高考化学超全复习盐类的水解含答案.docx
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高考化学超全复习盐类的水解含答案
高三化学复习专项巩固训练（二十）
（盐类的水解）
班别___________姓名____________座号____________评分__________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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15
答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意）
1．下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：
A．KHCO3B．KClC．HFD．NH4Cl
2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2O
H3O++CO32－
C．HS－＋H＋==H2SD．Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
3．将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH4+）:
c（NO3-）=l:
1，可采取的措施是
A．加入适量的NH4ClB．加入适量的氨水，使溶液的pH值等于7
C．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解D．加入适量的NaOH使溶液的pH值等于7
4．已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列关系中一定正确的是
A．c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B．c（Na+）=0.1mol·L-1≥c（B2-）
C．c（H+）·c（OH-）=10-14D．溶液的pH=1
5．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
6．下列物质的饱和溶液，加热蒸干并灼烧仍能得到原来物质的是
A．FeCl3B．Al2（SO4）3C．K2SO3D．KMnO4
7．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥:
①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4）2④（NH4）2SO4⑤氨水，最适合的组合是
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
8．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列化学反应符合这一特点的是①ICl+H2O＝HIO+HCl；②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl；③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；④Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑；
⑤SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl↑；
PCl3+3H2O＝PH3↑+3HClO
A．只有①④⑤B．只有②③⑤C．只有①②③④⑤D．全部
9．向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL（标准状况下）CO2气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＝c（HCO3—）＋c（H2CO3）＋c（CO32—）
B．c（Na＋）＞c（HCO3—）＞c（H+）＞c（CO32—）＞c（OH—）
C．c（Na＋）＋c（H+）＝c（HCO3—）＋c（OH—）＋c（CO32—）
D．c（H+）＋c（H2CO3）＝c（CO32—）＋c（OH—）
10．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）＋c（OH－）=c（H＋）
B．1L0.1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42－）＞c（NH4＋））＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
11．将0.4mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH>7，下列关系中正确的是
A．c（HCN）＜c（CN－）B．c（Na+）＞c（CN－）
C．c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）＝0.2mol·L－1
12．常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
B．NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝0.99×10－6mol/L
C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液，c（NH4＋）大小是①＝②＞③
D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL
13．常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c（Na＋）＞c（Ac—）＞c（OH―）＞c（H＋）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）
14．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。
下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是
A．在A、B间任一点：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．在B点：
a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
C．在C点：
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．在D点：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
15．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。
而常温离子液体（ionicliquid）（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：
C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
二、简答题（共3题，40分）
16．（16分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：
实验过程中的pH调节可参考下表：
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有。
（2）步骤①中发生的离子反应方程式。
（3）步骤②溶液I中加入X的目的是。
（4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是。
a．氢氧化钠b．氨水c．碱式碳酸铜d．氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是
。
（6）经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为。
（7）若步骤④中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程
17．（10分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3
溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，
溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元
素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）
也发生变化（CO2因逸出未画出），如下
图所示。
回答下列问题：
（1）20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？
（用等式表示）。
（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
。
（3）若向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=。
（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？
，其物质的量之比为。
（5）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的pH=时，开始放出CO2气体。
18．（14分）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，
水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的
浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）草酸钠溶液中，
2（填“>”、
“=”、“<”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，
增加，可能的原因是
。
（2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有 ，pH=3时，主要反应的离子方程式为 。
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
。
（4）将适量草酸亚铁（FeC2O4·H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。
反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即燃起来。
草酸亚铁受热分解的化学方程式为。
（5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：
酸
铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g
水垢（CaCO3）溶解量/g
盐酸
磷酸
草酸
醋酸
0.7911
0.1586
0.7399
0.1788
全溶
微溶
0.0036
0.1655
下列说法正确的有。
A．相同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质有关
D．硫酸除铁锈和水垢的效果都很好
题号
1
2
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答案
B
A
AB
B
B
B
B
C
AD
D
BD
BC
AD
CD
A
16．（16分）
（1）玻璃棒、滤纸（2分）
（2）CuO+2H+==Cu2++H2O FeO+2H+==Fe2++H2O（2分）
（3）Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）
（4）c、d（2分），加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶液中H+浓度，控制溶液的pH在3.7~5.2之间，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，而Cu2+不水解（2分）
（5）在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2·xH2O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜（2分）。
（6）3（2分）
（7）
（2分）
17．（10分）
（1）CO
+H2O
+OH－（1分）；
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（1分）
（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。
（2分）
（3）8.0×10-9（2分）
（4）CO32-和HCO3-（1分）；1︰1（1分）
（5）CO32-+H+=HCO3-1分）；6（1分）
18．（14分）
（1）>（2分）
与Ca2+沉淀（2分）
（2）
，
，OH—，Cl—（2分）
+H+=
（2分）
（3）生成草酸钙沉淀，使钙流失（2分）
（4）FeC2O4·H2O
Fe+2CO2↑+H2O（2分）
（5）C（2分）
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