量筒量取_____mL水加入烧杯中充分搅拌溶解得到a的饱和溶液。
若量取水时仰视读数，则所得溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
三、简答题
19．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。
如表是不同年代常用的饭盒：
实物图片
名称
铝制饭盒
铁制饭盒
玻璃饭盒
塑料饭盒
（1）所标物质中含有的金属元素的是______，属于有机合成材料的是______。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______（结合化学方程式解释）。
写出一种铁制饭盒防锈的方法______。
（3）由饭盒所用材料的变迁，你得到的启示是______。
20．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）如表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图1示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为______。
（2）请根据如图2中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。
T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是______当温度降低至T2℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
T3℃时100克水中加入95克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。
“全部溶解”的原因可能是：
______。
四、实验题
21．在一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如右图所示，要求同学们进行探究：
确认这瓶无色溶液是什么?
（提出猜想）老师提示：
这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种：
①氯化钠溶液②硫酸钠溶液③碳酸钠溶液
（实验探究）
（1）陈丹同学仔细观察了试剂瓶的标签，认为猜想_____（填序号）不成立，其原因是___________________________________________。
（2）为确定其它几种猜想是否正确．陈丹同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸
无明显现象
____________
_________________
猜想③成立
（反思与交流）（3）小雨同学经查阅资料获知，氯化钠溶液、硫酸钠溶液的pH都等于7。
于是他提出还可以用测pH的方法来确定该无色溶液。
请你简述用pH试纸测定溶液pH的方法：
_____________________________________________________________________。
小雨同学通过什么现象来确定这瓶无色溶液是何种溶液?
________________________________
五、流程题
22．海水是巨大的资源宝库。
如图所示，利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是_________。
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_________________________。
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
（4）步骤④发生反应的化学方程式是_______________________________，其基本反应类型为__________。
用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有__________________________（任答一点）。
六、计算题
23．分别计算CO2、Ca（OH）2的相对分子质量（写出解答过程）．_____________
24．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_____．
（2）中国营养学会推荐：
一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_____g．
七、探究题
25．（提出问题）某化学兴趣小组通过未名化学教研团队的老师了解到碳和浓硫酸在加热条件下会发生反应生成水、二氧化硫和另一种气体。
他们决定对这种未知气体进行探究。
（作出假设）小红认为该气体可能是CO2，她的依据是______。
你认为还可能是______。
（查阅资料）
（1）SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊，且反应形势与二氧化碳和澄清石灰水反应很相似。
（2）SO2会使品红溶液褪色
（3）高锰酸钾溶液可以吸收SO2
（实验）
（4）装置连接顺序为：
A-C-D-B-E-B-F-B，D的作用是______，若F装置中无现象，请写出碳和浓硫酸反应的化学方程式：
______。
（5）请写出SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊的反应方程式______
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
C
C
C
D
C
A
A
D
A
A
C
D
D
二、填空题
16．B都是探究反应物的接触面积对反应速率的影响反应条件反应物的浓度
17．M
50g12.5g
18．abc降温50不饱和
三、简答题
19．铝制饭盒和铁制饭盒塑料铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3保持饭盒的干燥和清洁化学对社会进步和人类文明有重要贡献
20．不饱和93.5g乙、丙乙＞甲=丙甲溶解时放热，使溶液温度升高
四、实验题
21．【实验探究】⑴氯化钠的化学式为NaCl，Na元素下角码为1，而标签为2
⑵
实验操作
实验现象
实验结论
猜想③成立
有气泡产生
【反思交流】⑶用玻璃棒醮取待测液少许，滴在PH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出待测液的PH值PH=7为硫酸钠溶液，PH>7为碳酸钠溶液。
五、流程题
22．肥皂水氯化钠的溶解度受温度影响不大玻璃棒2NaBr+Cl2=====2NaCl+Br2置换反应密度小、强度高、抗腐蚀性好（合理即可）
六、计算题
23．CO2的相对分子质量=12+16×2=44．Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74
24．39：
127：
487.5
七、探究题
25．化学反应前后元素种类不变CO检验SO2C+2H2SO4（浓）
2H2O+CO2↑+2SO2↑Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．染发时一般要用到一种着色剂“对苯二胺”，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。
下列有关对苯二胺的说法错误的是（）
A．化学式为C6H8N2
B．属于有机物
C．氢元素和氮元素质量比为2：
7
D．对苯二胺有毒属于物理性质
2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶
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